【化学】辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次模块考试试题

辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次模块考试试题考试时间：50分钟    满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27 S-32  Fe-56  第 Ⅰ 卷  选择题（共52分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项。1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是（ ）A、  生铁    B、铁锈    C、不锈钢    D、铁锰合金2．下列关于电解质的叙述正确的是（　　） A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3.下列关于钠的说法中，正确的是(　　)A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现4.下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（　　）A．CuCl2    B．FeCl2    C．FeCl3    D．AlCl35.下列说法中，不正确的是（　　） A. 0.1 mol N2的质量是2.8 g   B.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1D. 标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×10236. 有关铁的化合物的说法中，错误的是　 　A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成B. 由图示操作可制取
C. 、都可以由化合反应制得
D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象7.做焰色试验时，用于清洗铂丝的是（　　）A.盐酸    B.硫酸    C.硝酸    D.碳酸8．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于（　　）A.复分解反应    B.置换反应    C.离子反应    D.氧化还原反应9.等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是 (　　)A.1∶1  B.3∶4        C.2∶3       D.4∶310.物质 X 既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则 X 不可能是（　　）A.Al2O3        B.NH4Cl       C.NaHCO3       D.Al二、选择题：本题共8个小题，每小题4分，共32分。每题只有一个正确选项。11．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线12．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是（　　）A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大13.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）①Cl2+2KI = I2+2KCl       ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl  ③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3      ④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2        B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2   C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2        D．Cl2＞Fe3+＞S＞I214..下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（　　） 选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3＋6H＋2Fe2＋＋3H2O B实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑CNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2OD用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3+ + Cu Fe2++Cu2+15. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（     ）A. K+、Na+、Cu2+、SO42-    B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-C. Na+、K+、HCO3-、Cl-    D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 (     )A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NAB. 标准状况下，22.4L水中含电子数为10 NAC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD. 56 g Fe 与足量氯气反应，转移的电子数为 2 NA17．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是(   )A. 水    B. 醋酸溶液    C. 盐酸    D. NaCl溶液18． 向 a g Al2O3、 Fe2O3 的混合物中加入 100mL 0.05mol/L 的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+、 Al3+恰好全部转化成沉淀，用去 NaOH 溶液 100mL，则此NaOH 溶液的浓度为（ ）A. 0.2mol/L    B. 0.1mol/L    C. 0.05mol/L    D.无法计算第 Ⅱ 卷  非选择题（共48分）三、非选择题：本题包括4小题，共48分。19.（12分）氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了一下几个阶段(1)1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）(2))贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______________________________________。（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。（ 4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_______________。（ 5） 1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是_____________________________________（用化学方程式表示）20．（10分）茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素A．取少量茶叶。 B．检验滤液中的 Fe3＋。  C．过滤得到滤液。D．将茶叶灼烧为茶叶灰。E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。请回答下列问题。（1）上述实验操作的正确顺序是　　　　　　　（填序号）（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、　　　　　、　　　　　。（3）检验滤液中 Fe3＋的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，观察到的现象是　　　　　　　　　。（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。21. （14分） A-F 为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中 A 为单质， B 与 C的组成元素相同，且 B 为淡黄色固体； D、 E、 F 的溶液均显碱性，其中 E 和 F 属于盐且相同物质的量浓度的溶液， E溶液的碱性更强。它们之间的相互转化关系如下图。（“”表示进一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B　　　， C　　　， E　　　。（2） AD 的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3） BD 的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）区分 E 和 F 两种固体的方法是：分别取等量的 E 和 F 两种固体少许于试管中，具体的操作现象和结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。22.（12分）某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10.0g 该铝合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算(1)该铝合金中铝的质量分数。(2)生成标准状况下的氢气的体积是多少？                     【参考答案】一、选择题：1-10小题，每小题2分，共20分1-5 BDCDC     6-10 AAABB     二、选择题：本题共8个小题，每小题4分，共32分11-15 DBCCB    16-18  ACC第 Ⅱ 卷  非选择题（共48分）19.（12分） （1）氧化（2分） （2）溶液先变红，后褪色（2分）（3）Ca(ClO)2 （2分） （4）（3分）（5）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O （3分）20.（10分）（1）ADECB （2分）（2）坩埚、玻璃棒 （2分）（3）取少量滤液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液变成红色（3分） （4 Fe+ 2Fe3＋＝3 Fe2＋（3分）21. （14分）（1）B： Na2O2（2分）   C： Na2O （2分）  E： Na2CO3（2分）（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­（3分）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2­（3分）（4）加热试管，将导气管插入澄清石灰水中 E 试管的澄清石灰水没有明显变化， F 试管的澄清石灰水变浑浊，说明 F 是 NaHCO3， E 是 Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液 E 试管中产生白色沉淀， F 试管中无明显现象）（2分）22.（12分）解： n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑54g     2mol           67.2Lm(Al)     0.3mol        V(H2)所以 m(Al)=8.1g      ω (Al)=8.1g/10g×100％=81％V(H2)=67.2L×0.3mol/2 mol = 10.08L