【化学】江西省赣州教育发展联盟2018-2019学年高一上学期12月联考试卷

江西省赣州教育发展联盟2018-2019学年高一上学期12月联考试卷命题人：会昌三中 李勇刚 朱杨军 审题人：会昌三中许为民说明：1.考试时间90分钟，满分100分；2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32  Cu-64 Fe-56Al-27 Mg-24一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（　　）A．夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉B．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性C．实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片D．合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属2．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　） 3．下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是(      )A．将20 g NaOH溶解在500 mL水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mLD．将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(      )A．常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NAB．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD．1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA 5、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(      )A．Na+  AlO2-  Cl-   SO42-              B． K+   MnO4-   Cl-   SO42-     C．SO42-   Na+   HCO3-   Ba2+               D．Na+  NO3-    NH4+   SO42-  6.下列离子方程式书写正确的是（    ）A. 钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O D. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋7.下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D. Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的8．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（　　）A．Na+    B．Fe3+   C．Al3+    D．Fe2+9．下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）选项实 验 操 作实验目的或结论A向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含Fe2+B将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液防止加入碱液过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe（OH）2沉淀C蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离DFe（OH）3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅说明Fe（OH）3胶体带正电荷10．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2－。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(      )A． 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B． 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C． 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1:3D． 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2－11．将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为(　　)A． Cl2      B． Cl2O      C． Cl2O3     D． ClO212．甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）A．BaCl2   B．NaOH   C．FeCl2   D．Al2（SO4）313．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(      )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl          B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4       D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)314.把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为   (    )A 2.65 g          B 3.91 g          C  5.3 g         D  4.23g 15．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（　　）A． 0.5 mol/L      B． 3.0 mol/L         C． 1.0 mol/L    D． 2.0 mol/L16.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是(      )A． 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B． 反应①中NaClO 是氧化剂C． 反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．反应①若有1 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（4分）实验室需要配制3mol/L的NaOH溶液500mL，回答下面问题。（1）需称量NaOH固体______g。（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：       、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。（3）如果在定容时俯视刻度线，溶液浓度将       ；若定容时液面高于刻度线应采取的措施               18．（14分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是　                            　．（2）E中出现的现象是　                　．（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为　                ，现象是　                     　．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：　                             　．③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的　     　．A．酸性KMnO4溶液     B．Cl2     C．Na2O2      D．FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是：　                                                                    ．(4)请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式                                            ， 该反应中消耗1mol氧化剂转移         mol电子19．（14分）Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：(1)将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：______________________________；(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42—、Na+、CO32—、H+、NO3—、HCO3—、Cl−等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。(2)按上述实验操作中，__________(能/不能)确定原溶液中有Cl−，若不能请说明原因(要作较详细的说明)_________________________________________________________。(3)到目前为止，原溶液中可能存在的离子是____________。20．（10分） 现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出，黄绿色气体乙是氯气）。  请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： A          B            F           丙          （2）写出下列反应离子方程式：反应③                                        反应⑤                                        反应⑥                                        21．（10分）Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是 ____________。（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____________(填序号)。（3）请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋ NaOH= NaAlO2＋ N2↑＋H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____________L。 Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。（4）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：____________、____________。
【参考答案】一:选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1-5：ACCDA 6-10:ACDBC 11-15:DCBAC 16:D二、填空题（本题包括5个小题，共52分。）17题.（4分） （1）60 （1分） （2）500mL容量瓶（1分，没写容量瓶体积不给分） （3）偏大（1分） 重新配制（1分）18题.（14分）（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2； （2分）（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（2分）（3）①KSCN溶液（1分）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；（1分，其他合理答案也可以）②Fe+2Fe3+=3Fe2+  （2分）  ③B（1分）④：用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；（2分，其他合理答案也可以）（4）  4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3  （2分） 4（1分）19题（14分）Ⅰ．(1)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑（2分）(2)Cu2++SO42—+Ba2++2OH−===BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2分）Ⅱ．(1)H+、SO42—   （2分）     CO32—、HCO3—（2分）(2) 不能（2分） 操作②中引入了Cl−，干扰操作③对原溶液中Cl− 的检验 （2分）(3)Na+、NO3—、Cl−（2分）20题（10分）(1)  A.  Na    B.  Al   F.  FeCl2    丙.  HCl  （一空1分，共4分）  (2)  . 反应③. 2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑  （2分） 反应⑤.  2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－  （2分）反应⑥.  Fe3＋+ 3OH－ == Fe(OH)3↓  （2分） 21题（10分）:(1)  NaNO2（2分）(2) ②⑤（2分）(3) 10    6    4    10    3  2 （2分）   11.2（2分）(4)Na3VO4（1分）；(VO2 ) 2 SO4（1分）