【化学】陕西省咸阳市实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试仿真卷（A卷）（解析版）

陕西省咸阳市实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试仿真卷（A卷）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
A． 闻气体的气味 B． 用浓硫酸干燥CO2
C． 向容量瓶中转移液体 D． 用海水提取淡水
【答案】B
【解析】A．闻气味时，应避免中毒，可用手轻轻的扇动，使少量气体飘进鼻孔，A正确；B．气体进入方向错误，气体应从长导管进气，B错误；C．转移液体用玻璃棒引流，以防止液体外溅，C正确；D．蒸馏时冷水从下端进，以使冷水充满冷凝管，充分冷凝，D正确。
2．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（ ）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸发
【答案】A
【解析】汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液混合液体分层，所以可以采用分液的方法实现分离。
3．下列叙述中，正确的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−1
【答案】B
【解析】A．H2SO4的摩尔质量是98 g·mol-1，A错误； B．O2和O3均是氧元素形成的单质，因此等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确；C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为∶=C错误；D．98g H2SO4的物质的量是1mol，溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，所以硫酸的物质的量浓度不是2mol·L−1，D错误。
4．下列物质分类正确的是（ ）
A．SiO2、NO2均为酸性氧化物 B．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体
C．烧碱、乙醇均为电解质 D．水玻璃、冰醋酸均为混合物
【答案】B
【解析】A．NO2不属于酸性氧化物，故A错误；B．稀豆浆、淀粉溶液中的有机大分子的直径处于1nm～100nm范围内，故它们属于胶体，故B正确；C．乙醇为非电解质，故C错误；D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，但冰醋酸为纯的乙酸，为纯净物，故D错误；答案选B。
5．下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A．河流入海口处易形成三角洲
B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
【答案】C
【解析】A．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关； B．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关； C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关； D．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关；综上所述，本题答案选C。
6．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
用CCl4提取溴水中的Br2
从食盐水中提取NaCl固体
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100 mL 0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液
装置或仪器




【答案】A
【解析】A．碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，则加四氯化碳萃取即可，图中装置．仪器均合理，故A正确；B．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故B错误；C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应该有冷凝装置，故C错误；D．配制100mL 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误。
7．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液
C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
【答案】C
【解析】A．标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，A错误；B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1 mol·L−1的NaOH溶液，B错误；C．22g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确； D．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；答案选C。
8．等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（ ）
A．密度一定相同 B．分子数一定相同
C．原子数一定相同 D．物质的量一定相同
【答案】A
【解析】A．密度ρ=m/V，由于气体体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28 g·mol-1，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确； C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确； D．CO和N2的摩尔质量均为28 g·mol-1，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确。
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO
C．含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
【答案】D
【解析】A．强碱性溶液中含有OH－离子，与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，A错误；B．溶液无色透明，Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C．Ca2+与CO形成沉淀，不能大量共存，C错误；D．室温下，pH＝1的溶液显酸性，则Na+、Fe3+、NO、SO之间不反应，可以大量共存，D正确。
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【答案】C
【解析】A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑，故A错误；B．氨水是弱碱，不能溶解生成的氢氧化铝，氯化铝与过量氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O===Al(OH)3↓+ 3NH，故B错误；C．金属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+===2Al3++3H2↑，故C正确；D．铁跟稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+===Fe2++H2↑，故D错误；故选C。
11．下列叙述正确的是（ ）
A．氨水能导电，所以氨水是电解质
B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
C．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
D．导电性强的物质一定是强电解质
【答案】B
【解析】A项电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，氨水是混合物，不是电解质；B中氯化氢溶于水后得到盐酸能导电，但液态氯化氢中只有分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，B正确；C中溶于水后能电离出H＋的化合物除了酸之外还有酸式盐，所以C错误；D中导电性强的物质不一定是强电解质，还有电解质溶液和金属导体，所以D错。
12．下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl B．2HClO2HCl+O2↑
C．O2+H2O2===H2SO4 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【答案】A
【解析】A．反应中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A正确；B．反应中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，B错误；C．反应中硫元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，是氧化还原反应，C错误；D．反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。答案选A。
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．KClO3是还原剂
【答案】C
【解析】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；D．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。
14．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
A．OH－＋HCO===CO＋H2O B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO
C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓
【答案】B
【解析】A．OH－＋HCO→CO＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；B．离子方程式Cl2+H2OH+Cl+HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足题意，故B选；C．CO＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；D．Ag＋Cl－===AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。
15．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①;
② 。
下列说法正确的是（ ）
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO>IO->I2
D．反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5
【答案】D
