【化学】江西省上饶县中学2018-2019学年新高一下学期第二次月考试题（解析版）

江西省上饶县中学2018-2019学年新高一下学期第二次月考试题常见元素的相对原子质量：H 1  O 16  N 14  S 32  Fe 56  Na 23  K 39  Cl 35.5一、单项选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在题后括号内)1.使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是(　　)A. 酒精 B. 浓硫酸C. 汽油 D. 浓硝酸【答案】B【解析】A、酒精是易燃液体，故A错误；B、浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C、汽油是易燃液体，不是爆炸品，故C错误；D、浓硝酸有腐蚀性，没有剧毒，不是剧毒品，故D错误。2.用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是(　　)①不和碘水发生化学反应　    ②能溶于水　③应极性溶剂　        ④不溶于水　⑤应是非极性溶剂．A. ①④⑤ B. ①③④ C. ①②⑤ D. ①②③【答案】A【解析】利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，符合条件的是：①不和碘水发生化学反应④不溶于水⑤应是非极性溶剂，故选A。3.除去溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）A. NaCl溶液（Na2SO4）加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤B. NaNO3溶液（NaCl）加入适量AgNO3溶液后，过滤C. NaCl溶液（CaCl2）加入适量Na2CO3溶液后，过滤D. NaCl溶液（碘I2）加入四氯化碳后，分液【答案】A【解析】A、发生Ba(NO3)2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaNO3，引入新的杂质NO3－，故A说法错误；B、发生AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3，能够除去杂质，故B说法正确；C、发生Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl，能够除去杂质，不产生新的杂质，能达到除杂的目的，故C说法正确；D、碘单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳是不溶于水的液体，通过分液的方法，达到实验目的，故D说法正确。4.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子，现用①NaOH②Na2CO3③NaCl将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是(　　)A. ②③① B. ①③② C. ③①② D. ③②①【答案】C【解析】【分析】将三种离子逐一沉淀并分离，即加入一种试剂只能生成一种沉淀，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀。【详解】NaOH与Mg2+、Ag+都能生成沉淀；Na2CO3与Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子都能生成沉淀；NaCl只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀；每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀；先加入氯化钠与溶液中Ag+形成氯化银沉淀；然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，所以加入试剂的顺序正确的是③NaCl、①NaOH、②Na2CO3，故选C。5.某同学将下列药品置于实验室的四个药品柜中，其中存放不合理的是(　　)药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品浓硫酸冰醋酸浓硝酸生石灰烧碱纯碱铜铁A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜【答案】B【解析】【分析】在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，根据物质的组成和性质来分析物质的类别，药品间不能相互反应。【详解】A．浓硫酸、冰醋酸均属于酸，故A合理； 
B．硝酸属于酸，生石灰属于碱性氧化物，浓硝酸易挥发，挥发出的HNO3会与生石灰发生反应，而使药品失效，故B不合理；
C．烧碱、纯碱都呈碱性，相互间不反应，故C合理；
D．铜和铁都是金属单质，故D合理。6.下列说法正确的是 (　　)A. 标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB. 1mol气体的体积约为22.4LC. 标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4LD. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数【答案】C【解析】A. 标况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，故A错误；B. 在标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C. 标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故C正确；D. 相同条件下，22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数，故D错误。7.下列说法不正确的是(　　)A. 1mol氧原子 B. 1mol 氢分子 C. 1mol 苹果 D. 1mol水【答案】C【解析】物质的量用来表示微观粒子的多少，不能表示宏观物质，可以用物质的量表示的微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子，故选C。8.某元素的原子个数为3.01×1022时，其质量为0.2g，该元素的相对原子质量最接近于下面哪个数值(　　)A. 1 B. 4 C. 7 D. 12【答案】B【解析】【分析】根据 计算。【详解】原子个数为3.01×1022时，其质量为0.2g，则 ，M=4g/mol，故选B。9.若2g甲烷含有m个分子，则阿伏加德罗常数为(　　)A. m/16 B. 16m C. 32m D. 8m【答案】D【解析】【分析】根据 计算【详解】若2g甲烷含有m个分子，依据物质的量计算得到，，则阿伏加德罗常数NA=8m，故选D。10.下列关于0.1 mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是（     ）A. 1 L该溶液中含KNO3 101 gB. 100 mL该溶液中含KNO3 0.01 molC. 从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/LD. 1 L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液【答案】B【解析】A. 1 L该溶液中含有硝酸钾的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×101g/mol＝10.1 g，A错误；B. 100 mL该溶液中含KNO3的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01 mol，B正确；C. 