【化学】江苏省南菁高级中学2018-2019学年高一上学期第一次阶段测试试题（解析版）

江苏省南菁高级中学2018-2019学年高一上学期第一次阶段测试试题1.化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（    ）A. “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识【答案】C【详解】A．烟云雾属于气溶胶，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；B．铁赤色如铜，说明铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，为置换反应，故B正确；C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入还原性物质，生石灰硅胶具有吸水性，不具有还原性，可以用于食品干燥，故C错误；D．有机物易溶于有机溶剂，用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识，故D正确；故选C。2.下列关于氧化物的叙述正确的是（   ）A. 酸性氧化物均可跟碱反应    B. 酸性氧化物在常温常压下均为气态C. 金属氧化物都是碱性氧化物    D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】A【详解】A、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故A正确；B、酸性氧化物可以是气体、固体，如SiO2，Mn2O7等为固体，故B错误；C、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如NO，故D错误；故选A。3.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 化合反应肯定不是氧化还原反应B. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C. 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变D. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应【答案】D【详解】A．H2+Cl2=2HCl，H和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；B．氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移，故B错误；C．氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化，如氯气与水的反应中只有氯元素的化合价变化，故C错误；D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如Zn和盐酸的反应为氧化还原反应，但氧气与臭氧的转化为非氧化还原反应，故D正确；故选D。4.经分析，某物质只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是（）A. 可能是混合物    B. 一定是纯净物C. 一定是单质    D. 可能是化合物【答案】A【详解】一种元素可以组成纯净物，例如氧气是由氧元素组成的纯净物，同时氧气是由氧元素组成的单质，也可以组成混合物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，但是一种元素不可能组成化合物，因此某物质只含有一种元素，则该物质可能是混合物，不一定是纯净物，也不一定是单质，不可能是化合物，故选A。5.下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（）A. 1mol OH-的质量是17B. 二氧化碳的摩尔质量是44 gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量约等于g【答案】D【详解】A、1molOH-的质量是17g，单位不正确，故A错误；B、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，单位不正确，故B错误；C、铁原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；D、1mol微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，钠原子的摩尔质量为23g/mol，所以一个钠原子质量==g，故D正确；故选D。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC. 1mol氢的质量为1 gD. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA【答案】B【详解】A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为0.5mol ×22.4L/mol =11.2L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C. 1mol氢这种描述错误，为注明微粒种类，无法确定质量，故C错误；D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；故选B。7.下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，22 . 4 L·mol－1就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，1 mol任何气体体积都不可能为22 . 4 LC. 标准状况下，22 . 4 L任何物质中都约含有6 . 02×1023个分子D. H2和O2的混合气体1 mol，在标准状况下的体积约为22 . 4 L【答案】D【详解】A、标准状况下，22.4L•mol-1是气体摩尔体积的近似值，故A错误；B、依据PV=nRT分析，非标准状况下，1mol 任何气体的体积可能为22.4L，故B错误；C、标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个分子，液体或固体的物质的量不是1mol，故C错误；D、1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确；故选D。8.下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A. ③    B. ③④    C. ②③④    D. ①②③④【答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下同体积的CO2气体和CO气体的物质的量相等，CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，①错误；密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，②错误；同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，③④正确，答案选B。9.下列物质属于非电解质的是（）A. 醋酸    B. 液氨    C. 氯水    D. 氯化钠【答案】B【解析】酸、碱、盐都是电解质，故醋酸、氯化钠是电解质，氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，液氨是液态的氨气，其水溶液可以导电，但是由于氨气和水反应生成的一水合氨电离导电，故液氨是非电解质，故选B。10.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐【答案】C【详解】A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32-，故B错误；C、向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C正确；D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，也可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故D错误；故选C。11.下列物质属于纯净物的是（）A. 冰水混合物    B. 矿泉水    C. 盐酸    D. FeSO4·7H2O【答案】AD【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物中只有一种分子——水分子，是纯净物，故A正确；B、矿泉水除了水外，还含矿物质离子等，是混合物，故B错误；C、HCl的水溶液是盐酸，盐酸是混合物，故C错误；D、FeSO4•7H2O中只含有一种物质，属于纯净物，故D正确；故选AD。12.标准状况下，有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3，则下列四种气体的关系表示正确的是（）A. 体积：④＜①＜②＜③    B. 密度：①＜③＜④＜②C. 质量：④＜①＜③＜②    D. 氢原子数：②＜③＜④＜①【答案】C【详解】①6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为=0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3。A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积④＜①＜③＜②，故A错误；B．各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol，②HCl为36.5g/mol ，③H2S 为34g/mol，④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度①＜④＜③＜②，故B错误；C．