【化学】辽宁师大附中2019-2020学年高一上学期10月月考试题
展开辽宁师大附中2019-2020学年高一上学期10月月考试题
考试时间：50分钟 满分：100分
第 Ⅰ 卷 选择题（共54分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
2．农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L－1)Ca：48.00 K：39.00 Mg：3.10 Zn：0.08 F：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是( )
A．该矿泉水不能导电 B．该矿泉水能导电
C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是非电解质
3．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别出来的先后顺序可能是( )
A．①④③② B．①④②③
C．①③④② D．④①③②
4．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、S、C
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、N
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、C、N
5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3
B．3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I-2Fe2++I2
6．下列叙述中，不正确的是( )
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
7．下列说法正确的是( )
A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电 D．熔融状态的钠是电解质
8．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO4-、NO3-
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+
9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-===CaCO3↓ Ca(NO3)2+NaCO3===CaCO3+2NaNO3
D．H++OH-===H2O 2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
10．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl2===2PCl3
B．2NaCl2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl===NaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种
D．每生成1 个 CO2分子转移电子8 个
12．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
13．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A． CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2
14．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
15．下列离子方程式中书写正确的是( )
A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
16．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )
A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．15∶5∶3 D．1∶6∶10
17．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推断下列说法错误的是( )
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
18．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是( )
A．＋4价 B．＋5价
C．＋6价 D．＋7价
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共3题，共46分。
19．（16分）现有以下物质：
① 晶体；②干冰；③ 液态的醋酸；④ 铜；⑤ 固体；⑥ 蔗糖；⑦ 氢氧化铁胶体；⑧ 熔融的；⑨HCl；⑩稀硫酸；请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是 。（全对得分，错填漏填不得分，下同）
（2）以上物质属于电解质的是 。
（3）以上物质属于非电解质的是 。
（4）物质⑨HCl具有 （填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），理由是 。
（5）物质⑦在实验室制取的操作方法是_________________________ ，反应方程式是______________，证明胶体已经制成的方法是 __________。
20．（10分）已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)，因为_________________ _________ (用电离方程式表示)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度____________________，该过程发生反应的离子反应方程式为__________________________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________，该过程发生反应的离子反应方程式为______________________________。
(4)下列四个图中，__________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
21（20分）I、（8分）把Cl2通入浓氨水中，发生反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为： ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：
（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式 ，在其溶液中分散质粒子的直径范围为
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为
II、（12分）工业制备硫酸分三步完成：① FeS2＋ O2Fe2O3＋ SO2
② 2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O＝H2SO4
（1）配平①：
（2）三步反应中，属于化合反应的是 ，属于氧化还原反应的是
（3）反应①中，氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 ，被氧化的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。
（4）反应①中，有32g O2参加反应时，被氧化的铁元素的质量是 g。
【参考答案】
一、选择题
1——18 CBDAA BCBDB BDCAB ADB
二、非选择题
19、（1）④、⑧、⑩
（2）①、③、⑤、⑧、⑨
（3）②、⑥
（4）氧化性和还原性；H的化合价+1可以降低，Cl的化合价-1可以升高；
（5）向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl ；丁达尔效应
20、(1)亮 Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－
(2)先变暗后熄灭 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(3)熄灭后又逐渐变亮 CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO (4)D
21、I、（1）；
（2）3:8 3:2
⑶NH4Cl=NH4++Cl-，小于1nm
⑷5.6g
II、⑴4FeS2＋ 11O22Fe2O3＋ 8SO2
⑵②③；①②；
⑶ O2 ；FeS2 ；Fe2O3和SO2 ；Fe2O3和SO2
⑷224/11或20.36
