【化学】山西省沁县中学2018-2019学年高二上学期期中考试

山西省沁县中学2018-2019学年高二上学期期中考试答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1  O：16  S：32  C：12  N：14  Na：23  K：39  Cl：35.5一、选择题（每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）1.全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用2．下列说法中正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质C．电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离D．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子3．下列说法中，不正确的是A．催化剂能够改变化学反应途径            B．升高温度增大了活化分子百分数C．具有较高能量的反应物分子称为活化分子    D．对于有气体作为反应物的体系，增大压强能增加单位体积内的活化分子数4．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I-= H2O+IO-       慢          H2O2+IO-=H2O+O2+I-    快下列说法正确的是A．IO-是该反应的催化剂        B．反应的速率与I-浓度有关C．v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)      D．反应活化能等于98 kJ·mol-15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成     B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应    D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大6．光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是A．升温    B．恒容通入惰性气体    C．减压    D．恒压通入惰性气体7．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④       B．②③        C．①④⑤       D．②④8．已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示。则下列关系式正确的是A．4v(NH3)=5v(O2)                               B．5v(O2)=6v(H2O)C．3v(NH3)=2v(H2O)                              D．5v(O2)=4v(NO)9．下列关于能量变化的说法，正确的是A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B．2Na+2H2O= 2NaOH+H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化10．在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是①增大氢气的浓度    ②升高温度    ③降低温度    ④缩小体积  ⑤增大HI的浓度     ⑥减小压强．A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①③⑤11．某反应CH3OH(l)+NH3(g) ===CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是A．△H>0、△S<0                            B．△H<0、△S>0C．△H<0、△S<0                            D．△H>0、△S>012．下列有关说法正确的是A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢13．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g) +B(g)2C(g)  △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A．x=1B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C．2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶114．用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·(L·min) -1B．OE段表示的平均速率最快C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多15．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加少量的C                        B．保持压强不变，充入N2使容器体积增大C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大    D．将容器的体积缩小为原来的一半16．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、、B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、、C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、、Cl－D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、、SCN－、17．将4mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＜0；4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L−1。下列说法中正确的是A．当A、B、C物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大18．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=    , 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值         B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小    D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H219．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度：a=b>0.004，c=0.008          B．平衡时，H2的转化率：丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%           D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25二、非选择题(共43分)20．（12分）如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。（1）a．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况
b．乙图中b曲线表示有催化剂的情况
c．根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应， x>2
d．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)变化的情况（2）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则    曲线代表无催化剂时的情况。若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则       曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C)         (填“变大”“变小”或“不变”)。（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是         (填“放热”或“吸热”)反应，x的值为        （填范围）。（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是                  (填序号)。①w(C)     ②A的转化率     ③B的转化率      ④压强      ⑤c(A)      ⑥c(B)21．（10分，每空2分）在如图所示的量热器中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH 溶液混合。温度从25.0 ℃升高到27.7℃。已知量热器的热容常数(量热器各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J/℃，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g/mL。（1）试求CH3COOH 的中和热△H=__________。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol,则请你分析在(1) 中测得的实验值偏差可能的原因_______             ______。（一点原因即可）（3）实验中NaOH过量的目的是____________                         _。（4）中和热测定实验中下列说法错误的是A．一组完整实验数据需要测温度三次B．用保温杯是为了减少实验过程中热量散失C．可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和醋酸不反应D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大（5）进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是               。A．实验装置保温、隔热效果差B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸的温度C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中22.（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g)  ΔH＝－283.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)SO2(g)  ΔH＝－296.0kJ·mol－1则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g)  ΔH＝－a kJ·mol-1 (a＞0)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol-1    ①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2                     ②若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_______。（4）已知下列热化学方程式：①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)  △H＝－285.8 kJ·mol-1②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g)  △H＝－241.8 kJ·mol-1则H2的燃烧热(△H）为________________________。23．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H22NH3。  (以下计算要求过程)（1）若反应进行5min时，测得n(N2) =1.8mol，n(NH3) =0.4mol。计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。
参考答案 题号12345678910答案BDCBBBDCCB题号111213141516171819 答案DBCAACBAB 20、（每空2分，12分）（1）b  （2）a     变小   （3）吸热    大于2  （4）①②③④  21、（10分，每空2分）(1) -53.3kJ/mol(2) 量热器的保温瓶绝热效果不好、 酸碱溶液混合不迅速、 温度计不够精确等(3) 使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度（4）C   （5）C22、（11分）（1）2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g)  ΔH＝－270 kJ·mol-1  （2）0.3；3(2a+b)/80     （3）－1160 kJ·mol-1     （4）－285.8 kJ·mol-123、（10分）（1）①2；②0.06 mol·(L·min) -1     （2）2