2018-2019学年甘肃省宁县二中高一上学期期中考试化学试卷
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2018-2019学年甘肃省宁县二中高一上学期期中考试化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。试卷满分100分。
注意事项：1．开始答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写清楚。
2．将试题答案填在相应的答题卡内，在试卷上作答无效。
相对原子质量 H-1 He-4 C-12 N-14 O-16
Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。）
1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（ ）
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
2．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视
D．定容时观察液面仰视
3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱
4.下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
5．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（ ）
A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）
B．硝酸（HNO3）、烧碱(NaOH)、胆矾(CuSO4·5H2O)
C．醋酸(CH3COOH)、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）
D．盐酸（HCl）、熟石灰(Ca(OH)2)、苛性钠(NaOH)
6.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )
A、NaCl晶体、BaS04 B、铜、二氧化硫
C、液态的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O
B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO
8.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C.BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
D.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A、Mg2+、H+、Cl-、OH- B、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
10．实现下列变化需加入还原剂的是（ ）
A、Fe2O3→Fe B、Cu→Cu（NO3）2
C、SO3→H2SO4 D、HCl→Cl2
11．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA
12．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是 ( )
A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
C．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性
13．下列化学方程式不能用Ba2＋＋SO
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
C．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
14．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A.外观澄清 B.丁达尔效应
C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
16.氧化还原反应的实质是 A.氧元素的得与失 B.化合价的升降
C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合
二、非选择题（共6小题，共52分）
17.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升 华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．渗 析 G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从淀粉和氯化钠的混合液中获得淀粉溶液。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
18. （10分）（1）现有以下物质：
①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3
请回答下列问题(用序号)：
属于电解质的是______________________，属于非电解质的___________________。
（2）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
②碳酸钙和足量稀盐酸反应
（3）根据下列离子方程式，写一个符合条件的化学方程式
HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O
19. （9分）(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为________L，它与标准状况下________ L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________；若质量相同，则两种气体的体积之比为________；若体积相同，两种气体的质量之比为________。
(3)在标准状况下,①4 g H2;②11.2 L O2;③1 mol H2O中,所含分子数最多的是(填序号,下同) ,含原子数最多的是 ,质量最大的是 ，体积最小的是 。
20．(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：
___________________________________________________________。
21. （9分） 现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒,②烧瓶,③烧杯,④胶头滴管,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦托盘天平,⑧药匙。
请回答下列各题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时一定用不到的有 (填序号)。
(2)经计算,需浓硫酸的体积为 。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是 (填序号)。
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是 ,能引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶内
③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时,俯视刻度线
22.（8分）在一定条件下，Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反应中， （填名称）是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是 mol .
高一化学试题参考答案
1-5 Ｃ、Ａ、Ｄ、Ｃ、Ｂ ６-10 Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｄ、Ａ
11-15 C、C、Ｂ、Ｃ、Ｂ 16 C
17．（8分）（1） G ，（2） F ，（3） D ，（4） E
18. 各2分（1）属于电解质的是①⑥⑧⑨， 属于非电解质的是⑤⑦⑩。
（2）①Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(其它合理也可)
19（每空1分）
(1) 2.24 3.36
(2) 16∶1 1∶16 16∶1
(3)① ① ③ ③
20．(8分，每空2分)
（1）CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
21. (1)②⑦⑧（2分）
(2) 5.4 mL（2分） ①（1分）
(3) ①②③④⑥⑦（2分） ①②⑦（2分）
22.每空2分共8分。
三氧化二铁（写化学式不给分），CO, C，2.25
