2017-2018学年江苏省宿迁市高二上学期期末考试化学试题（Word版）

宿迁市2017—2018学年度高二第一学期期末化学试卷（必修）

本试卷满分100分，考试时间75分钟

本卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Fe：56  Mn：55  Cu：64

一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。

1. 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡

献的化学家是

    A．屠呦呦       B．侯德榜        C．张青莲         D．徐光宪

2. 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于

A．酸            B．碱            C．盐             D．氧化物

3．中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了，下列关于 的说法正确的是

A．质子数为87                     B．核外电子数为37        

C．中子数为37                     D．质量数为50

4．下列过程为物理变化的是

A．氨气液化     B．粮食酿酒       C．金属锈蚀       D．石油裂化

5．下列反应能量变化与右图一致的是

A．金属钠与水的反应                

B．盐酸与氢氧化钠的反应

C．铝与氧化铁的铝热反应            

D．电解水制H2和O2

6．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A．小苏打— NaHCO3               B．铁红— Fe3O4

C．熟石灰— CaO                   D．明矾— CuSO4·5H2O

7. 下列气体可用如图所示方法收集的是

A．NO         B．SO2

C．Cl2         D．H2

8．下列化学用语表示正确的是

A．氨气分子的电子式：           B．乙酸分子的结构式：

 C．Mg的原子结构示意图：  D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3==2Fe2＋＋3SO

9．下列物质中含有离子键的是

A．Cl2            B．Na2O2          C．CO 2            D．NH3

10．下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol CH4的体积是22.4L 

B．1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA

C．用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D．用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3

11．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl―三种离子，其中还可能大量存在的离子是

   A．NO          B．CO          C．SO          D．Ag+

12．工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为：8NH3 + 3Cl2== N2 + 6NH4Cl，

该反应属于

    A.化合反应       B.分解反应         C.置换反应        D.复分解反应

13．下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是

A. 乙烯和苯均能在空气中燃烧          B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色

C. 甲烷和乙烯互为同分异构体          D. 乙烯和苯分子中均含碳碳双键

14．下列离子方程式正确的是

A. 稀醋酸与碳酸钠反应：CO＋2H+ == CO2↑＋H2O

B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―

C．铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑

D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O

15. 下列实验操作，不能用于物质分离的是

16．疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是

    A. NaCl          B. Na2CO3         C. NaHCO3         D. NaOH

17．二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：

2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4         2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O

下列有关该反应说法正确的是

A．NaClO3是还原剂          B．Na2SO3被氧化

C．NaClO3失去电子          D．H2SO4发生还原反应

18．下列有关离子检验的说法正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO

B．加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl―   

C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO

D．加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+

19．一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：

下列关于该反应说法正确的是

A．充分反应后H2无剩余               B．升高温度使反应速率增大

C．增大压强使反应速率减小            D．使用催化剂对反应速率没有影响

20．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是 

A．电极a为电池负极

B．电极b上发生还原反应

C．该装置将化学能转化为电能

D．电子由b极经外电路流向a极

21. 下列属于取代反应的是

B．CH2＝CH2＋HCl         CH3CH2Cl

C．CH4 ＋2O2              CO2＋2H2O

D．2CH3CH2OH＋O2        2CH3CHO＋2H2O

 22. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是

A．X形成的单质只有一种

B．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(X )

C．常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

D．Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强

23．铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

A．混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

B．反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

C．反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

D．向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

二、非选择题（本部分共3大题，31分）

24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1題。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

(1) (3分)2017年，宿迁市成功创建为全国文明卫生城市，城市生态环境明显改善。

①下列做法不利于改善空气质量的是    ▲     。

a．工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放     

b．以新能源公交车代替燃油公交车

c．夜间排放工业废气

② 公共场所安装直饮水设备，方便市民饮用。直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。其中活性炭作为    ▲     。

        a. 混凝剂           b. 吸附剂         c.杀菌、消毒剂

③ 宿迁40余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景，为保护落叶景观带设置

的“严禁烟火”标志是    ▲     。

                   a                    b                     c

(2)（6分）红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素A、B、C、E以及钾、铁、钙等多种营养成分，是一种营养均衡的保健食品。

① 红薯中含有的    ▲     可有效改善牙龈出血。

a．维生素A      b．维生素B     c．维生素C 

      ② 以上成分中，    ▲     （填元素符号）为人体必需的微量元素。

③ 红薯中含有丰富的淀粉，其在人体内完全水解的最终产物是  ▲  （填化学式）。

实验室检验该水解产物所用的试剂是    ▲     。

④ 红薯不宜过多食用，否则会产生较多胃酸。双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是

一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为：    ▲      。

(3)（6分）2017年，世界最长的跨海大桥——港珠澳跨海大桥正式通车。建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶等材料。

