【化学】内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   S 32   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64   Na 23   Mg 24   Al 27  Zn 65   C 12   N 14   K 39   Mn 55一、选择题（每题2分，共50分）1．下列混合物适于用过滤法分离的是(  )A．KCl、NaNO3    B．水、酒精   C．Na2CO3、CaCO3  D．MgSO4、ZnSO42.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(   )A.    B.    C.    D. 3．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是(  )A．过滤、蒸发、结晶、溶解    B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶    D．溶解、过滤、蒸发、结晶4．下列事故或药品的处理正确的是(  )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5．蒸发时，下列操作正确的是(  )A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热6.下列叙述中正确的是(   )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质       B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质      D. 溶于水能导电,所以是电解质7.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(   )A. 溶液和溶液          B. 溶液和稀硫酸C. 溶液和溶液        D. 溶液和盐酸8.下列现象与胶体的性质无关的是(   )A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D.化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物9.将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体,下列有关说法正确的是(   )A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B.含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为0.1mol
C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(0H)3悬浊液>Fe(0H)3胶体>FeCl3溶液
D.可通过观察液体是否澄清透明,来区别溶液和胶体10.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )A.钠和冷水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-AlO2-+ H2↑
C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+2Al3++3H2↑
D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+Fe3++H2↑11．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是（   ）。A．①②③④                         B．②③④①C．②③①④                          D．③②④①12.在体积为的密闭容器中通入和,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(   )A.        B.      C.      D. 13.根据反应式:
①2Fe3++2I-2Fe2++I2
②Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-,
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(   )A.Br-、Fe2+、I-   B.I-、Fe2+、Br-        C.Br-、I-、Fe2+   D.Fe2+、I-、Br-14.氧化还原反应发生在同种元素之间的是(   )A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑     B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuO=Cu +H2O      D.2H2O2H2↑+O2↑15.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(   )A.K+、Na+、NO3-、MnO4-              B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Br-、Cu2+                 D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-16.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是(  )A.1mol KClO3参加反应有1mol e-转移   B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原               D.KClO3在反应中得到电子,作还原剂17．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（     ）A． HCl    B．NaOH    C．Na2SO4    D．CuSO418. 对于反应3Cl2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列叙述正确的是(   )A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5:1
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5:119.已知在碱性溶液中可发生如下反应: =。则中的化合价是(  )A.+3        B.+4        C.+5        D.+620.某溶液中只含有、 、、四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中和的离子个数比为(   )A.1:2       B.1:4        C.3:4       D.3:221.把含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(   )A.     B.    C.    D. 22.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,标准状况下均产生5.6L气体,则两份铝片的质量之比为(   )A.—定为1:1   B.可能为2:3   C.—定为3:2   D.可能为1:623.对于反应KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平), 若有0.1mol KMnO4参加反应,下列说法正确的是(   )A.转移0.5mol电子             B.生成0.5mol Cl2
C.参加反应的HCl为1.6mol     D.Cl2是还原产物24.将一定量的某镁铝合金放入足量稀盐酸中,生成H2的体积在标准状况下为2240 mL,将相同量的该镁铝合金放入足量的NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下为2016mL,则该合金中Mg、Al的质量之比是(   )A.1:1      B.6:1        C.1:6        D.4:2725.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L(标准状况),原混合物的质量一定不可能是(   )A.5g       B.4g         C.8g         D.10g二、非选择题（共50分）26. （每空2分，共10分）请把符合要求的化学方程式的序号填在下列横线处:
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是__________。②属于化合反应,但不是氧化还原反应的是__________。③既属于化合反应又是氧化还原反应的是__________。④属于分解反应,但不是氧化还原反应的是__________。⑤不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是__________。A.2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑       B.2Na + Cl22NaClC.Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu        D.2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑E.CaO + CO2CaCO3                      F.4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO227.（每空2分，共10分） 、、、为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是此 、 、 、中的一种,阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验:
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有的溶液呈蓝色;
②向①的四支试管中分别加入盐酸, 的溶液中有沉淀生成, 的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题:（1）写出、的化学式: __________,B            ，__________。（2）写出盐酸与反应的离子方程式:                                     。（3）写出与溶液反应的离子方程式:                                。28.(每空2分,共20分)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑，根据该反应回答下列问题：（1）请写出配平后的化学方程式                                             。（2）写出该反应的氧化剂             、还原剂              。（3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目                            。（4）若该反应有48克硫完全反应，则转移电子的物质的量为            ，生成氧化产物的质量为          。（5）若该反应转移了0.6mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为           。所得气体的平均相对分子质量为                。（6）若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克，则转移电子的物质的量为            ，参加反应的碳的质量为             。29.（共10分） 在酸性溶液中用400mL 0.075mol·L-1的KMnO4溶液处理2g Cu2S和CuS的混合物,发生如下反应:8MnO4-+5Cu2S +44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O; 6MnO4-+5CuS +28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol·L-1的FeSO4溶液完全反应。请完成以下问题：（1）（该空3分）配平KMnO4与FeSO4反应的离子方程式：__________MnO4-+__________Fe2++__________H+=__________Mn2++__________Fe3++_________H2O（2）（该空3分）KMnO4溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为__________mol（3）（该空4分）混合物中Cu2S的质量分数为__________                    
【参考答案】一、选择题（每题2分，共50分）123456789CDDBBCABC101112131415161718CBCBBBADC19202122232425  DADAADD  二、非选择题（共50分）26. （每空2分，共10分）① D   ② E ③ B   ④ A ⑤ F   27.（每空2分，共10分）（1）     AgNO3      （2）（3）28.(每空2分,共20分)（1）S + 2KNO3 + 3C＝K2S + N2↑+ 3CO2↑（2）S、KNO3、C（3）              （4）18mol      198g       （5） 4.48L       40       （6） 24mol        72 g      29.（共10分）（1）（该空3分）1  5    8   1    5    4（2）（该空3分）0.007（3）（该空4分）40%