【化学】江西省上饶市广丰一中2018-2019学年高二上学期上饶市民校考试联盟阶段测试试卷

江西省上饶市广丰一中2018-2019学年高二上学期上饶市民校考试联盟阶段测试试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2. 答题时请按要求用笔。3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量: C-12   H-1   O-16   N-14   P-31   S-32第Ⅰ卷一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（ ）A．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车 B．大力发展农村沼气， 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源 C．研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用，保护森林2．决定化学反应速率的主要因素是           (    )A.  催化剂               B.参加反应的物质本身的性质C. 温度、压强以及反应物的接触面      D. 反应物的浓度3．下列反应中，属于吸热反应的是(　 　)A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应      B. 灼热的炭与O2反应C. 铝与稀盐酸                    D. 铝粉与氧化铁粉末反应4．下列关于热化学反应的描述，正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1       B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3   D．2CO(g)＋O2(g)= ==2CO2(g)　ΔH46．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)A. 增加铁的量                                B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大          D. 加入催化剂7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示。则正确的关系是（   ）A．V(NH3)=V(O2)                        B．V(O2)=V(H2O)   C．V(NH3)=V(H2O)                        D．V(O2)=V(NO)8. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（    ）A． 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1B． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 9. 密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(　　)A．70％          B．60％           C．40％        D．50%10．对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)A．K＝                     B．K＝C．K＝                              D．K＝11．可确认发生了化学平衡移动的是(　　)A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D．可逆反应达到平衡后，使用了催化剂12．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) ===2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．图中a点的值为0.15    B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%13.向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大。则下列说法中正确的是(　　)A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图像如图所示14．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(      )A. a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0    B. a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0C. a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0    D. a＋b<c＋d T1<T2ΔH<015．一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（    ）A.  容器中的总压强不随时间变化而变化B.  容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.  AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.  单位时间内生成n molA 2  ，同时生成2n molAB16．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是              (　　) A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x：y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>BC．若x：y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D．若x＝1.2,y＝1,N中达到平衡时体积为2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A时,v正>v逆第Ⅱ卷二、填空题（本大题共5小题，共52分）17．(每空2分，共10分)可逆反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。(1)用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH______0，m＋n______p。(2)用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率________；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。18. (每空2分，共10分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。 (2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。 (3)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。 Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0Vx T3(4)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小关系是____________________________。 19．（10分）某温度时，在2L密闭容器中CO和H2合成CH3OH(g)，反应过程中CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。(1)从反应开始至10min末，CO的平均反应速率为______mol·L－1·min－1。若此段时间内H2的平均反应速率为0.075 mol·L－1·min－1，则合成甲醇的化学方程式为                  。(2)图2表示生成1molCH3OH(g)时的能量变化。曲线         (填“a”或“b”)表示使用催化剂时反应的能量变化。该反应是          (填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式是           。(3)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是            (填字母)。A．上述反应达到平衡状态B．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大C．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等D．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等20．(每空2分，共8分)对于可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，回答下列问题：(1)830 K时，若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为             ；平衡常数K的值为           。(2)830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L－1，则水蒸气的转化率为            。(3)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol·L－1，c(H2O)＝b mol·L－1，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol·L－1，当a＝b时，则a＝            c。21．(每空2分，共14分)（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH1 = — a KJ/molC8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)   ΔH2= —b KJ/mol（1）试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式                                                                        。（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)       △H= — 53.7 kJ·mol-1   平衡常数 K1乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)           △H= + 41.2 kJ·mol-1     平衡常数K2①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO纳米片材料12.070.6D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为               （填字母符号）。（3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为                。②三个容器中一定达到平衡状态的是容器          （填写容器代号）。
参考答案一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）题号12345678答案DBABCADD题号910111213141516答案CDCBDBDA二、非选择题17(每空2分，共10分) (1)>　>　(2)增大　减小　不变18 (每空2分，共10分) (1)秒表(2)S2O＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑(3)SO2会部分溶于水 (4)4 ；T1 <T2 <T319(共10分)(1)0.037 5（2分）　CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)(也可不标明物质的状态) （2分）(2) b（1分）　放热（1分）CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)ΔH＝－91 kJ/mol （2分）　(3)CD（2分）20　 (每空2分，共8分) (1)40%　1　(2)25%　(3) 221（每空2分，共14分）(1)8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1)    ΔH=—（25a-b）KJ/mol    （2分）(2) ①K=K1/K2  （2分） ；小于（2分） ② 降低温度、减小产物浓度（2分）   ③ B  （2分） (3) ①0.0875mol/(L·min) （2分）    ②Ⅲ   （2分）