【化学】陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（实验班） 试卷

陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（实验班）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
第I卷（40分）
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共20小题40分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　 　)
①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能
A. ⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　 　)
① 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。
② 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。
③ 6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。
④ 升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
⑤ 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。
⑥ 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。
A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．③⑥
3．下列有关说法正确的是(　 　)
A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔHMgBr2>MgCl2>MgF2
D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)　
ΔH= -277 kJ·mol-1
11．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论
正确的是(　　)

A．反应物浓度：a点小于c点
B．该反应的正反应为放热反应
C．c点达到平衡状态
D．Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段大于b～c段
12．已知一定温度下，X（g）+2Y（g） mZ（g）；ΔH =－akJ/mol(a>0)现有甲、乙两
容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达
平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出
热量ckJ，且2b < c，则下列各值关系正确的是( )
A．a = b B．2a < c
C．m > 3 D．m < 3
13．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃
时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示200 ℃、100 ℃下平衡时C的体积
分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是( )

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1
B．若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正> v逆
C．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔHv正
恒温，t1时再充入O3
18．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是(　　)

A．乙容器中SO2的转化率小于60%
B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙
C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 L
D．平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动
19．某恒温密闭容器发生反应：Z(？)＋W(？) X(g)＋Y(？) ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法正确的是(　　)

A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等
C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时刻时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D. 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
20．将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是(　 　)

A．该反应的ΔH>0
B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
C．A点对应状态的平衡常数K(A)的值为10－2.294
D．30 ℃时，B点对应状态的v正0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为_____________，若温度升高，K 值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_____点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_________。
(3)d点对应NO2的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____ _____________________________________ 。
22.(8分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔHK＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L－1（2分）
22.(8分)(1)BC(2分)　(2) 　vx2/n(1-x)3(1分)　(3)①升温或增大C的浓度(1分)　使用催化剂(1分)　②逆反应(1分)
③(2分)

23. (10分)
（1）①0.03 mol·L－1·min－1 (2分) ②K=c(N2) c(CO2)/ c2(NO) (1分) ③＜ (2分)
（2）①NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)=2N2(g)+3H2O(g) ΔH=-455.2 kJ·mol－1 (3分)
②Mn (1分) 200℃(1分)
24．(12分) (1)光照　C7H8O
(2) 　
(3) ＋2H2O
(4)

(5)4
(6)
25． (10分) (1) +247 (2分) A(1分) (2) 劣于(1分) 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(2分) AD(2分) pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) (2分)
26．(12分) +114(2分) ①22(2分) 0.02(2分) ②及时移去产物(1分) 改进催化剂(1分) 提高反应物压强（浓度(1分)） ③大于(1分) 1.3(2分)