溶液是均一稳定的，从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍然是0.1 mol/L，C错误；D. 1 L水中溶解0.1mol KNO3后溶液的体积不是1L，不能配得0.1mol/L KNO3溶液，D错误，答案选B。11.实验室里需用到480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是(　　)A. 称取7.6g硫酸铜，加入500 mL的水B. 称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液C. 称取12.0g胆矾，配成500mL溶液D. 称取12.5g胆矾，加入500mL水【答案】B【解析】【分析】实验室里用到480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用500 mL的容量瓶，配制500 mL溶液，根据m=cvM计算溶质质量。【详解】需要480mL溶液，需用500 mL的容量瓶，配置500mL溶液，配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故选B。12.相同条件下，将1体积的CO和2体积的CO2混合，混合气体中碳、氧原子个数之比为(　　)A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：5【答案】D【解析】【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论，相同条件下，气体的体积比等于分子数之比。【详解】相同条件下，将1体积的CO和2体积的CO2混合，则CO、CO2的分子数比是1:2，根据原子守恒，N(C)：N(O)=(1+2)：(1+2×2)=3:5，故选D。13.同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列各项正确的是(　　)A. 原子个数之比为1：1 B. 物质的量之比为1：1C. 体积之比为11：16 D. 分子数之比为1：1【答案】C【解析】【分析】等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为 ： =11：16，结合同温同压下物质的量与体积成正比、ρ= 及物质的构成来解答。【详解】A、等质量的SO2和CO2，物质的量比为11:16，原子个数之比为11×3:16×3=11：16，故A错误；B、等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为 ： =11：16，故B错误；C．同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故C正确；
D．物质的量比等于分子数比，则等质量的SO2和CO2的分子数之比为11：16，故D错误；14.气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下(　　)A. 气体体积的大小只随分子数变化B. 不同气体分子的大小几乎相等C. 不同气体分子间的平均距离几乎相等D. 气体分子的平均距离与分子本身大小成正比【答案】C【解析】气体物质分子间的距离大，影响气体体积的因素是分子数、分子间距离，分子本身的大小则可忽略，在同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，所以1mol气体的体积在同温、同压下相等，故选C。15.用浓硫酸配制的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度　　A. 等于 B. 大于C. 小于 D. 无法确定【答案】B【解析】用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，看到的读数偏小，但量取的实际体积偏大，也就是说溶质多了，所以所配消毒液的溶质质量分数比实际偏大。A.等于不符合题意，故A错误；B.大于符合题意，故B正确；C.小于 不符合题意，故C错误；D. 无法确定，不符合题意，故D正确；答案：B。16.把70%的硝酸溶液(ρ＝1.40g/cm3)加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为(　　)A. 等于35% B. 小于35% C. 大于35% D. 无法确定【答案】C【解析】【分析】稀释前后硝酸的质量不变，而水的密度小于70% HNO3溶液的密度，等体积混合后溶液的质量小于70% HNO3溶液质量的2倍，据此判断。【详解】稀释前后溶质硝酸的质量不变，水的密度小于70% HNO3溶液的密度，所以等体积混合后溶液的质量小于70% HNO3溶液质量的2倍，由混合后的质量分数═ ×100%，可知稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数＞35%，故选C。二、填空题(本大题包括6小题，每空2分，共52分．)17.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中．(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；  (2)除去粗盐中的泥沙_____；(3)与海水晒盐原理相似的是_____；(4)分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物_____．【答案】(1). C    (2). B    (3). D    (4). A【解析】【分析】蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法；过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法。蒸发法适用于从溶液中获得溶解度受温度影响小的溶质的一种方法。根据装置图可知A、B、C、D操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发。【详解】(1) 单质碘易溶在有机溶剂中，用四氯化碳萃取分液即可提取碘水中的碘，选用C装置；(2) 泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙用过滤的方法，选B装置；(3) 海水晒盐采用的是蒸发溶剂的方法，与海水晒盐原理相似的是D装置；(4) CCl4、甲苯是沸点不同的两种液体，分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物用蒸馏法，选A装置。18.(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4•5H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。(2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。(3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)A. 2ω1＝ω2        B. ω2＜2ω1        C. ω2＞2ω1        D. ω1＜ω2＜2ω1(4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)A. 2a＝b        B. 2a＜b        C. 2a＞b       D. a＜b＜2a．【答案】(1). 32%    (2).     (3).     (4). BD    (5). CD【解析】【分析】(1)质量分数= ；(2) 质量分数=，物质的量浓度c= ；(3)硫酸的浓度越大密度越大，根据 判断ω2、ω1的关系；(4)氨水的浓度越大密度越小，根据 判断a、b的关系。