【化学】江西省上饶县中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

江西省上饶县中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题命题人：蒋炜  审题人：黄婷  时间：90分钟   总分：100分相对原子质量：H :1  C:12  N:14  O:16  S:32  Ne:20  Na:23  Cl:35.5  Mg:24一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列仪器不可以加热的是（     ）A．        B．          C．          D． 2．下列叙述错误的是（     ）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A.②③⑤⑥⑧                             B. ①④⑦⑨    C.①④⑤⑦                               D.②④⑦⑨3．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（     ）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量17.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥                                  B．②③④⑤          C．①②④                                D．②⑤⑥4．加油站内必须张贴的图标是（     ）A．    B．     C．     D．5．二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳物质的量之比为（     ）A．4：5：6                               B．2：1：1           C．4：3：1                               D．2：2：36．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（     ）A．1∶2                                  B．1∶4              C．3∶4                                 D．2∶57．下列叙述中，正确的是 （     ）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（     ）A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC．1 mol OH- 中含有电子数为10NAD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA9．下列溶液中Cl－浓度最小的是（     ）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液                  B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液                  D．250mL 1mol/L AlCl3溶液10．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（     ）  A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数    B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11．甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（     ）A．1：4                                  B．1：2            C．1：1                                  D．2：112．下列物质中含原子数最多的是（     ）A．0.4mol氧气                           B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水                         D．10g氖13．一个氧气分子的质量是（     ）A．16g                                   B．32g    C．32/（6.02×1023）g                     D．16/（6.02×1023）g14．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（     ）A．  mol·L－1                         B．  mol·L－1  C．  mol·L－1                         D．  mol·L－115．等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为（     ）A．2∶1∶1                              B．4∶2∶1    C．1∶1∶1                              D．1∶2∶116．下列现象与胶体的性质无关的是（     ）A．河流入海口处易形成三角洲B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象二、填空题（本题包括4 小题，共52分）17．（14分，每空2分）根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：②_________，③_________，⑦__________。（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪器名称）。（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是____mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是____（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_______。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水      B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容      D．定容时，俯视溶液的凹液面18.（14分，每空2分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；a．化合反应       b．分解反应      c．置换反应     d．复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是___________；（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________；（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却  ⑤转移 ⑥定容  ⑦摇匀  ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水     b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线       d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线19．填写下列空白：（12分，每空2分）Ⅰ、（1）同温同压下，含氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比为：__________。（2）标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量为_______。（3）在200ml某硫酸盐溶液中含有1. 5NA个硫酸根离子（NA为阿伏伽德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为_________Ⅱ、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L －1 。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量                B．溶液的浓度C．溶液中Cl－ 的数目                    D．溶液的密度（3）某学生取上述浓盐酸100mL，若加水稀释到500 mL，所得盐酸的物质的量浓度为________mol·L －1 。20、（12分，每空2分）Ⅰ、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示： 现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶液溶质的物质的量浓度溶液的密度/g·cm－3硫酸4 mol·L－1ρ12 mol·L－1ρ2氨水4 mol·L－1ρ32 mol·L－1ρ4（1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。（2）表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。Ⅱ、量取16.0 mL 10.0 mol·L－1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的HCl溶液各25 mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：（1）稀释后HCl溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。（2）加入Mg的质量至少有__________。Ⅲ、（1）NA表示阿伏加德罗常数，1mol NH4+所含电子的数目为_____。（2）将标准状况下的aLNH3(g)溶于1000g水中，得到的氨水密度为bg/mL，则该氨水的物质的量浓度是___________。 【参考答案】一、选择题（每小题3分）题目123456789答案DAABADBCC题目10111213141516  答案ABCCBAC  二、填空题17．（1）冷凝管   锥形瓶   蒸发皿   （2）分液漏斗、容量瓶    16.7   25mL    BCD18．（1）c  （2）过滤  （3）bdca或cbda或bcda      （4）胶头滴管  （5）58.5   （6）洗涤(烧杯和玻璃棒)   （7）bd19  Ⅰ、（1）6∶5    （2）80g/mol    （3）2.5 mol·L-1     Ⅱ、（1）11.9    （2）BD     （3）2.3820、Ⅰ、（1）ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3    （2）(3.4/ρ4)%     Ⅱ、（1）1.6     （2）0.48 g  Ⅲ、（1）10NA    （2）1000ab/(17a+22400) mol·L-1