① 工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是    ▲     。

② 深埋在海水中的钢管桩易发生    ▲   腐蚀，

下列保护钢管桩的措施不合理的是    ▲    。

a．使用抗腐蚀性强的合金钢

b．在钢材表面喷涂防腐涂料

c．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性

③ 港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好，天然橡胶需经过     ▲     处理以增强其机械性能。

④ 光导纤维是由高纯度SiO2于2000℃下拉制而成，工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，该反应的化学方程式为：    ▲     。

B．《有机化学基础》

(1) (3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

① 下列化合物中能发生消去反应的是    ▲     (填字母)。

a．CH3OH     b．CH3CH2Cl      c．HC≡CH

② 下列化合物中，常温下能被空气氧化的是    ▲     (填字母)。

③ 下列化合物中，能发生水解反应的是    ▲     (填字母)。

a．H2C===CH2       b．CH3COOCH2CH3          c．CH3CH2OH

(2) (5分)甲苯(             )是一种重要的有机化工原料。

① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有    ▲     个。

② 甲苯苯环上的一溴代物有   ▲   种，请写出其中一种的名称：    ▲     。

③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是    ▲     ，写出该反应的化学方程式：     ▲     。

(3) (7分)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

① A中含氧官能团的名称为    ▲     和    ▲     。

② B的结构简式为    ▲     。

③ B→C的反应类型为    ▲      。

④ C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D

最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一

种结构简式    ▲     。

25．(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A的摩尔质量为80g/mol， B、D、H、J均为气体，B能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D在空气中含量最多，H是一种无色、刺激性气味气体，C是一种紫红色金属单质， I是一种淡黄色固体。E是最常见的一种无色液体。

（1）A的化学式为    ▲     。

  （2）固体K的电子式为    ▲     。

 （3）反应②的化学方程式：    ▲     。

（4）反应③的离子方程式：    ▲     。

26．(10分) 碳酸锰（MnCO3）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下：

    已知：“沉锰”反应为：Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑

（1）“酸浸”时发生的主要反应为：

2Fe2+ + MnO2+ 4H+  == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O

除此以外，还发生的反应离子方程式为    ▲     。

（任写一个）

（2）“沉锰”工序中，实验测得MnCO3的产率与溶液

pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH

在7左右的理由是    ▲     。（答两点）

（3）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是    ▲     。

（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量

1.800g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠(Na2C2O4)固体，再

加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，过量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：

MnO2 + C2O+ 4H+      Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O

MnO4－+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）

求该软锰矿中二氧化锰的质量分数    ▲     (写出计算过程)。

高二化学参考答案                  

24. （15分）本題为选做题。(方程式每个2分，其他每空1分)

A．《化学与生活》

   ⑴ (3分)    ① c    ② b   ③ a

⑵(6分)    ① c    ② Fe  ③ C6H12O6    新制Cu(OH)2 或银氨溶液

    ④ NaAl(OH)2CO3 + 4HCl=NaCl + AlCl3 + 3H2O + CO2↑

⑶(6分) ① 石灰石或CaCO3   ② 电化学或吸氧      c

③  硫化    ④ SiCl4 + O2      SiO2 + 2Cl2

B.《有机化学基础》

⑴ (3分)   ① b　 ② a 　③ b

⑵ (5分)   ① 7 　② 3　  邻甲基溴苯(其它合理名称也可得分)

               ③ NaOH溶液或Na2CO3溶液

25. (6分)（1） CuO   

（2）

       （3）Cu +2 H2SO4(浓)      CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O

       （4） 2SO2 + 2H2O + O2 = 4H+ + 2SO42-

26.（10分）

⑴ (2分)  Al2O3+ 6H+2Al3++3 H2O或 Fe2O3+ 6H+2 Fe 3++3 H2O

⑵ (2分) 化学反应速率快； MnCO3的产率高 （其它合理说法也可得分）

⑶(1分) (NH4)2SO4

⑷（5分）

   解：   2MnO4-  ~  5 C2O42-‑

          2           5

     6.000×10-3mol    n(C2O42-)

n(C2O42-)=0.01500mol                              2分

与MnO2反应的Na2C2O4物质的量为：

      n(Na2C2O4) = 0.01500mol                           1分

      MnO2    ~   C2O42-‑

       1           1

n(MnO2)    0.01500mol

n(MnO2)= 0.01500mol

 软锰矿中MnO2的质量分数为：

                                                                2分