【化学】云南省玉溪市华宁县第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

云南省玉溪市华宁县第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

分卷I

一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分)                                                                          

1.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

A． 钠投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑

B． 氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

C． 向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3+++3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

D． 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O

【答案】A

2.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种(　　)

A． 氧化物B． 盐C． 碱D． 酸

【答案】B

3.在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　)

A． 小于100 mLB． 等于100 mLC． 大于100 mLD． 等于mL

【答案】A

4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　　)

A． 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B． 用20 mL量筒量取13.2 mL稀盐酸

C． 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D． 用天平称取物品的质量为5.872 g

【答案】B

5.下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

A． 用稀硫酸鉴别两种金属银和铝

B． 用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液

C． 用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液

D． 用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液

【答案】A

6.下列说法不正确的是(　　)

A． 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B． 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C． 1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

D． 由0.2 g 氢气和8.8 g 二氧化碳、5.6 g 一氧化碳组成混合气体，其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍

【答案】A

7.下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是(　　)

A． 蒸发、萃取、蒸馏、过滤

B． 蒸馏、过滤、蒸发、蒸发

C． 萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D． 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

【答案】B

8.根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是(　　)

A． 某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

B． 某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有

C． 某溶液有气体产生，则原溶液中一定含有H＋

D． 某溶液有气体产生，则原溶液中一定含有

【答案】C

9.下列四种化学操作名称从左到右、从上到下分别是(　　)

A． 过滤、蒸发、蒸馏、分液

B． 过滤、蒸馏、蒸发、分液

C． 蒸发、蒸馏、过滤、分液

D． 分液、蒸馏、蒸发、过滤

【答案】A

10.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

A． NaHCO3===Na++H++

B． NH4NO3===+

C． NaHSO4===Na++H++

D． Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

【答案】A

11.下列各组固体混合物分离操作正确的是(　　)

A． 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)

B． 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)

C． 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)

D． 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)

【答案】A

12.某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是(　　)

A． 自燃物品、易燃B． 腐蚀性、有毒

C． 爆炸性、腐蚀性D． 氧化剂、有毒

【答案】B

13.下列实验操作方法正确的是(　　)

A． 稀释浓硫酸B． 液体过滤

C． 点燃酒精灯D． 存储氢气

【答案】C

14.下列有关实验的操作不正确的是(　　)

A． 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出

B． 用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体

C． 过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流

D． 某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子

【答案】B

15.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是(　　)

【答案】B

16.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是(　　)

A． 温度、容量、刻度线B． 压强、容量、刻度线

C． 温度、浓度、刻度线D． 浓度、容量、刻度线

【答案】A

17.38 g某二价金属氯化物MCl2含有0.8 mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为(　　)

A． 24 g·mol－1B． 47.5 g·mol－1C． 80 g·mol－1D． 95 g·mol－1

【答案】D

18.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）

A． CaCO3（CaO）B． Na2O2（Na2O）

C． Na2CO3（NaHCO3）D． MgO[Mg（OH）2]

【答案】A

19.下列有关化学药品的使用正确的是(　　)

A． 固体药品应盛放在细口瓶中

B． 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

C． 给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之二

D． 一般用药匙或镊子取用固体药品

【答案】D

20.下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④融熔氯化钠 ⑤氯酸钾溶液

⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是（　　）

A． ①②③B． ②④⑥C． ②⑤⑥D． ③④⑤

【答案】C

21.下列离子检验的方法正确的是（ ）

A． 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣

B． 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO

C． 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D． 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO

【答案】C

22.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)

A． 0.1(b－2a) mol·L－1B． 10(2a－b) mol·L－1

C． 10(b－a) mol·L－1D． 10(b－2a) mol·L－1

【答案】D

23.下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2＋＋===CaCO3↓来表示的是(　　)

A． 2Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

B． Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH

C． 2KHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O

D． Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

【答案】B

24.将30 mL  0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）

A． 0.3 mol·L-1B． 0.05 mol·L-1C． 0.04 mol·L-1D． 0.03 mol·L-1

【答案】D

25.下列分散系属于胶体的是(　　)

