【化学】内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷（解析版）

内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 C 12 N 14 K 39 Mn 55
一、选择题(每题2分，共50分)
1.下列混合物适宜于用过滤法分离的是(   )
A. KCl、NaNO3 B. 水、酒精 C. Na2CO3、CaCO3 D. MgSO4、ZnSO4
【答案】C
【解析】A. KCl与NaNO3均易溶于水，不能过滤分离，A错误；B. 酒精与水互溶，不能过滤，应该蒸馏，B错误；C. Na2CO3溶于水，CaCO3不溶于水，过滤即可分离，C正确；D. MgSO4与ZnSO4均易溶于水，不能过滤分离，D错误，答案选C。
2.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(   )
A. K B. Na C. Fe D. Al
【答案】D
【解析】试题分析：K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选D。
3. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是(　　)
A. 过滤、蒸发、结晶、溶解 B. 溶解、蒸发、结晶、过滤
C. 溶解、蒸发、过滤、结晶 D. 溶解、过滤、蒸发、结晶
【答案】D
【解析】试题分析：粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；
因此，粗盐的提纯过程为：溶解-过滤-蒸发-结晶；
故选D。
4.下列事故或药品的处理正确的是( )
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
B. 当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C. 制取并收集氧气结束后,应立即停止加热
D. 将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
【答案】B
【解析】试题分析A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液涂上，故A不正确；B、CO易于血红蛋白结合从而是人体失去氧而中毒，所以当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，故B正确；C、制取并排水法收集氧气结束后，如果立即停止加热，容易引起液体倒流，故C错误；D、硫酸是强酸，不能随意排放，随意将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲人下水道是错误的，故D不正确，答案选B。
5.蒸发时,下列操作正确的是(　　)。
A. 使蒸发皿盛满滤液,用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C. 待溶液蒸干后,再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热
【答案】B
【解析】A．蒸发皿不能盛满，应装到，故A错误；B．蒸发时，应防止温度过高，防止固体迸溅或分解，故B正确；C．出现较多量固体时停止加热，不能蒸干，故C错误；D．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故D错误；故答案为B。
6.下列叙述正确的是（　　）
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
【答案】C
【解析】A项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。
7.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(   )
A. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸
C. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D. Ca(OH)2和盐酸
【答案】A
【解析】试题分析：A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A正确；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B错误；C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C错误；D．Ca(OH)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D错误。故答案A。
8.下列现象与胶体的性质无关的是( )
A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D. 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
【答案】B
【解析】A项，云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。
9.将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是(   )
A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B. 含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol
C. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D. 可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体
【答案】C
【解析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1﹣100nm的为胶体，故A错误；
B、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1mol，故B错误；
C、根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液＞Fe（0H）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；
D、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D错误；
故选C．
10.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )
A. 钠和冷水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-AlO2-+ H2↑
C. 金属铝溶于盐酸:2Al+6H+2Al3++3H2↑
D. 铁和稀硫酸反应:Fe+2H+Fe3++H2↑
【答案】CD
【解析】试题分析：A不正确，没有配平，应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；B不正确，应该是2Al＋2H2O＋2OH－==2AlO2－＋3H2↑，答案选CD。
11. 一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是(   )
A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④①
【答案】B
【解析】试题分析：现象的本质是发生了什么变化，有什么样的变化就应该有什么样的现象相对应，钠置于空气中发生的变化如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，答案选B。
12.在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(   )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】反应前后原子个数守恒。
13.根据反应式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是(   )
A. Br﹣、Fe2+、I﹣
B. I﹣、Fe2+、Br﹣
C. Br﹣、I﹣、Fe2+
D. Fe2+、I﹣、Br﹣
【答案】B
【详解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。
答案选B。
14.氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C. H2＋CuO＝Cu ＋H2O D. 2H2O 2H2↑＋O2↑
【答案】B
【解析】A. 元素化合价的变化为锌：0→+2，氢：+1→0，锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，氧化还原反应发生在锌、氢元素之间；B. 元素的化合价变化为硫：-2→0，+4→0，氧化还原反应发生在硫元素之间；C. 元素化合价的变化为氢：0→+1，铜：+2→0，氧化还原反应发生在氢、铜元素之间；D. 元素化合价的变化为氢：+1→0，氧：-2→0，氧化还原反应发生在氢、氧元素之间。故选B。
15.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(   )
A. K+、Na+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、Br-、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-
【答案】B
【详解】溶液无色，不会存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，强酸溶液中存在大量H+，
A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，选项A错误；
B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之间不反应，都不与H+反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，选项B正确；
C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，选项C错误；
D．强酸性溶液中OH-不能大量存在，Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项D错误；
答案选B。
16.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3 +H2C2O4 +H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是(  )
A. 1mol KClO3参加反应有1mol e-转移 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3在反应中得到电子,作还原剂
【答案】A
【解析】A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，A正确；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，B错误；C．H2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，C错误；A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，D错误；答案选A。
17.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )
