【化学】安徽省蚌埠田家炳中学2019-2020学年高一上学期开学考试试题
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安徽省蚌埠田家炳中学2019-2020学年高一上学期开学考试试题满分：100分；考试时间：60分钟一．选择题（每小题4分，共15小题，共60分）1. 下列实验操作中，正确的是（ ）A. B. C. D. 2. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 （ ）A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取3．下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ）A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间4. 根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )A. CaCO3 B. P2O5 C. CuO D. KMnO45. 完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是 ( )A. HCl→HNO3 B. Ba(OH)2→BaCl2 C. K2SO4→KNO3 D. Fe2O3→Fe(OH)36. 物质的分类如下图所示：甲 乙由图判断下列说法中不正确的是 ( )甲图所示的分类方法属于树状分类法乙图所示的分类方法属于交叉分类法碱性氧化物一定是金属氧化物非金属氧化物一 定是酸性氧化物7.下列有关气体体积的描述中，正确的是（ ）A. 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 C. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD. 标准状况下，水的气体摩尔体积约为22.4 L/mol8. 下列变化需要加入氧化剂的是 ( )A. S2- → HS- B. HCO3- → CO2 C. 2Cl- → Cl2 D. Cu2+→ Cu9. 下列递变规律正确的是 ( )A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高10. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，下列说法正确的是 ( )A. Br2发生了还原反应 B. SO2在反应中被还原
C. Br2在反应中失去电子 D. 该反应既是化合反应，又是氧化还原反应11. 下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作A鉴别NaOH和NaCl固体分别加少量水溶液B鉴别棉线和羊毛线点燃后闻气味C除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液12. 同温同压下，1mol H2 和 1mol O2 ，它们的 ( )A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同
C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同13. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）A. 1 mol NH3所含有的原子数为NA B. 常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NAC. 常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA D. 1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 为NA14. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣15. 如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是 ( )选项滴管甲烧杯丙滴管乙烧杯丁A双氧水二氧化锰水氢氧化钙B稀硫酸镁盐酸碳酸钙C水氢氧化钠水硝酸钙D水氧化钙盐酸镁二．填空题（第1小题9分，第2小题13分，共22分）1. 在14.2g硫酸钠中：(1) 含有的Na+ 的数目是_____________；(2) 含有的SO42- 的质量是_______________________；(3) 含氧原子的物质的量是___________________。2. 结合元素周期表，用化学用语回答下列问题:(1) 表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2) 表中所列元素，属于短周期元素的有__________________________，属于主族元素的有________种； i元素位于第_______周期第________族。(3) 元素f是第______周期______族元素，请在右边方框中按氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4) 在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____________（填标号）。He和Ne B. B和Mg C. Al和Si D. F和Cl三．解答题（第1题8分，第2题10分，共2题，总计18分）1.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：（1）欲证明滤液中存在SO42-、CO32-，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的_______，发现有气泡生成，再向其中加入__________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42-、CO32-均存在。
（2）如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. 为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g50505050剩余固体的质量/g16.7513.5m12.2计算：（1）表中m=______。（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）反应总共产生气体的物质的量是多少？（写出计算过程） 【参考答案】一． 选择题（每小题4分，共15小题，共60分）1. B 2. B 3. C 4. B 5. D6. C 7. B 8. C 9. B 10. A11. D 12. B 13. C 14. D 15. D二． 填空题（第1小题9分，第2小题13分，共22分）1. (1)（3分一空）1.204×1023 ；(2) 9.6g ；(3) 0.4mol 2. (1) (2分) ；(2) H、C、Na、Mg、Al、S、Ar（2分）；6（1分）；四、ⅡB（2分）；(3)（4分） 三、ⅥA族；。(4) （2分）AD三．解答题（第1题8分，第2题10分，共2题，总计18分）1.（1）（2分一空）盐酸（或硝酸）；氯化钡（或硝酸钡）
（2）（4分）用一支洁净的试管取洗涤液少许，向洗涤液中滴加氯化钡溶液，如果无明显现象，说明MgCO3 沉淀已经洗涤干净，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净。 2.（1）（2分） 12.2 （2）(3分) 反应后剩余的固体质量为铜的质量，即m（Cu）=12.2g，样品中铜的质量分数为 (3) （5分）第一种解答方法：设反应共产生氢气的质量为x 锌的质量为: 20g-12.2g=7.8gZn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2 7.8g x
x=0.24g 即m(H2)=0.24g 因为 M(H2)=2g/mol 所以 n(H2)= 0.24g/2g/mol=0.12mol答:反应总共产生气体的物质的量为0.12mol。
第二种解答方法：设反应共产生氢气的物质的量为x 锌的质量为: 20g-12.2g=7.8g n(Zn)=7.8g/65 g/mol = 0.12molZn+2HCl==ZnCl2+H2↑
1mol 1mol0.12mol xx= 0.12mol 所以 n(H2)= 0.12mol答:反应总共产生气体的物质的量为0.12mol。