A． 矿泉水B． 生理盐水C． 豆浆D． 白酒

26.广口瓶在化学实验室中被称为“万能瓶”，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是(　　)

【答案】A

27.下列实验目的能够实现的是(　　)

A． 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体

B． 用50 mL量筒量取30.12 mL水

C． 向小试管中加入100 mL稀盐酸

D． 用胶头滴管取约1 mL溶液

【答案】D

28.如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）

【答案】B

29.下列物质中常用作食品干燥剂的是(　　)

A． 生石灰B． 浓硫酸C． 氯化钠D． 烧碱

【答案】A

30.关于胶体和溶液的叙述中正确的是(　　)

A． 胶体带电荷，而溶液呈电中性

B． 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C． 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系

D． 胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动

【答案】C

分卷II

二、填空题(共5小题,共40分)        

31.从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，观察下图中实验装置：

(1)指出其错误之处，并指出正确操作：_______________________________________。

(2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是__________________________________，最后晶体碘在____________里聚集。

【答案】(1)①缺石棉网；②温度计的水银球不能插入液体中，应该在蒸馏烧瓶的支管口处；③冷凝管进、出水方向错误，应下口进水，上口出水

(2)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度不超过100 ℃　蒸馏烧瓶

32.判断下列离子方程式是否正确，错误者指明原因，并写出其正确的离子方程式。

(1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑__________、__________、__________。

(2)氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O________、__________、__________。

(3)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓__________、__________、__________。

(4)铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu__________、__________、__________。

(5)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋＋ Ba2＋===BaSO4↓＋H2O__________、__________、__________。

(6)碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O__________、__________、__________。

(7)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋____________、____________、____________。

(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：＋OH－===＋H2O____________、____________、____________。

【答案】(1)错误　不符合反应事实，生成物应为Fe2＋，不是Fe3＋　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)错误　氢氧化铜应写化学式　Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

(3)错误　同时还生成硫酸钡沉淀　Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

(4)错误　反应方程式两边电荷不守恒　2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

(5)错误　生成硫酸钡与水的物质的量之比应为1∶2　2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

(6)正确

(7)错误　生成物为氢氧化铁胶体，不是沉淀　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

(8)错误　Ca2＋应参加反应，有碳酸钙沉淀生成　Ca2＋＋2＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

33.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。

(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)____________________________________，这样做的主要目的是______________________________________________，熄灭酒精灯停止加热的根据是__________________________________________。

(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是____________________________________。

(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是______________________________________。

【答案】(1)用玻璃棒不断搅拌液体　防止液滴飞溅　蒸发皿中产生了较多的固体

(2)静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全　在溶液中加入过量的氯化钡溶液

(3)除去氯化钠中的钙离子及过量的钡离子

34.已知有机物二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分连接装置省略)如下：

装置图中的两种玻璃仪器a为三颈烧瓶、b为球形冷凝管(或冷凝管)，在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。

重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

根据以上信息请回答下列问题：

(1)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体______。

A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用________________等方法促进晶体析出。

(2)试推测抽滤所用的滤纸应略______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______。

A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液

C．70%乙醇水溶液D．滤液

(3)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质________。

【答案】(1)AD　用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种　(2)小于　D　(3)趁热过滤

35.某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用，实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②过滤步骤①中的混合物，洗涤固体；③将②中的固体转移至蒸发皿中，加热至固体全部变成黑色氧化铜为止，称量所得固体质量为bg；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气(装置如图所示)。请回答下列问题：

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填写前面所述实验步骤的序号)。

(2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________×100%。

(3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是__________(按实验先后顺序填写字母序号)。

a．过滤　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗涤　　e．称量

(4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是______________。

【答案】(1)①②③　(2)25b/8a　(3)cadbe　(4)直接加热氯酸钾，观察生成氧气的快慢