【化学】江西省上饶市民校考试联盟2018-2019学年高一上学期阶段测试（一）试卷

江西省上饶市民校考试联盟2018-2019学年高一上学期阶段测试（一）试卷

考试时间：90分钟   试卷满分：100分

考生须知：

1.本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分答案用2B 铅笔涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；第二部分作答在答题纸上。

2.请按照题号在答题纸上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。考试结束后，只需交答题卡和答题纸。

3.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64 Ca-40

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（   ）

2. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（   ）

A. 已知气体在标准状况时的密度      

B. 已知物质的体积和质量

C. 已知一定量物质的质量和物质的量     

D. 已知物质一个分子的实际质量

3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

B. 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

C. 在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为18 g

D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

4. 用0.2 mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（   ）

A. 1       B. 2        

C. 3        D. 4

5. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是（   ）

A．体积比为1: 1                  B．体积比为16:11

C．物质的量比为16:11           D．密度比为16:11

6．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl                 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

丙：HCl、K2CO3、NaCl              丁：K2SO4、Na2CO3、KCl

其中记录结果合理的是（   ）   

A．甲         B．乙           

C．丙         D．丁

7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（   ）

A．③②①⑤④        B．①②③⑤④     

C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

8．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（   ）

A．①②③⑤④     B．①②③④⑤      

C．②③①④⑤     D．②①③④⑤

9．下列反应中，不属于离子反应的是（   ）

A．H2和O2的反应                        B．铁与CuSO4溶液的反应

C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应     D．Zn和稀H2SO4反应

10．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－        

B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋        

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（   ）

A．MgCl2晶体  B．NaCl溶液  

C．液态氯化氢     D．熔融的KOH

12. 右图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（   ）

A．C3H4         B．CO2        C． CO     D．H2S

13.下列物质的分类正确的是（   ） 

14. 下列说法正确的个数有（   ） 

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，得不到Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数小于NA个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A. 1个         B. 2个         C. 3个        D. 4个

15．若20 g密度为ρ g·cm−3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2+，则溶液中NO3−的物质的量浓度为（   ）

A．2.5ρ mol·L−1      B．  5ρ mol·L−1      C．mol·L−1    D． mol·L−1

16．配制100 mL 1.0 mol·L−1Na2SO4溶液，正确的方法是（   ）

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol·L−1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①②         B．②③          C．①③           D．①②③

二、非选择题（本大题共包括5小题，共52分）

17．（8分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为____________________、_________________。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________（填序号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________（填名称）。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液时一定要用到的仪器是____________（填序号）。

（5）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线对应刻度）及说法正确的是

________。

A．①是量筒，读数为2.5 mL            B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL          D．②是温度计，读数为2.5 ℃

18．（11分）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

Ⅰ．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；

（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；

（3）分离植物油和水____________________；

（4）分离酒精和水____________________；

（5）氯化钠溶液中分离出水____________________。

Ⅱ．碘水中提取碘单质的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________。

A．酒精              B．苯

②分液漏斗在使用前必须先________________。

③已知：ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精)，若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_____端口放出，有机层应由分液漏斗的_____端口放出（此两问填“上”或者“下”）。

（2）蒸馏

①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）。

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。

19．（12分）

（1）气体化合物A的分子式为NxOy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成10 mL N2和    15 mL O2，则A的分子式为_____________。

（2）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中c(Cl−)之比为____________ 。

（3）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g，

①CO的质量为________。

②混合气体的平均摩尔质量为________。

③CO2的体积为________。

④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）。

20．（10分）按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：               。

（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：                   。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：    。

（4）氯化铁溶液与铜反应 ：                                   。

（5）向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：                                   。

21．（11分）实验室要配制95 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

③将溶液转移到容量瓶中

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

【参考答案】

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题（本大题共包括5小题，共52分）

17．（8分，除注明外每空1分）

（1）容量瓶  冷凝管   （2）②⑥   （3）试管   

（4）②④⑧ （2分）   （5）B（2分）

18．（11分，每空1分）

Ⅰ（1）B  （2）D  （3）C  （4）A   （5）A

Ⅱ（1）①B  ②检漏  ③下  上  （2）下  四氯化碳

19．（12分，每空2分）

（1）N2O3   （2）1:2:3   （3）①5.6g   ②36g/mol ③4.48 L   ④1.6g/L

20．（共10分 每空2分）

（1） Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg（OH）2 ↓+ 2NH4+

（2） Ca2++ HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O

（3） 2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+ 2H2O

（4）2Fe3++ Cu  = 2Fe2+ + Cu2+

（5）Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O

21．（11分）

（1）100mL 容量瓶（2分，没有写体积得1分） 

（2）11.7 （2分）  

（3）①③⑤②④（3分有错不得分）

（4）偏低（2分）  偏高（2分）