【化学】安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠市九中、五中、铁路中学四校联考2019-2020学年高二12月月考试题

安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠市九中、五中、铁路中学四校联考2019-2020学年高二12月月考试题一、单选题（本大题共16小题，共48分）      根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是(    )A.
B.
C.
D.       黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 已知：碳的燃烧热则x为(    )A.  B.  C.  D.       关于如图的说法不正确的是        
A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时， 需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时，需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应      锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为。下列说法正确的是(    )A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：
D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气标准状况      利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是(    )
A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是溶液
C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属      某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 
A. a为，b为
B. 在熔融电解质中，向正极移动
C. 此电池在常温时也能工作
D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为      对于可逆反应，下列叙述正确的是    A. 和化学反应速率关系是B. 达到化学平衡时，
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态      将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为 ，：：5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是(    )A. 反应速率 
B. 该反应方程式中，
C. 2min时，A的物质的量为
D. 2min时，的转化率为      高炉炼铁过程中发生的主要反应为，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是(    )A. 提高反应温度 B. 移出部分
C. 加入合适的催化剂 D. 减小容器的容积  在时，某稀溶液中由水电离产生的 ，下列有关该溶液的叙述正确的是     A. 该溶液一定呈酸性
B. 该溶液中可能等于 
C. 该溶液的pH可能为4也可能为10
D. 该溶液有可能呈中性  在常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线体积变化忽略不计。下列叙述正确的是     
A. MA溶液的
B. K点时加水稀释溶液，减小
C. 在N点，
D. 在K点，  室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：    ，其中所含的由大到小的顺序是(    )A.  B.  C.  D.   下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是(    )A. 时，水电离出的的溶液中：、、、
B. 某无色透明的溶液中：、、、
C.  的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、  在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是表示混合气体的平均相对分子质量(    )A.  B.
C.  D.   溶液中下列表达式不正确的是(    )A.  
B.
C.  
D.   某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是(    ) 适当升高温度   加入固体    通入   加入少量盐酸A.  B.  C.  D. 二、非选择题（本大题共4小题，共52分）  （14分）如图所示，是原电池的装置图。请回答：                     （1/2）                          （3）若C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________；（2）若C为溶液，Zn是________极；Cu极发生________反应，电极反应为_____________________________。（3）与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图：电池总反应为，c电极为________极，电极反应方程式为______________。若线路中转移2 mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为________L。  （12分）恒温下，将a mol 与b mol 的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：
若反应进行到某时刻t时，，，计算  ______．
反应达到平衡时，混合气体的体积为标况下，其中的含量体积分数为。计算平衡时的物质的量______。
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同，
 始：平_____。
原混合气体中，a：______。
达到平衡时，和的转化率之比，：______。
平衡混合气体中，：：______。  （14分）某温度时，水的离子积为，则该温度填“大于”、“小于”或“等于”______，其理由是______。
若将此温度下的苛性钠溶液a L与的稀硫酸b L混合设混合后溶液体积的微小变化忽略不计） 若所得混合液为中性，则a：______。  的水溶液呈______填“酸”、“中”、“碱”性，常温时的pH______  填“”、“”、“”，原因是用离子方程式表示：______
（4）把氯化铝溶液蒸干、灼烧，固体产物是______。  （12分）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题：中的化合价为__________。写出“反应”步骤中生成的化学方程式                          。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是_____。“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
【参考答案】1. B 2. A 3. D 4. C 5. A 6. D 7. B
8. C 9. B 10. C 11. D 12. C 13. B 14. C
15. D 16. D 17.   ；
（2）负；还原；；（3）负；；。  18. ；
；
：4；
：3；
：2；
：3：2。  19. (1)大于；水的电离过程吸热,该温度下的比时大,所以该温度大于；(2)10：1 (3)酸；；；(4)Al2O3  20. 溶液 溶液或(4)2:1