2017-2018学年江苏省无锡市普通高中高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年江苏省无锡市普通高中高二上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14   O-16   Na -23    Mg-24    Al-27  S-32   Fe-56

第 I部分（选择题，69分）

一、选择题（每题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）。

1、党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是

A.青山绿水就是金山银山              B.创建环境友好型社会人人有责

C.大力开发森林资源，发展乡村旅游    D.积极做好治沙工作，做到人进沙退

2、美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于

A.有机物      B.单质        C.化合物      D.氧化物

3、26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。其中26Mg的中子数为

A.12      B.13       C.14        D.26

4、下列诗句中没有蕴含化学变化的是

A.爆竹声中一岁除    B.霜叶红于二月花    C.落汤螃蟹着红袍     D.欲渡黄河冰塞川

5、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A.Na2O     B.H2O       C.Na2O2          D.Na2S

6、下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是

A.赤铁矿—Fe2O3      B.漂白粉—NaClO        C.纯 碱—NaOH        D.大理石—Ca(OH)2

7、下列化学用语表示正确的是

A.铝离子的结构示意图：     B.葡萄糖的最简式：CH2O

C.氯化钠的分子式：NaCl             D.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2O2-+2H+

8、下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是

A.NO       B.NO2        C.CO2         D.O2

9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是

A.锌粉代替锌粒                 B.滴加少量硫酸铜溶液

C.滴加少量98%的浓硫酸         D.降低反应温度

10、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.SO42-       B. I-         C.HCO3-         D.NH4+

11、下列反应属于置换反应的

A. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑          B.Fe2O3+3CO2Fe +3CO2

C.2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe          D.4NH3+5O24NO +6H2O

12、下列过程吸收热量的是

A.液氮气化                        B.碘的凝华

C.铝热反应                        D.化学反应中化学键的形成过程

13、实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是

A.容器中加入的是稀盐酸                 B.C 瓶的作用是来收集氯气

C.F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气   D.用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性

14、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是

A.天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷

B.甲烷和乙烯互为同系物

C.甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.乙烯能与液溴发生加成反应

15、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O，下列说法正确的是

A.O2是还原剂                        B.FeSO4发生还原反应

C.反应中消耗1molO2转移了2mol电子  D.FeOOH 既是氧化产物又是还原产物

16、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.明矾可用作净水剂               B.单晶硅是光导纤维的主要成分

C.1mol O3中含有的分子数为3NA    D.1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.铁与稀硫酸溶液反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑

D.氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O

18、下列实验方法能达到实验目的的是

A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾

B.用分液漏斗分离苯与酒精的混合物

C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

D.用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液

19、《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是

A.电能转变为化学能                 B.负极发生了还原反应

C.利用该技术可捕捉大气中CO2           D.金属铝作正极

20、下列关于硝酸性质的说法正确的是

A.是一种无色无味的液体           B.常温下，Cu 在浓硝酸中发生钝化

C.敞口放置一段时间后质量增加     D.见光易分解

21、下列物质转化能通过取代反应实现的是

A.CH2=CH2→CH3CH2Br              B.

C.CH3CH2OH→CH3CHO              D.nCH2=CH2

22、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X 和Z同主族。下列说法正确的是

A.工业上用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质

B.单质Z 着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭

C.X、Y 只能形成一种化合物

D.W、Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W

23、将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是

A.若反应后产物中只有Fe2+生成，则< a<

B.若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a +

C.若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则<b<6a

D.若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+

第Ⅱ部分 （非选择题31分）

二、非选择题（本部分3 题，共31分）

24、（15分）本题为选做题，包括A、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。

A.《化学与生活》

（1）合理使用化学知识可提高生活质量

①家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的____________________性。

②误食重金属盐会使人中毒，应口服_______________来解毒

③自行车、助力车等雨雪天气骑行后，应及时擦干，否则一段时间后有些零件出现红棕色锈斑，主要原因是铁发生了___________________（化学腐蚀、电化学腐蚀）。

④为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴右图所示的垃圾桶内，该标志表示的是_____________。

（2）均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要保证，小明家某次晚餐菜谱如右图所示。

①菜谱中富含脂肪的食物是______________。

②鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体中完全水解的产物是____________（填名称）。

