2019-2020学年辽宁省大连市高二上学期期中考试化学试题 解析版


2018～2019学年第一学期期中考试
高二化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；并将条形码粘贴在指定区域。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。
2.第Ⅱ卷答案用黑色签字笔填写在试卷指定区域内。
第Ⅰ卷
一、单选题（1-5题每题1分，6-26题每题2分，27-29每题3分，共56分，均为单选题）
1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是：

A. 煤炭、石油、天然气 B. 太阳能、生物质能、天然气
C. 地热能、潮汐能、核能 D. 生物质能、风能、沼气
【答案】D
【解析】
【详解】煤炭、石油、天然气均不是新能源，核能不属于来自太阳的能源，所以生物质能、风能、沼气，其中沼气是生物质能的一种，D项正确；
答案选D。
【点睛】注意把握新能源和来自太阳的能源的含义为解答关键。新能源指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等；来自太阳辐射的能源有太阳能，水能，风能，生物质能，煤，石油，天然气。
2.下列有关叙述正确的是：
A. 升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快
B. 碱性溶液均可以使无色酚酞试液变红色
C. pH=7的溶液中，Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－可以大量共存
D. 同类物质，键能越大，稳定性越弱
【答案】A
【解析】
【详解】A. 升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，化学反应速率加快，A项正确；
B. 无色酚酞的变色范围为8-10，7＜pH＜8的碱性较弱的溶液不能使无色酚酞试液变红色，B项错误；
C. Al3＋水解显酸性，不能在pH=7的溶液大量共存，C项错误；
D. 同类物质，键能越大，稳定性越强，D项错误；
答案选A
3.以下说法中正确的是：
A. ΔH＜0的反应均是自发反应
B. 自发进行的反应一定能随时自动发生
C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下，不能自发
【答案】C
【解析】
【分析】
依据自由能复合判据ΔG=ΔH-TΔS分析作答。
【详解】A. 只有满足ΔG=ΔH-TΔS＜0才能自发进行，只有ΔH＜0的反应不一定是自发反应，A项错误；
B. 自发进行的反应只能说明有自发的倾向，但不一定能随时自动发生，B项错误；
C. 冰在室温下自动熔化成水，从固态变成液态，这是熵增过程，C项正确；
D. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)反应是分解反应，ΔH＞0，有气体生成，则ΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS，若要使ΔG＜0，则需高温，故高温下，该反应能自发进行，D项错误；
答案选C。
4.下列食品添加剂中，其使用目的与某种反应速率有关的是：
A. 漂白剂 B. 增稠剂 C. 甜味剂 D. 抗氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A. 漂白剂是为了给食品漂成白色，与速率无关，A项错误；
B. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，B项错误；
C. 甜味剂是为了增加食品的甜味，与速率无关，C项错误；
D. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，D项正确；
答案选D。
【点睛】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。
5.甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=1，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为：
A. 1：10 B. 10：1 C. 2：1 D. 1：2
【答案】A
【解析】
【分析】
根据pH=-lg c(H+)公式作答。
【详解】甲溶液的pH=2，则溶液中的c(H+)=10-2mol/L；乙溶液的pH=1，则溶液中的c(H+)=10-1mol/L，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-2mol/L：10-1mol/L=1：10，A项正确；
答案选A。
6. 将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c(H+) B. Ka(HF)
C. c(F-) D. c(OH-)
【答案】D
【解析】
试题分析：加水稀释溶液的酸性减弱，碱性增强，故c(H+)减小，c(OH-)变大，c(F-) 变小，Ka(HF)只和温度有关，温度不变，Ka(HF)不变，选D
考点：溶液稀释时的物质的浓度变化、平衡常数的影响因素。
7.下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂
【答案】C
【解析】
A、增大固体和纯液体的量，浓度为常数，对反应速率和化学平衡无影响，选项A错误；B、在化学反应前后体积不变的情况下，改变压强对化学平衡无影响，选项B错误；C、所有化学反应都反应热，温度对于任何反应的反应速率和化学平衡都有影响，选项C正确；D、催化剂能改变反应速率，不能使化学平衡移动，选项D错误。答案选C。
8.下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是
A. B. C. 1s22s22p63s1 D.
【答案】D
【解析】
A. 是硫离子，水解促进水的电离，A错误；B. 是铵根，水解促进水的电离，B错误；C. 1s22s22p63s1是钠，溶于水生成氢氧化钠和氢气，抑制水的电离，C错误；D. 是溴离子，不水解，对水的电离平衡没有影响，D正确，答案选D。
9.在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：
A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的压强不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. B的转化率不变
【答案】B
【解析】
试题分析：A、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，说明达平衡状态，故A错误；B、两边的气体的计量数相等，混合气体的压强始终不变，所以不一定是平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，说明达平衡状态，故C错误；D、转化率不变，说明达平衡状态，故D错误
考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。
10.根据如图，下列判断中正确的是：

