【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一上学期第二次素质测试试题（普通班）（解析版）

安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一上学期第二次素质测试试题（普通班）      一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)                                     1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（　　）A． 爆炸品    B． 氧化剂   C． 剧毒品   D． 腐蚀品2.密度为0.910 g·cm－3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(　　)A． 等于12.5%B． 大于12.5%   C． 小于12.5%   D． 无法确定3.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是(　　)A． 硫酸溶液    B． 盐酸溶液   C． 氢氧化钠溶液      D． 硝酸钠溶液4.某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（　　）A． 64   B． 32     C． 96     D． 1245.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是(　　)A． 植物油和水    B． 汽油和水    C． 四氯化碳和水    D． 碘和四氯化碳6.某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A． Cu2+、Na+、、Cl﹣B． Ba2+、Na+、OH﹣、C． OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D． K+、Na+、OH﹣、NO3﹣7.下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）A． 漂白粉是化合物    B． 水玻璃是纯净物     C． 盐酸是电解质    D． 纯碱不属于碱8.将20 mL  0.5 mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（　　）A． Mn     B． Mn2+      C． Mn2O3       D． K2MnO49.下列叙述正确的是（　　）A． 氨水能导电，所以氨水是电解质B． 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C． 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D． 导电性强的物质一定是强电解质10.下列有关合金的叙述中正确的是(　　)A． 合金的密度比各成分金属小B． 合金的抗腐蚀性能都很好C． 合金的导电性比各成分金属强D． 合金的种类和性能与成分有关11.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A． 锌粉    B． 镁粉      C． 铁粉   D． 铝粉12.工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝，关于该反应的下列说法不正确的是(　　)A． 属于分解反应                B． 属于氧化还原反应C． 金属铝是氧化产物    D． 说明氧化铝是电解质13.明矾可以净水是因为(　　)A． 明矾在水中能电离出硫酸根离子B． 明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子C． 明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体D． 明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀14.要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为(　　)①加入足量氯水　②加入足量KMnO4(H＋)溶液　③加入少量KSCN溶液A． ①③        B． ③②         C． ③①     D． ①②③15.下列有关胶体的叙述正确的是（　　）A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体16.已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（  ）A． 上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2B． 上述实验中，共有两个氧化还原反应C． 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D． 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性17.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（　　）A． ①和②中发生的反应均为复分解反应B． 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C． 一段时间后②中有胶冻状物质生成D． 该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸＞碳酸＞硅酸18.下列关于明矾净水的说法中不正确的是(　　)A． 明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体B． 氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C． 氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D． 天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了二、实验题(共4小题,共52分)                      19.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________。(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③____________。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________________________________________________________________________________________________。20.根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是_________________________，通过实验甲可证明______________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： ___________________________，棉花着火说明该反应的特点是_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为____________。21.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。(4)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________。22.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) ______________________。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。                                                      