各物质的质量分别为①CH4 为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量④＜①＜③＜②，故C正确；D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4 为0.3mol×4=1.2mol，②HCl为0.5mol，③H2S 0.4mol×2=0.8mol，④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数②＜④＜③＜①，故D错误；故选C。13.欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42-，下列加入试剂的顺序中正确的是（）A. Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3    B. K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3    D. Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO3【答案】AD【详解】欲除去KNO3溶液中的Cu2+、Mg2+、SO42-，则先加过量Ba(NO3)2，除去SO42-，然后加入过量K2CO3，除去Cu2+、Mg2+及过量的Ba2+，再加入过量KOH溶液彻底除去Cu2+、Mg2+，(或先加入过量的KOH溶液，除去Cu2+、Mg2+，再加入K2CO3溶液除去过量的Ba2+)，最后加入适量HNO3中和过量的KOH、K2CO3，所以A、D正确，故选AD。14.等体积的两容器内，一个盛氯化氢，另一个盛氯气和氢气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）A. 原子总数    B. 质子总数    C. 分子总数    D. 质量【答案】AC【详解】同温同压下，氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等。A．H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B．H2和Cl2的物质的量之比为1：1时，两容器内含有质子总数相等，但H2和Cl2的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内质子数不一定相等，故B错误； C．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故C正确；D．氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故D错误；故选AC。15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A. 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAB. 压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC. 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NAD. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA【答案】C【详解】A、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个二氧化碳和氧气分子中含有的氧原子的个数为2NA个，故A正确；B、常温常压下，48g O3和O2含有氧原子物质的量为=3mol，氧原子数为3NA，故B正确；C、常温下，8 g NH4NO3的物质的量为=0.1mol，含有0.2molN原子，氮原子数为0.2NA，故C错误；D．1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故D正确；故选C。16.9.03×1023个NH3含_________mol氨分子，_________mol氢原子，__________mol质子，________个电子，在标准状况下的体积为______________L。【答案】(1). 1.5    (2). 4.5    (3). 15    (4). 15×6.02×1023    (5). 33.6【详解】1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，则9.03×1023个氨(NH3)分子含氨分子的物质的量为=1.5mol；1个氨分子中含有3个氢原子，则9.03×1023个氨(NH3)分子含1.5mol×3=4.5mol氢原子；1个氢原子中含有1个质子，1个电子，1个氮原子中含有7个质子，7个电子，则1个氨分子中含有10个质子、8个电子，则9.03×1023个氨(NH3)分子含1.5mol×10=15mol质子和电子，标准状况下，所占的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：1.5；4.5；15；15×6.02×1023；33.6。17.写出硫酸溶液的电离方程式___________________，9.8克硫酸溶解在____________克水中，使H+与H2O个数比为1：50。【答案】(1). H2SO4=2H++SO42-    (2). 180【详解】硫酸是强酸，电离方程为：H2SO4=SO42-+2H+；9.8克硫酸的物质的量为=0.1mol，电离出的氢离子为0.2mol，则水的物质的量为0.2mol ×50=10mol，质量为10mol×18g/mol=180g，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；180。18.在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：（1）能把碘单质从碘水中萃取出来，并在分液时从分液漏斗下端流出的是______；用该试剂萃取时，上层液体呈______色，下层液体呈______色。（2）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？______。【答案】(1). CCl4    (2). 无    (3). 紫红    (4). 不能【详解】(1)分液时碘从分液漏斗下端流出，则选择密度比水大的四氯化碳，萃取后上层为无色水层，下层为紫红色，故答案为：CCl4；无；紫红；(2)酒精与CCl4互溶，则CCl4不能把碘酒中的碘萃取出来，故答案为：不能。19.工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：（1）指出图中的四处错误：____________、_____________、____________、____________．（2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是______．A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液（3）由（2）可知除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）__________________．（4）装置中仪器A、B、C的名称分别是A______；B______；C______．（5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是_____________．【答案】(1). 温度计水银球位置不在支管口处    (2). 未加石棉网    (3). 未加沸石    (4). 冷凝水上进下出    (5). C    (6). CaO+H2O=Ca(OH)2    (7). 温度计    (8). 蒸馏烧瓶    (9). 冷凝管    (10). 防暴沸【详解】(1)根据图示可以看出，装置的错误有：①给烧瓶加热未垫石棉网，②温度计的水银球插入溶液中，应该是在支管口处，③冷却水的方向接反了，应该是下面进水，上面出水，④未加入沸石，故答案为：温度计水银球位置不在支管口处；未加石棉网；未加沸石；冷凝水上进下出；(2)水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙是微溶于水的物质，不能用分液的方法，故选C； 　          (3)水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O═Ca(OH)2；(4)据图可以看出，A是温度计，B是蒸馏烧瓶，C是冷凝管，故答案为：温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管；(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)能防止暴沸，故答案为：防止暴沸。20.铁和锌的混合物共31.6克，与足量稀硫酸反应，产生标准状况下氢气11.2 升，问：①产生标准状况下氢气的物质的量是多少？__________②混合物中锌的物质的量是多少___________？铁的质量是多少？___________③参与反应的硫酸物质的量是多少？_____________【答案】(1). 0.5 mol    (2). 0.4 mol    (3). 5.6 g    (4). 0.5mol【详解】①标准状况下11.2L H2的物质的量为=0.5 mol，答：H2的物质的量是0.5mol；②令铁和锌的物质的量分别为amol、bmol，则： Fe～～～～H2 amol      amol Zn～～～～H2 bmol      bmol所以a+b＝0.5mol，56g/mol×a+65 g/mol×b＝31.6g，解得：a=0.4mol，b=0.1mol，故混合物铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，答：混合物中锌的物质的量是0.4mol，铁的质量为5.6g；③参与反应的硫酸物质的量与生成的氢气的物质的量相等，为0.5mol，答：参与反应的硫酸物质的量为0.5mol。