A. 烧杯b中发生还原反应
B. 烧杯a中的溶液pH增大
C. 烧杯a中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑
D. 电流由锌流向铁
【答案】B
【解析】
【分析】
锌比铁活泼，形成原电池反应时，锌为负极，被氧化，铁为正极，正极通入氧气，发生还原反应，电解质溶液为NaCl，为锌的吸氧腐蚀，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知，
A. b中锌为原电池负极，发生Zn−2e−=Zn2+，为氧化反应，A项错误；
B a池发生O2+4e−+2H2O=4OH−，溶液pH增大，B项正确；
C. a池通入氧气为原电池正极，发生O2+4e−+2H2O=4OH−，C项错误；
D. 电流由电源的正极流向电源的负极，即铁流向锌，D项错误；
答案选B。
【点睛】本原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。
11.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的N2和H2，在相同温度下发生合成氨反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器为恒容容器，乙容器为恒压容器，若甲容器中H2的转化率为a%，则乙容器中H2的转化率为：
A. 等于a% B. 大于a% C. 小于a% D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，合成氨反应为N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，此反应是气体体积减小的反应。因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积，缩小体积可等效成恒容条件下的压强增大，则会使平衡向正向移动，H2的转化率：甲容器＜乙容器。所以，若甲容器中H2的转化率为a%，则乙容器中H2的转化率大于a%，B项正确；
答案选B。
12.某温度下，在一个2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是：
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 若向平衡体系移走部分D，则此时正反应速率增大
【答案】B
【解析】
【详解】A. 依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式，K＝，A项错误；
B. 依据平衡三段式列式计算；加入4molA和2molB进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则
3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)
起始量(mol) 4 2 0 0
转化量(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡量(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8
则B的转化率，B项正确；
C. 反应后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数只与温度有关，压强变化平衡常数不变，C项错误；
D. 若向平衡体系移走部分D，则此时正反应的反应物浓度瞬间不变，故正反应速率瞬间并未变化，然后随着反应的进行，正反应速率减慢，D项错误；
答案选B。
13.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是：

A
B
C
D
方案

在2mL1mol/LNaOH溶液中，加入5滴1mol/L氯化镁溶液，有白色沉淀，再加入5滴氯化铁溶液，观察沉淀颜色
实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应，反应速率加快

