【化学】浙江省台州市临海市白云高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

浙江省台州市临海市白云高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

（考试时间：90分钟　　满分：100分）

可能会用到原子质量：H 1；Cl 35.5；Na 23；O 16；N 14；S 32；Ca 40；He 4

一、填空题（每题2分，共60分）

1．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合化学史实的是（　　）

①道尔顿提出的原子论    ②卢瑟福的原子结构行星模型   ③波尔提出的原子力学模型

④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型       ⑤现代量子力学模型

A． ①②④⑤③    B． ①④②③⑤    C． ②①④⑤③    D． ①③⑤②④

2. 胶体与其他分散系的本质区别在于（    ）

A. 胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能  

B. 分散质粒子直径大小不同

C. 产生丁达尔现象                             　　

D. 胶体在一定条件下能稳定存在

3．下列对物质的量的理解正确的是（　　）

A． 物质的量是物质所含微粒的数目    B． 物质的量就是物质的质量

C． 物质的量就是1mol物质的质量     D． 物质的量是一种基本物理量

4. 对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）

A. H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)       B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)

C. 2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)  D. 2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)

5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（  ）

A． 氧化性    B． 还原性    C． 碱性    D． 酸性

6．下列关于萃取的操作说法正确的是(    )

A． 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂

B． 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应

C． 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层

D． 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出

7．在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3-+2M3++4H2O=M2O76-+Cl－+8H+，M2O76-中M的化合价是 （  ）

A． +4    B． +5    C． +6    D． +7

8．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是(   )

①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子  ②常温常压下，32gSO2 含有的分子数约为3.01×1023   ③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol   ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol 

⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA   ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

⑧11.2 L氯气中含有 NA个氯原子

A．①③④⑥⑧    B．①④⑤⑥⑧    C．①②④⑥⑧  D．②③④⑤⑦

9．下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（  ）

10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C． 加稀硝酸酸化后溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl－存在

D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

11．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A． 标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA

B． 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA

C． 常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA

D． 2.3g Na 在 O2中燃烧，失去电子数目为 0.2NA

12．某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl-)，c(Na+)=2c(SO42-)，则溶质可能是(     )

A． KCl、Na2SO4、H2SO4        B． KCl、Na2SO4、NaC1  

C． NaC1、Na2SO4、K2SO4       D． KCl、K2SO4、Na2SO4

13、根据反应:①2C-+A2=2A-+C2;②2B-+D2=2D-+B2;③2A-+B2=2B-+A2。推断A-、B-、C-、D-的还原能力由强到弱的顺序是 (　　)

A.A->B->C->D- 　　B.D->B->A->C-   C.D->A->B->C-    D.C->A->B->D-

14．我国的四大发明之一黑火药， 爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是(   )

A． 每生成 0.5 mol N2， 反应中转移 6 mol 电子

B． 硝酸钾、 硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂

C． KNO3 有强氧化性， 乘坐汽车、 火车、 飞机时不能随身携带

D． 上述反应的生成物都是无毒的， 所以燃放爆竹时不会污染环境

15．从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是(    )

A． 它们的核外电子数相同      B． 甲表示阴离子，乙表示原子

C． 它们属于同种元素       D． 它们的核外电子层数相同

16．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(  )

A． NaCl是非电解质              B． NaCl溶液是电解质

C． NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子  

D． NaCl溶液中的水电离出大量的离子

17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(  )

A． 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B． 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C． 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D． 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

18．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(  )

A． 图Ⅰ:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完     B． 图Ⅱ:证明新制氯水具有酸性

C． 图Ⅲ:产生了棕黄色的雾         D． 图Ⅳ:湿润的有色布条褪色

19．下列溶液中Cl－浓度最小的是(　　)

A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液    B． 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液

C． 500mL 2.5mol/L NaCl溶液    D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液

20．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，“物质的量”相关的计算正确的是(　　)

A． 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B． 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

C． 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D． a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a

21．已知R2+核外有a个电子，b个中子。能正确表示R原子符号的是（  ）

A． R    B． R    C． R    D． R

22．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是      (　　)

A． 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

B． 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-

C． 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

D． 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+

23．下列实验误差分析错误的是(　　)

A． 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B． 排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大

C． 称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小

D． 用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大

24．下列说法正确的是(   )

A． 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐

B． 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气

C． 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3

D． 用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色

25．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是(   )

A． 实验使用的主要仪器是分液漏斗  

B． 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小

C． 碘的四氯化碳溶液呈紫色      

D． 水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出

26．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(   )

A． 分子数    B． 原子数    C． 质子数    D． 电子数

27．原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是(    ）

A． CH4、NH3    B． S2-、Cl-      C． CO2、HCl    D． OH-、NH-2

28、下列叙述错误的是 (　　)

A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素   　

B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等

C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等    　

D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等

29．下列实验操作中正确的是(　　)

A．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中

C．除去NaCl溶液中的MgCl2可先加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤，向滤液中加入盐酸溶液呈中性

D．过滤时，应将漏斗的下端离开烧杯内壁

30．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（　　）

A． 通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L   　

B． 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L

C． 相同物质的量的气体,摩尔体积相同    　

D． 同温同压的气体,摩尔体积相同

二、填空题（共34分）

31．（本题5分）以下有5种物质:①铜　②碳酸钙　③氯化氢　④氨气　⑤空气　

(1)混合物:__________。(2)电解质,熔融状态下不能导电:________。(3)电解质但难溶于水:________。(4)非电解质:________。 (5)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电: ________。

32．（本题4分）根据下列叙述，写出微粒符号和其结构示意图。

a.质量数为24，质子数等于中子数的原子____（微粒符号）____、______结构示意图__________；

b.最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子__（微粒符号____、__结构示意图______。

33．（本题16分）⑴工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图所示：

①写出电解饱和食盐水的化学方程式（2分）；__   ___。

②在(1)化学方程式上标出电子转移的方向和数目（2分）：__   ___。

③电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是____________。（2分）

A．溶液分层，上层无色，下层橙红色   

B．溶液分层，上层橙红色，下层无层

C．溶液分层，上层无色，下层紫红色  

D．溶液分层，上层紫红色，下层无层

④用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式

                          　_（2分）；____________________________。（2分）

⑵实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①该反应的氧化剂是_____ （填化学名称）（2分），氧化产物是______（填化学式）（2分）。

②当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是_______L。（2分）

三、实验题（本题9分）

34．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________(填“f”或“g”)。

（4）现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_____________________；__________________________。

四、计算题（本题共6分）

35．（本题6分）列式计算：标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，

（1）求所得盐酸的物质的量浓度？

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

【参考答案】

31、（本题5分）

(1)⑤　(2)③　(3)② (4)④　(5)①

32、（本题4分）

Mg               O2-                     

33、（本题16分）

（1）①化学方程式（2分）②（用双线桥方法标出电子转移方向和数目2分）：③C（2分）

④Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋2HClO（2分）   2HClO2HCl+O2↑（2分）

（2）①二氧化锰     Cl2  （4分）②2.24（2分）

34、（本题9分）

（1）蒸馏烧瓶  冷凝管   容量瓶（3分）

（2）④（1分）     

（3）温度计  蒸馏     g（3分）

（4）未使用250mL容量瓶;；未用玻璃棒引流（2分）

35、（1）3分22.4LHCl/22.4L/mol==1.0mol   c(HCl)=n(HCl)/V=1.0mol/0.25L==4mol/L

（2）3分1.0mol =1L×c(HCl)，c(HCl)= 1mol/L。