A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. CuSO4
【答案】D
【详解】A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），选项A错误；
B．钠与NaOH溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），选项B错误；
C．钠与Na2SO4溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），选项C错误；
D．钠与CuSO4溶液反应生成氢气和氢氧化铜，反应的方程式为：2Na+CuSO4+2H2O═Na2 SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，根据方程式可知，溶液减少的质量=m（H2）+m[Cu(OH)2]-m（Na），选项D正确；
答案选D。
18.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C. Cl2既做氧化剂又做还原剂
D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
【答案】C
【解析】试题解析：对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合价升高到+5价，发生氧化反应共有1摩尔氯原子被氧化；氯元素的化合价降低到-1价，发生还原反应，共有5摩尔氯原子被还原；因此，氯气Cl2既做氧化剂又做还原剂，答案C．正确；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5。B错误；D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，D．错误；
19.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的化合价是 ( )
A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. +6
【答案】D
【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。
20.某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl – 、SO42-四种离子，已知Na+ 、Al3+ 、Cl –的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+ 与SO42-物质的量之比为（ ）
A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2
【答案】A
【解析】设溶液中Na+、Al3+、Cl –的物质的量分别是3xmol、2xmol、xmol，忽略水电离出的氢离子和氢氧根离子，根据电荷守恒可知c(Na+)+3c(Al3+)＝c(Cl–)+2c(SO42-)，解得c(SO42-)＝4xmol，所以溶液中Al3+与SO42-的物质的量之比为1：2，答案选A。
21.把V L含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol 的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(   )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=1/2n(OH-)=1/2amol，由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2b-2×1/2amol=(2b-a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为(2b-a)mol÷1/2="2(2b-a)/V" mol•L-1，故选D。
22.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为(   )
A. 一定为1∶1 B. 可能为2∶3 C. 一定为3∶2 D. 可能为1∶6
【答案】A
【解析】试题分析：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。
23.对于反应KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平), 若有0.1mol KMnO4参加反应,下列说法正确的是(   )
A. 转移0.5mol电子 B. 生成0.5mol Cl2
C. 参加反应的HCl为1.6mol D. Cl2是还原产物
【答案】A
【详解】根据转移电子相等、原子守恒配平方程式得
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
A．当有0.1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量=0.1mol×（7-2）=0.5mol，选项A正确；
B．根据方程式中高锰酸钾和氯气之间的关系式知，生成氯气的物质的量=×5=0.25mol，选项B错误；
C．根据高锰酸钾和被氧化的氯化氢之间的关系式知，被氧化的氯化氢的物质的量=×10=0.5mol，选项C错误；
D．该反应中氯元素失电子而作还原剂，则氯气是氧化产物，选项D错误；
答案选A。
24.将一定量的某镁铝合金放入足量稀盐酸中,生成H2的体积在标准状况下为2240 mL,将相同量的该镁铝合金放入足量的NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下为2016mL,则该合金中Mg、Al的质量之比是(   )
A. 1:1 B. 6:1 C. 1:6 D. 4:27
【答案】D
【详解】因为Mg、Al均能与盐酸反应放出H2，而只有Al能与NaOH溶液反应放出H2，因此，先根据Al与NaOH（aq）的反应，求出Al的质量： 
2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
54 g                     67.2L
m（Al）                 2.016L
m（Al）=1.62g。
再根据Mg与HCl（aq）的反应求出Mg的质量：
Mg+2HCl══MgCl2+H2↑
24 g         22.4L
m（Mg）     2.240 L－2.016 L
m（Mg）=0.24g。
最后求合金中Mg、Al质量比：
m（Mg）∶m（Al）=0.24 g∶1.62g =4∶27，
答案选D。
25.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L(标准状况),原混合物的质量一定不可能是(   )
A. 5g B. 4g C. 8g D. 10g
【答案】D
【详解】标况下，2.8L氢气的物质的量为=0.125mol，
设要生成H20.125mol需要锌的质量为x，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65g 1mol
x 0.125mol
解得x==8.125g；
设要生成H2 0.125mol需要铝的质量为y，则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54g 3mol
y 0.125mol
解得y==2.25g；
所以混合物的质量介于2.25g～8.125g
答案选D。
二、非选择题(共50分)
26.请把符合要求的化学方程式的序号填在下列横线处:
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是__________。
②属于化合反应,但不是氧化还原反应的是__________。
③既属于化合反应又是氧化还原反应的是__________。
④属于分解反应,但不是氧化还原反应的是__________。
⑤不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是__________。
A.2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑       B.2Na + Cl22NaCl
C.Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu        D.2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
E.CaO + CO2CaCO3                      F.4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2
【答案】(1). D (2). E (3). B (4). A (5). F
【详解】A.2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑，中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，但属于分解反应；  
B.2Na + Cl22NaCl，反应中 Na元素化合价由 0 价变为 +2价、Cl元素化合价由 0 价变为﹣1价，所以属于氧化还原反应且属于化合反应；
C.Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu，反应中 Zn元素化合价由 0 价变为 +2 价、Cu元素化合价由 +2 价变为 0 价，所以属于氧化还原反应且属于置换反应；
D.2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑，反应中锰元素由+7价变为+6价和+4价，氧元素由-2价变为0价，所以属于氧化还原反应，也属于分解反应；  
E.CaO + CO2CaCO3；中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，但属于化合反应；
F.4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2，反应中Fe元素化合价由 +2 价变为 +3价、S元素化合价由﹣1 价变为+4价、O元素化合价由0 价变为-2价，所以属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型。
综上可知，①既属于分解反应又是氧化还原反应的是D；
②属于化合反应,但不是氧化还原反应的是E；
③既属于化合反应又是氧化还原反应的是B；
④属于分解反应,但不是氧化还原反应的是A；
⑤不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是F。
27.A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是此 、 、 、中的一种,阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验:
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色;
②向①的四支试管中分别加入盐酸, B的溶液中有沉淀生成, D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题:
(1)写出A、C的化学式:A__________,B__________，C_________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:_____________________________________。
(3)写出C与溶液反应的离子方程式:________________________________。
【答案】(1). (2). AgNO3 (3). (4). (5).
