【化学】贵州省黄平县第二中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

贵州省黄平县第二中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                                                                          1.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是(　　)A． 硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸   B． 空气、水、稀硫酸C． 氯化钠、乙醇、铜        D． 硝酸、食盐水、烧碱2.下列做法正确的是(　　)A． 用镊子取出白磷并置于水中切割B． 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶C． 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气D． 用酒精灯直接给烧杯中的液体加热3.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）A． 钠投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B． 氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C． 向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3+++3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D． 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O4.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）A． Na+、Ag+、、Cl﹣          B． K+、Ba2+、、Cl﹣C． Na+、K+、、Cl﹣          D． Na+、K+、Cl﹣、5.精确配制250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是(　　)A． 选择仪器时，使用500 mL容量瓶B． 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C． 在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D． 将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中6.下列反应中，水作还原剂的是(　　)A． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑         B． CaO＋H2O===Ca(OH)2C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO        D． 2F2＋2H2O===4HF＋O27.已知A2可将B2－氧化为B单质，A2则被还原为A3＋，又知100 mL的0.3 mol·L－1的A2与150 mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反应，则A2中的n值为(　　)A． 4          B． 5         C． 6          D． 78.下列说法中正确的是(　　)A． 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B． 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NOC． 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOD． H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质9.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的(　　)A． 溶液B． 悬浊液C． 乳浊液D． 胶体10.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是(　　)A． 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B． 硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸C． 氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱D． 三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物11.下列反应过程中不存在电子转移的是(　　)A． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B． Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC． Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O　D． 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O12.下列反应中不是氧化还原反应的是(　　)A． 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB． CuO＋H2Cu＋H2OC． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D． 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)213.向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（　　）A． 形成均匀的无色溶液B． 形成均匀的紫红色溶液C． 液体分层，下层呈紫红色D． 液体分层，上下层均呈无色14.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是(　　)A． 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B． 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C． 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D． 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊15.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是(　　)A． Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B． 该晶体中一定含有SCN－C． Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D． Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋16.有关接触法制硫酸的叙述，其中不正确的是(　　)A． 用硫黄或含硫矿石均可作为原料B． 尾气含有二氧化硫，在排入大气前需进行净化处理C． 接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿→SO2；SO2→SO3；SO3→H2SO4D． 接触法制硫酸的三个阶段都在接触室进行17.下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是(　　)A． 硅单质作耐火材料          B． 晶体硅作半导体材料C． 二氧化硅作光导纤维材料   D． 高纯硅作计算机芯片材料18.对于下列事实的解释错误的是(　　)A． 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B． 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C． 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D． 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落19.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　)A． 盐酸             B． 饱和氢氧化钠溶液C． FeCl3溶液            D． CuSO4溶液20.下列离子方程式正确的是(　　)A． 向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2＋OH－===B． 向新制氯水中通入少量的二氧化硫：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42—C． 将二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑D． 将二氧化硫通入氯化钡溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋21.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是(　　)A． NH4HCO3          B． NH4Cl        C． (NH4)2CO3             D． NH4NO322.下列物质中不含有硅酸盐的是(　　)A． 玻璃B． 黏土C． 硅芯片D． 普通水泥23.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的(　　)A． 脱水性和吸水性B． 吸水性和酸性C． 强氧化性和吸水性D． 不挥发性和酸性24.根据氯原子最外层有7个电子，不能推测解释的性质是(　　)A． 氯气在反应中易得到电子B． 氯气具有强氧化性C． 氯气具有毒性D． 氯气是活泼的非金属单质25.已知2Fe2++Br22Fe3++2Br﹣。向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L，充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）A． 2 mol·L-1        B． 1 mol·L-1         C． 0.4 mol·L-1         D． 0.2 mol·L-126.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法正确的是(　　)A． 在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂B． 上述反应中每生成1 mol氮化硅，氮气得到12 mol电子C． 该反应属于四个基本反应类型之一D． 该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置27.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（　　）A． 硅酸钠溶液  B． 氯化钡溶液C． 石灰水    D． 漂白粉溶液28.(CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。下列有关反应的叙述中不正确的是(　　)A． Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B． (CN)2在碱液中能生成CN－和CNO－C． NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D． 在化学反应中，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂分卷II二、填空题(共6小题,共44分)                                                                          29.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体。用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________________，这表明__________________，这种现象称为________________________。(2)向其中加入饱和硫酸铵溶液，发生的现象是______________________________；原因是________________________。(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________________；原因是______________________________。(4)提纯此分散系的方法叫______________。30.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。(1)“石灰干燥剂”的主要成分石灰是______________(填化学式)，石灰所属的物质类型__________________(填序号)。①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂  ⑤纯净物　⑥化合物　⑦盐(2)生石灰可做干燥剂的理由是________________________(用化学方程式表示)。(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________(填序号)。①禁止食用　②可以食用　③禁止未成年人用手拿　④生产日期(4)小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？________________________________________________________________________。(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为____________（填字母）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A. 酸类  B.  碱类C. 氧化物  D.  干燥剂(6)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。31.氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。②D物质的化学式为____________。③反应②的化学方程式为___________________________________________________。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_____________________________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是__________________________________________。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________  mol·L－1。②若所得溶液中c(NO)∶c(NO)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。 32.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。(6)实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。33.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。34.现用金属钠和空气制备纯度较高的过氧化钠，可利用的装置如下图所示。请回答下列问题：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是______________，其作用是______________。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)______________________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是空气进入__________，接__________，接__________，接__________。(3)装置Ⅱ的作用是______________________________________。 
【参考答案】1.C2.A3.A4.C5.D6.D7.D8.B9.D10.A11.B12.D13.C14.C15.A16.D17.A18.C19.A20.B21.A22.C23.B24.C25.A26.B27.B28.C29.(1)逐渐变深　氢氧化铁胶体微粒带正电荷　电泳(2)形成红褐色沉淀　硫酸铵电离出的硫酸根离子中和氢氧化铁胶体粒子所带电荷，使氢氧化铁胶体聚沉(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液　硫酸使氢氧化铁胶体聚沉，随着硫酸的加入，硫酸与氢氧化铁发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解 　(4)渗析30.(1)CaO　①②④⑤⑥(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(3)①③④(4)不能，氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力　(5)D　(6)酸　CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O　酸性氧化物　CaO＋CO2===CaCO3　盐　H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH31.　(1)①＜　②H2SO3　③2SO2＋O22SO3(2)6NO2＋8NH37N2＋12H2O　NO2　NH3(3)①　②3∶232.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气　NaOH溶液(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3②  H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)33.　(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)　②玻璃棒、漏斗、烧杯　③75%乙醇　 (2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)搅拌　引流　转移34.(1)氢氧化钠溶液　吸收空气中的二氧化碳(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ　hg　fe　ab　c(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