【参考答案】1.【答案】D【解析】NaOH具有强烈的腐蚀性，故NaOH的包装箱应贴腐蚀品标志，故D正确；故选D。2.【答案】C【解析】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，稀释后氨水中溶质的质量分数＝×100%≈11.9%＜12.5%。3.【答案】B【解析】检验某溶液中是否含有硫酸根离子的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有硫酸根离子。4.【答案】A【解析】6.4 g该气体的物质的量为=0.1 mol，该气体的摩尔质量为=64 g·mol-1；当摩尔质量以g·mol-1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64。5.【答案】D【解析】植物油和水、汽油和水、四氯化碳和水都是互不相溶的液体，可用分液的方法分离。分液用到的仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯、分液漏斗等；用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物时，下层液体应由分液漏斗下口放出，上层液体要经分液漏斗上口倒出。6.【答案】D【解析】Cu2+为有色离子，不满足溶液为无色溶液的条件，故A错误；Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；OH﹣、、Ca2+之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；K+、Na+、OH﹣、之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。7.【答案】D【解析】A项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是化合物，故A错误；B项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有水和硅酸钠，故B错误；C项，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，不是电解质，故C错误；D项，纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐不属于碱，故D正确。8.【答案】B【解析】由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，设反应后Mn元素的化合价为x，由电子守恒可知，20×0.001 L×0.5 mol·L-1×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.2 mol•L﹣1×（7﹣x），解得x=+2，故选B。9.【答案】B【解析】氨水是氨气的水溶液，为混合物，不是电解质，A错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，B正确；酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，C错误；溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数目有关，与是否为强电解质无关，浓度很小的强电解质导电性可能较弱，而浓度很大的弱电解质导电性反而较强，D错误。10.【答案】D【解析】合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属。但密度、抗腐蚀性及导电性不是绝对优于其成分。11.【答案】C【解析】　在除杂时要遵循以下几个原则：①除杂要尽，②不引入新杂质，③容易分离，④可增不可减。本题中给出的这四种物质均可把杂质除去，但是锌粉、镁粉、铝粉也都转化成了相应的离子，引入了新杂质，而铁粉不仅可使杂质离子除去，而且还可使主要的离子Fe2＋增加。12.【答案】C【解析】电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式是2Al2O34Al＋3O2↑，该反应既是分解反应又是氧化还原反应，铝是还原产物，氧气是氧化产物。熔融的氧化铝能导电，氧化铝是电解质。13.【答案】C【解析】明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。14.【答案】C【解析】　先加入少量KSCN溶液，若无红色，证明无Fe3＋，然后加足量的氯水，若出现红色，说明有Fe2＋存在。不用加入足量KMnO4(H＋)溶液的原因是KMnO4(H＋)溶液是紫红色的溶液，干扰Fe2＋检验。15.【答案】B【解析】A项，区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1~100 nm之间，故A错误；B项，胶体具有丁达尔效应，可形成光路，故B正确；C项，鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，故C错误；D项，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，故D错误。故选B。16.【答案】A【解析】①  KMnO4晶体与浓盐酸反应产生的黄绿色气体为Cl2,发生氧化还原反应：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4＞Cl2。②  FeCl2溶液与少量Cl2反应溶液变黄色生成Fe3+，发生氧化还原反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2＞Fe3+，Fe2+作还原剂。③  FeCl3溶液与KI反应有I2生成，发生氧化还原反应：2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl，氧化性大小关系为Fe3+＞I2。由上分析可知氧化性大小关系为＞Cl2＞Fe3+＞I2，A正确；上述实验总共有3个氧化还原反应，B错误；由氧化性大小Cl2＞I2，Cl2能将I--氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误；实验②中Fe2+只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误；17.【答案】B【解析】①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，A正确；硅酸钠溶液呈碱性，向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞后溶液会显红色，B错误；一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，C正确；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞碳酸；二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸＞碳酸＞硅酸，D正确。18.【答案】D【解析】明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。但明矾无法除去水中的细菌和微生物。19.【答案】(1)CO、SO(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓(3)只存在NO　取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成【解析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，由于Mg2＋与CO不能共存，即溶液中无CO；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋与SO不能共存，即溶液中无SO；由于溶液呈电中性，则该溶液中必定还含有阴离子，即至少含有Cl－、NO中的一种。20.【答案】(1)Ⅱ　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O　Na2CO3(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　放出大量的热(3)32.8%【解析】(1)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊；Na2CO3较稳定，加热时不分解。(2)Na2O2与CO2反应产生O2，并放出大量的热，故能够使棉花着火。(3)由题给信息可得如下关系式：2NaHCO3～CO2～CaCO32×84　  　　　　100m(NaHCO3)  4.0 g则m(NaHCO3)＝＝6.72  g，m(Na2CO3)＝10  g－6.72 g＝3.28  g，Na2CO3的质量分数为×100%＝32.8%。21.【答案】(1)湿润的淀粉­KI试纸变蓝(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰【解析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成的黄绿色气体是Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。22.【答案】　(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　(5)沉淀A1或固体B【解析】　分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。