【详解】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种；依据离子共存分析可知银离子只能和硝酸根离子组成物质为AgNO3；钡离子只能和Cl-组成物质氯化钡，所以铜离子只能和SO42-组成物质硫酸铜；剩余的是碳酸钠；
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，判断溶液中含有Cu2+；证明C盐为CuSO4；
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生判断为AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出判断为Na2CO3；A为BaCl2；
(1)ABCD的化学式结合上述推断为：A为 BaCl2，B为AgNO3，C为 CuSO4，D为Na2CO3，故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4 ；
(2)盐酸与D盐Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2H++CO32-=CO2↑+H2O；
(3)C溶液CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
28.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑，根据该反应回答下列问题：
(1)请写出配平后的化学方程式_____________________________________________。
(2)写出该反应的氧化剂_____________、还原剂______________。
(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____________________________。
(4)若该反应有48克硫完全反应，则转移电子的物质的量为____________，生成氧化产物的质量为__________。
(5)若该反应转移了0.6mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为___________。所得气体的平均相对分子质量为________________。
(6)若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克，则转移电子的物质的量为____________，参加反应的碳的质量为_____________。
【答案】(1). S + 2KNO3 + 3C＝K2S + N2↑+ 3CO2↑ (2). S、KNO3 (3). C (4). (5). 18mol (6). 198g (7). 4.48L (8). 40 (9). 24mol (10). 72 g
【详解】(1)反应S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑中，S元素的化合价降低0价变化为-2价，N元素的化合价降低+5价变化为0价，C元素的化合价升高0价变化为+4价，单质转移总数12e-，结合单质守恒配平书写化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；
(2)反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂；
(3)该反应中转移电子总数为12e﹣，则转移的电子方向和数目为；
(4) 由反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知，若该反应有48克硫即1.5mol完全反应，则转移电子的物质的量为1.5mol×12=18mol，生成氧化产物CO2的质量为1.5mol×3×44g/mol=198g；
(5) 由反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知反应中转移电子总数为12e﹣，若该反应转移了0.6mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为；所得气体的平均相对分子质量为；
(6) S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑ 氧化产物 还原产物 质量差 转移电子
36 110 28 132 138 132 6 12 e﹣
72g 12g 24mol
若生成的氧化产物CO2的质量比还原产物K2S、的质量少12克，则转移电子的物质的量为24mol，参加反应的碳的质量为72g。
29.在酸性溶液中用400mL 0.075mol·L-1的KMnO4溶液处理2g Cu2S和CuS的混合物,发生如下反应:8MnO4-+5Cu2S +44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O; 6MnO4-+5CuS +28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol·L-1的FeSO4溶液完全反应。请完成以下问题：
(1)配平KMnO4与FeSO4反应的离子方程式：__________MnO4-+_______Fe2++__________H+=__________Mn2++__________Fe3++__________H2O
(2)KMnO4溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为__________mol
(3)混合物中Cu2S的质量分数为__________
【答案】（1）1 5 8 1 5 4 （2）0.007 （3）40%
【解析】试题分析：（1）KMnO4氧化亚铁离子的反应中，Mn元素的化合价降低5，Fe元素的化合价升高1，由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为MnO4-+5 Fe2＋＋8H＋ =Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；
（2）设剩余的物质的量为x，则
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol/L
解得x=0.007；
（3）高锰酸钾的总物质的量为0.400L×0.075mol/L=0.03mol，所以KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为0.03mol-0.007mol=0.023mol，设CuS、Cu2S的物质的量分别为x、y
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
y y
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
x
则96x+160y=2g，+y=0.023mol，解之得：x=0.0125mol y=0.005mol，所以Cu2S的质量为0.8g，CuS的质量为1.2g，Cu2S的质量分数为×100%=40%。