【解析】分别对反应①②进行分析，反应①为，反应②为。A项，反应①中S元素的化合价没有变化，错误；B项，碘元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应②中化合价降低被还原，错误；C项，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，由反应①得出氧化性：MnO2I2，由反应②得出氧化性：IOSO，错误；D项，反应①中生成1mol I2转移2mol电子，反应②中生成1mol I2转移10mol电子，则反应①②中生成等量I2，转移电子数之比为1∶5，正确；答案选D。
16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O+O2+xOH===Fe3O4+S4O+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．O2、S2O都是氧化剂 B．x=2
C．每转移3mol电子，有1.5mol Fe2+被氧化 D．氧化产物只有S4O
【答案】C
【解析】A．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O和Fe2+是还原剂，A错误；B．根据氢原子守恒可知x＝4，B错误；C．每消耗3mol亚铁离子，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol×2×(2-0)=4mol，但3mol亚铁离子中只有2mol被氧化，所以每转移3mol电子，有1.5mol Fe2+被氧化，C正确；D．Fe、S元素的化合价升高，S2O和Fe2+是还原剂，所以Fe3O4、S4O是氧化产物，D错误；答案选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、 非选择题（共5小题）
17．将1mol·L－1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_________色，得到的是Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为_____________________________________________________。
用此分散系进行实验：
（1）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明___________________，这种现象称为_______________。
（2）向其中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，发生的现象是_________________________；原因是___________________________________________________________________。
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________________________；原因是_____________________________________________________。
（4）提纯此分散系的方法叫__________________。
【答案】红褐；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl
（1）逐渐变深；Fe(OH)3胶粒带正电荷；胶体的电泳
（2）形成红褐色沉淀；硫酸铵电离出的SO和Fe(OH)3胶粒所带正电荷，使微粒变大，以沉淀形式析出
（3）先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；H2SO4电离出的SO使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解
（4）渗析
【解析】Fe(OH)3胶体的制备：将1mol·L－1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl。（1）胶体的电学性质：将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带正电荷，这种现象称为胶体的电泳。（2）向其中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，发生的现象是形成红褐色沉淀；原因是硫酸铵电离出的SO和 Fe(OH)3胶粒所带正电荷，使微粒变大，以沉淀形式析出。（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；原因是H2SO4电离出的SO使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解。（4）胶体的胶粒直径在1～100钠米之间，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，提纯此分散系的方法叫渗析。
18．请回答下列问题：
（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___________；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最小的是____________。
①1g H2 ②2.408×1023个CH4分子 ③10.8g H2O ④标准状况下6.72L CO2。
（3）实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5mol·L−1的NaOH溶液，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______________________________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________（填字母）。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．称量时间过长
【答案】（1）③⑤⑥⑦⑧；②④⑦；①
（2）④；②；③
（3）2.0；②①③⑧⑤⑥⑦④；AD
【解析】（1）电解质和非电解质均为化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，绝大部分有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；据此可以推出属于电解质的是②NaHCO3晶体、④纯醋酸、⑦熔融KOH；属于非电解质的是①干冰；金属都能导电，存在自由移动的离子的物质都能导电，其中能导电的是③氨水、⑤FeCl3溶液、⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸；正确选项：③⑤⑥⑦⑧；②④⑦；①。（2）四种物质的物质的量分别为①0.5mol H2、②0.4CH4、③0.6 mol H2O、④0.3mol CO2；物质的量越大，分子数越多，所以含有分子数最少的是④标准状况下6.72L CO2；原子数：① 0.5 ×2=1mol、②0.4×5=2 mol、③0.6 ×3=1.8mol、④0.3×3=0.9 mol；含有原子数最多的是② 2.408×1023个CH4分子；标准状况下，固体、液体的体积比气体要小，体积最小的是③10.8g H2O ；正确选项：④；②；③。（3）容量瓶只能用100毫升，需要称量固体NaOH质量为0.1×0.5×40=2.0 g，配制步骤如下：②计算①称量、③溶解、⑧冷却、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、④摇匀；所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，配制结果偏低，A正确；未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，待冷却到室温时，液体的体积变小，溶质不变，浓度偏大，B错误；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对结果无影响，C错误；称量时间过长，氢氧化钠吸水潮解，造成溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，D正确；正确选项AD。
19．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为__________________________________。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。
② 工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO===2_____ + 5_____ + 9_______。
【答案】（1）2CN－+ 4H2O + O2 2HCO+ 2NH3
（2）①+6 ；②Na2FeO4 ；H2O；NaCl
【解析】（1）由题意可知，在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，反应的离子方程式为：2CN－+4H2O+O22HCO+2NH3。（2）设Na2FeO4中铁元素的化合价为x，由化合价代数和为0可得：+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；由于是用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，故2mol FeCl3失去6mol电子，被氧化为2mol Na2FeO4，失去的6mol电子能被3mol NaClO得到，NaClO中+1价氯元素还原为-1价，得3mol Cl－，加上2mol FeCl3中的6mol Cl－，一共会生成9mol NaCl，反应物中有10mol NaOH，根据氢原子的守恒可知，产物中会生成5mol H2O。
20．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。
（1）从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是________，只有还原性的物质是________，既有氧化性又有还原性的物质是________。
（2）该反应中还原剂是________，氧化剂是________。
（3）写出反应的化学方程式___________________________。
（4）氧化性：HNO3________S(填“>”或“<”)。
【答案】（1）HNO3；H2S；NO、S
（2）H2S；HNO3
（3）3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O ；（4）>
【解析】（1）处于最高价态的只有氧化性，硝酸中氮元素处于最高价价态，硝酸只有氧化性；处于最低价态的只有还原性，H2S中S处于最低价，H2S只有还原性；处于中间价态的既有氧化性又有还原性，S和NO中S与N均处于中间价态，因此NO、S既有氧化性又有还原性。（2）硝酸具有强氧化性，H2S具有还原性，因此该反应中还原剂是H2S，氧化剂是HNO3。（3）根据以上分析可知反应的化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O。（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性HNO3＞S。
21．将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：
（1）11.2g铁的物质的量
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积
【答案】（1）0.2mol
（2）2 mol·L−1
（3）4.48L
【解析】（1）n(Fe)===0.2mol，即11.2g铁的物质的量为0.2mol；由反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol，c(HCl)===2mol·L−1，即所用盐酸中HCl的物质的量浓度为2 mol·L−1；（3）n(H2)=n(Fe)=0.2mol，标况下V(H2) = n(H2)×Vm=0.2mol×22.4 L·mol−1=4.48L，即生成的H2在标准状况下的体积为4.48L。