【详解】(1) m(CuSO4)= 2m×16%＋m ×=0.96m g，CuSO4溶液的质量是2m+m=3m g ，质量分数==32%； (2)假设1体积为1L，标准状况下， V体积HCl气体物质的量是mol，质量为×36.5g ，所得溶液质量为×36.5g+1000g；溶液体积为，则所得溶液溶质的质量分数表示为(×36.5g)÷(×36.5g+1000g) ×100%=，溶质的物质的量浓度表示为mol÷=mol/L。(3)根据，a=，b= ，2a＝b，， ，硫酸的浓度越大密度越大， ，所以ω2＜2ω1；物质的量浓度越大，质量分数越大，所以ω1＜ω2＜2ω1，故选BD；(4)根据，ω1=，ω2=，2ω1＝ω2， ，氨水的浓度越大密度越小， ，所以2a>b，质量分数越大，物质的量浓度越大，所以a＜b＜2a，故选CD。19.)在标准状况下，①6．72 L CH4气体；②3．01×1023个HCl气体分子；③13．6 g H2S气体；④0．2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：（1）标准状况下四种气体的体积　                                    。（2）四种气体的质量　                                              。【答案】（1）②>③>①>④　（2）②>③>①>④【解析】试题分析：四种气体的物质的量分别为0．3 mol、0．5 mol、0．4 mol、0．2 mol。（1）标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3)。（2）四种气体的质量分别为m(CH4)=0．3 mol×16 g·mol-1=4．8 g，m(HCl)=0．5 mol×36．5 g·mol-1=18．25 g，m(H2S)=13．6 g，m(NH3)=0．2 mol×17 g·mol-1=3．4 g。20.(1)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为_____，分子个数比为_____，原子个数比为_____。(2)在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2═2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子个数之比为_____。【答案】(1). 3：2    (2). 3：2    (3). 1：1    (4). a：(a+2b)【解析】【分析】(1)根据n=可知，等质量的氧气和臭氧的物质的量与摩尔质量成反比；根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比；质量相同的氧气和臭氧含有相同的原子数。(2)根据质量守恒，反应前后各种元素原子个数不变，据此计算出反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比。【详解】(1)相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比与摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；根据N=nNA可知，分子个数之比与物质的量成正比，则二者分子数之比=3：2；等质量的臭氧和氧气含有等质量的O原子，则含有氧原子个数相等，原子个数之比为1：1；(2)无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b）。21.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)，则混合气体中CO和CO2的总物质的量为_____mol，其中CO和CO2的分子数之比为_____。【答案】    (1). 0.25    (2). 3：1【解析】【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比；【详解】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=1mol=0.25mol；所以CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量为32g/mol；利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比， ，所以CO和CO2的物质的量之比为12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分子数之比为3：1。22.(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为_____。(3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同．(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为_____。(6)质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_____。(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。【答案】(1). 62g/mol    (2). 16    (3). 32    (4). 0.2NA    (5). 5.85    (6). O3F2    (7). 1.5mol/L    (8). 18.4mol/L    (9). b/aNA【解析】【分析】(1)根据计算Na2X的摩尔质量；摩尔质量的数值等于相对分子质量。(2)相同状况下，同体积的气体，质量比等于摩尔质量之比；（3）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，根据N=nNA计算氧原子数目；根据钠离子守恒计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量。(4)根据原子守恒计算OxFy的化学式；（5）由化学式可知，Cl-的物质的量浓度为 FeCl3浓度3倍；(6)根据 计算；(7)根据 计算；【详解】(1) 含有0.4mol Na+的Na2X 的物质的量是0.2mol， Na2X的摩尔质量是62g/mol ， X的相对原子质量为62－23×2=16。(2)相同状况下，同体积的气体，质量比等于摩尔质量之比，，M(H2X)=34 g/mol，则X的相对原子质量为34-1×2=32。（3）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，n（O）=4n（Na2SO4）=0.05mol×4=0.2mol，故N（O）=0.2mol×NA=0.2NA；钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍，n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.05mol×2=0.1mol，故含有相同钠离子的NaCl的质量为：0.1mol×58.5g/mol=5.85g；(4)根据原子守恒2OxFy=xO2+yF2 2    x   y 10   15   10 X=3，y=2OxFy的化学式是O3F2；（5）由化学式可知，Cl-的物质的量浓度为 FeCl3浓度3倍，故0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；(6)根据，质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，18.4mol/L；(7) ，a个X原子的总质量为b g ，则，所以M= b/aNA。