③土豆丝中的主要营养物质是淀粉，写出淀粉的化学式__________。青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，维生素C 又称____________酸，用淀粉溶液和碘水可检验维生素C的_________性。

④当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的__________（填字母）。

a.阿司匹林      b.青霉素片         C.复方氢氧化铝片      d.合成抗菌药

（3）创新发展能源、材料技术可推动人类社会的进步。

①近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，如正戊烷C5H12，写出该反应的方程式____________________________________。

②可燃冰又称天然气水合物，是一种甲烷和水分子在低温高压情况下结合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。写出可燃冰（CH4·nH2O）在空气中充分燃烧的方程式__________。

③中国科学院昆明植物研究所许建初团队近日宣布，在塑料生物降解领域取得重大突破——发现了塔宾曲霉菌能对塑料的生物降解作用。写出聚乙烯塑料的结构简式________________________。

B.《有机化学基础》

（1）（3分）有机物的结构与性质密切相关。

①苯属于______________（填字母）。

a.芳香烃       b.烯烃          c.炔烃

②下列化合物中，能发生酯化反应的是____________。

a.CH3CHO         b.HCOOCH3             c.CH3OH

③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是__________（填字母）。

a.水        b.KMnO4酸性溶液       c.NaOH溶液

（2）（5分）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。

①鞣花酸的分子式为___________________；

②鞣花酸分子中含氧官能团为____________和___________（写名称）；

③1mol鞣花酸最多可与________molBr2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含_________mol NaOH的溶液发生反应。

（3）（7分）苦杏仁酸( D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：

①A→B的反应类型为___________________。

②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为_____________________。

③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：

E +H2O CH3OH + F

符合条件的F的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有4 组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为____________________。

25、（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A、C由两种相同元素组成的物质，其A摩尔质量为65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。

（1）E 的化学式为________________。

（2）K 的电子式为________________。

（3）写出反应①的化学方程式________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式________________________________。

26、脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物，现以某工厂废弃的脱硫渣（主要成分为Fe、CaO 及少量MgO、Al2O3、SiO2）为原料，制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下：

（1）在结晶过程中，pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2，则蒸发结晶时适宜的条件为_____。

（2）离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体，30℃下干燥其原因可能是______。

（3）实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_______。

（4）硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水，取一定质量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，处理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的废水，需要多少克的FeSO4·7H2O（写出计算过程）。

一、单项选择题（共69分）

1-5  CBCDC   6-10 ABADD    11-15 CACBD    16-20  ADDCD    21-23 BDB

二、非选择题(共31分)

24、（15分）

A.《化学与生活》

（1）(4分)

①吸附性（1分）     ②牛奶或豆浆（1分） ③电化学腐蚀（1分）  ④可回收垃圾（1分）

（2）（6分）

①红烧五花肉（1分）②氨基酸（1分）  ③ (C6H10O5)n（1分）抗坏血酸、（1分）

还原性（1分）  ④c (1分)

（3）（5分）

①5CO2 +16 H2 C5H12 +10H2O（2分）

②CH4·nH2O+2 O2= CO2 + (n+2 )H2O（2分）

③ (1分)

B.(1)①a (1分)   ②c (1分)  ③ b  (1分)

（2） ①C14H6O8  (1分)②羟基(1分)；酯基(1分)  ③2 (1分)；8  (1分)

 （3）①加成反应(1分)

②（2分）

③3 (2分) （2分）

25、（6分）

（1）NO2 （1分）

（2）（1分）

（3）3NaN3Na3N+4N2↑（2分）

（4）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）

26、（10分）

（1）pH=2、70℃下蒸发结晶（2分）

（2）高于30℃晶体易失去结晶水（2分）

（3）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）

（4） 设处理5.00×10-3mol 的K2Cr2O7需要硫酸亚铁的物质的量为x

10FeSO4+ 18KOH+K2Cr2O7= 10K2SO4+4Cr0.5Fe1.5FeO4+9H2O

10                    1

X                    5.00×l0-3mol

x=5.0×10-2mol（2 分）

n(FeSO4 ·7H2O)= n(FeSO4)= 5.0×10-2mol

m(FeSO4 ·7H2O)= 5.0×10-2mol ×278g/mol= 13.9g (2 分)