【化学】陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

命题人：张红              审题人：吴忠民

注意事项：

1、本试卷共分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两个部分

2、I卷选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，II卷非选择题答案填在答题卡上。

3、本试卷考试时间100分钟，总分100分。

相对原子质量：H:1   C:12  N:14  O:16  Na：23  Mg:24  Al:27  S:32 Fe:56 Cu:64  Ba:137

I卷（选择题，共40分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

1、化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（    ）

A. 稀盐酸    B. 稀硫酸    C. 硫酸钠溶液    D. 碳酸钠溶液

2、下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是(　　)

A．Na和O2    B．Mg和Cl2    C．NaOH和CO2      D．AlCl3和NaOH

3、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（　  ）

①MgSO4溶液      ②饱和NaCl溶液     ③Na2SO4溶液

④Ca(HCO3)2溶液   ⑤Al2(SO4)3溶液    ⑥CuSO4溶液．

A.①②④⑤     B.③④⑤⑥   C.①②③④   D.②④⑤⑥

4、下列说法正确的是（　　）

A. 氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物

B. 生铁、水银和黄铜都属于合金

C. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大

D. Al2O3可用作耐火材料

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B．1molNa与足量氧气反应，失去的电子数目为2NA

C．78gNa2O2固体中阴离子个数为2NA

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

6、氯化铁溶液作为制印刷电路板的“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 (    )

A．烧杯中有铜、无铁           B．烧杯中有铁、无铜

C．烧杯中铁、铜都有           D．烧杯中铁、铜都无

7、若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，一定能共存的是（　　）

A．、、、        B．、、、

C．、、、          D．、、、

8、已知：5PbO2+2Mn2++4H+= 5Pb2++ 2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（   ）

A. PbO2为还原剂，具有还原性   

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5

C. 生成1mol的Pb2+，转移的电子为5mol   

D. 酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4－

9、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是(     )  

A.氯化钙溶液中通人少量的CO2    

B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2

C.饱和的石灰水中加入少量的生石灰      

D.硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液

10、某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为（    ）

A. FeO    B. Fe2O3    C. Fe3O4    D. Fe5O7

11、下列离子反应方程式正确的是（    ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2－+4NH4++2H2O

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ H2O

C．少量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓+ 2H2O + CO32－

D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O

12、下列除杂的方法正确是(     )

A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体

B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体  

C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤    

D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤,洗涤，干燥

13、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　　)

A．丁＜甲＜乙＝丙B．丁＜甲＜乙＜丙

C．甲＝丁＜乙＝丙  D．甲＜乙＜丙＜丁

14、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（    ）

15、密闭容器中CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（     ）

A．25%         B．75%       C．88%             D．32%

16、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为(　　)

A． 70%        B． 52.4%       C． 47.6%          D． 30%

17、“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是(　　)

A． 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

B． 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C． 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀

D． 镁铝合金在盐酸中无法溶解

18、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)

A． 1∶2∶3      B． 6∶3∶2    C． 3∶1∶1    D． 1∶1∶1

19、现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体、⑩浓盐酸。下列说法正确的是（　　）

A． 以上物质能导电的是④⑥⑩

B． 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩

C． 属于非电解质的是②⑤⑦

D． 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩

20、有5.1g镁铝合金投入400mL 2 mol/L盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（　　）

A. 560mL       B. 425mL      C. 400mL     D. 200mL

II卷（非选择题，共60分）

二．非选择题（本题包括5个小题，共计60分）

21、（14分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

（1）请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：　　                      。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水、锌片．

实验记录：

实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性．

（2）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：　　　　．（填序号）

A．Cl2     B．Na     C．Na+     D．Cl－    E．SO2   F．H2O2

（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入　　　　以防止亚铁盐被氧化．

（4）检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是　　________________________________________________________________________．

（5）向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为　　__________，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式　　________________________．

22、（10分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B和无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：G________，D________

(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：____________________________

(3)写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________

(4) 写出C与Na2O2反应的化学方程式：_____________________________

若有0.2 mol Na2O2参加反应则转移的电子数目为________

23、（10分）有一瓶无色溶液，其中可能含有Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的离子有______________；不能确定是否存在的离子有________。

(2)写出第③个实验中依次发生反应的离子方程式：______________________________、

_________________________________、_______________________________________。

24、（14分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入　　　溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①           A中发生反应离子方程式为　____________________________________　。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　___________________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥　　  （填“是”或“否”）。

④D中NaOH溶液的作用_______________________

⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　_______________　

⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

25、（12分）（1）配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O ________g。

（2）取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。

（3）在实验室将8.4g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为6.85g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。

（4）向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为________。

【参考答案】

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20小题40分）

1．B   2．B  3．A  4．D  5． D   6．B  7．C  8．D  9．A   10．C 11．C 12．D  13．A  14．B  15．A 16．A  17．D  18．C  19．A   20．D

二、非选择题(本题包括5个小题，共计60分)

21.（14分）（1）探究铁及其化合物的氧化性和还原性

（2）A E F；（3）铁粉；

（4）取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红则说明亚铁盐被氧化；

（5）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3．

22.（10分）  (1) NaAlO2       Al (OH)3

(2) NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 2H2O === Al(OH)3↓ ＋ NaHCO3

或2NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3H2O === 2Al(OH)3↓ ＋ Na2CO3

(3) HCO3－＋ OH－=== CO32－＋ H2O

(4) 2CO2 ＋ 2Na2O2 === 2Na2CO3 ＋ O2      0.2 NA   或1.204×1023

23.（10分） (1)Fe2＋、Ba2＋           Cl－

(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO2—＋2H2O

24. （14分）（1）CaCl2或BaCl2溶液

（2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②检查装置的气密性

③否 ④吸收未反应的CO2⑤a ⑥% ⑦偏小

25.（12分）（1） 12.5 （2）0.02     2.24  （3）  4.2；  0.05mol/L．（4）[（4a/3-b）/V]mol/L