目的
探究浓度对化学反应速率的影响
探究沉淀溶解平衡的移动
探究形成原电池对反应速率的影响
探究温度对化学平衡的影响


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 酸性KMnO4溶液等浓度等体积，H2C2O4溶液等体积不同浓度，通过观察紫红色褪去的快慢，探究H2C2O4浓度不同对化学反应速率的影响，能达到目的，A项正确；
B. 在2mL1mol/LNaOH溶液中，加入5滴1mol/L氯化镁溶液，产生白色沉淀，由于NaOH过量，再加入FeCl3时，FeCl3直接与NaOH反应，不能证明沉淀的转化，B项错误；
C. 粗锌与纯锌相比较，粗锌中含有杂质，锌与杂质在稀硫酸中易形成原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，快速制取氢气，能达到实验目的，C项正确；
D. 其他条件相同，通过观察温度不同颜色深浅的变化探究温度对化学平衡的影响，D项正确；
答案选B。
14.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以化学平衡常数降低，A错误；
B.该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物CO的转化率降低，B错误；
C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以改变NO的量，化学平衡常数不变，C正确；
D.N2是生成物，增大N2的物质的量，c(N2)增大，平衡逆向移动，NO的质量降低，D错误；
故合理选项是C。
15.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池正极反应为：
A. O2＋4H+＋4e–＝2H2O B. H2 – 2e–＝2H+
C. O2＋2H2O＋4e–＝4OH– D. H2 – 2e–＋2OH–＝2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】氢气具有还原性，在负极上发生氧化反应，由于电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子，负极反应为H2 – 2e–＝2H+，正极电极反应式为O2＋4H+＋4e–＝2H2O，A项正确；
答案选A。
【点睛】准确判断该原电池的正负极及其反应式为该题的解题突破口，书写电极反应式要注意电解质溶液的酸碱性。
16.下列溶液一定呈中性的是：
A. pH=7的溶液 B. Kw=1.0×10－14的溶液
C. c2（OH－）=Kw D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 常温下，pH=7的溶液呈中性，由于水的电离是吸热反应，温度降低，水的电离程度减小，所以pH=7的溶液中，氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度，A项错误；
B. Kw与温度有关，在常温下，不管溶液呈酸性、碱性还是中性，Kw=1.0×10－14，B项错误；
C. 因Kw=c(H+)c(OH-)，且c2（OH－）=Kw，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液一定显示中性，C项正确；
D. pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液，酸碱的情况不知道，不能确定反应后的溶液中c(H+)、c(OH-)相对大小关系，无法判断是否显示中性，D项错误；
答案选C。
【点睛】溶液的酸性、碱性，取决于溶液中的c(H+)、c(OH-)相对大小，如c(H+)＞c(OH-)，溶液显示酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液显示中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液显示碱性。
17.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 配制氯化铁溶液时，需加少量稀盐酸
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 合成氨工业中，需要高温与催化剂条件
【答案】D
【解析】
【详解】A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是因为压强降低，二氧化碳浓度降低，二氧化碳和水反应生成碳酸的化学平衡逆向移动，能用勒沙特列原理解释，不符题意，A项不选；
B．氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，配制氯化铁溶液时，加入一些稀盐酸目的是防止铁离子水解，能用勒夏特列原理解释，B项不选；
C．排饱和食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的浓度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，C项不选；
D．合成氨工业中，合适的温度可加快化学反应速率，使催化活性最大；催化剂可加快化学反应速率，但对于化学平衡无影响，因此不能用勒夏特列原理解释，符合题意，D项选；
答案选D。
【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。
18.含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：
Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔHKC，故不选C；
D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大（相当于减压），参与反应气体压强降低，平衡向体积增大的方向移动，即向平衡向左移动，故不选D；
答案：B
【点睛】本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据SO3的含量随温度变化情况判断平衡移动的方向。
28.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2S②NaHS③H2S④(NH4)2S⑤NH4HS，按c(S2-)由小到大顺序排列正确的是：
A. ③＜⑤＜④＜②＜① B. ③＜⑤＜②＜④＜①
C. ③＜②＜⑤＜④＜① D. ⑤＜④＜③＜②＜①
【答案】B
【解析】
【详解】①Na2S是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的S2－部分水解，但水解微弱，所以S2－浓度降低，c(S2-)接近0.1mol/L；
②NaHS是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的HS－存在水解平衡和电离平衡，因NaHS溶液显碱性，所以部分HS－的电离小于其水解，C项(S2-)远远小于c(HS－)，远远小于0.1mol/L；
③H2S溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电离，第二步电离出c(S2-)，但它是酸，溶液显酸性，所以， c(S2-)远小于0.1mol/L， NH4HS溶液中电离出S2-只需HS－一步电离，而H2S溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱， c(S2-)：H2S＜NH4HS；
④(NH4)2S是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和S2-分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以c(S2-)略小于0.1mol/L，c(S2-)：(NH4)2S＜Na2S；
⑤NH4HS是易溶于水的盐，在水中完全电离在水中完全电离，电离出的NH4＋和HS－分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以， HS－电离出来的c(S2-)非常小，比NaHS溶液中c(S2-)小，即c(S2-)：NH4HS＜NaHS；
综上所述c(S2-)浓度为：H2S＜NH4HS＜NaHS＜(NH4)2S＜Na2S，即③＜⑤＜②＜④＜①，B项正确；
答案选B。
【点睛】盐类水解的规律为“无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性”。
29.常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是：

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)
C. 点①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
D. 点③表示整个滴定过程恰好达到滴定终点，在过程中溶液中始终不变
【答案】A
【解析】
【详解】A. 点①所示溶液中，滴入10mL氢氧化钠溶液，则反应后溶液中溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则：c(H+)＞c(OH－)、c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，结合物料守恒可得：c(CH3COO－)＞c(Na＋) ＞c(CH3COOH)，A项错误；
B. 点②所示溶液中一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因pH=7，则c(H+)=c(OH－)，结合电荷守恒式可知c(Na+)=c(CH3COO－)，因溶质为醋酸钠与醋酸，满足c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)，B项正确；
C. 点①②③所示溶液中，均满足电荷守恒则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，C项正确；
D. 可变形为，由于滴定过程中醋酸的电离平衡常数始终不变，则的值始终不变，D项正确。
答案选A。
第Ⅱ卷 共44分
30.基础知识与技能考查
（1）Na2S2O3与稀硫酸反应（化学方程式）：___；
（2）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，写出相关离子方程式：___；
（3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是___。（填写化学式，只填一种即可）
（4）碳酸氢钠溶液中：比较c(H2CO3)___c(CO32-)（答>，，