2017-2018学年湖北省荆州市公安县车胤中学高二上学期期中考试化学试题


车胤中学2017-2018学年度上学期高二期中考试
化学试卷
考试时间：90分钟；分值：100分；命题人：罗承恺；审卷人：严永兵
相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷（单选题）
一、选择题（本大题共16小题，共48.0分）
1.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
A. 增加某反应物的质量　　
B. 使用催化剂
C. 降低反应体系的压强　　
D. 升高温度
2.某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（　　）
A. △H＜0、△S＜0
B. △H＞0、△S＜0
C. △H＜0、△S＞0
D. △H＞0、△S＞0
3.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）
A. 其它条件不变，加入催化剂，△H变大
B. 及时除去二氧化碳，能使NO完全转化
C. 充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率
D. 若升高温度，该反应的平衡常数增大
4.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（　　）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 气体的平均摩尔质量
D. 反应物A的质量
5.向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的PCl5、HI、NO2，发生如下反应：①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），②2HI （g）H2（g）+I2（g），③2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为a%，在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次达到平衡后，转化率（　　）
A. 均不变
B. ①增大，②不变，③减小
C. 均增大
D. ①减小，②不变，③增大
6.对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（　　）
A. A、C两点的正反应速率的关系A＞C
B. A、B、C、D、E各状态，V正＞V逆的是状态D
C. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2
D. 维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
7.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（　　）

A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
8.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）
A. T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B. T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C. T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D. T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0
9.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（　　）
A. m+n＞p
B. A的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动
D. C的体积分数增加
10. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
A. 0.40 mol
B. 0.20 mol
C. 小于0.20 mol
D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol
11.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-a kJ•mol-1在相同条件下，要想得到 a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（　　）
A. 2 molSO2和1molO2
B. 2molSO2和2molO2
C. 3molSO2和1.5molO2
D. 1molSO2、0.5molO2和1molSO3
12.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
t1
t2
t3
t4
n（SO3）/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8

下列说法正确的是（　　）
A. 反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1
B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C. 保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正＞V逆
D. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
13.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH　＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A. 2c1>c3　 　
B. a＋b>92.4
C. 2p2﹤p3
D. α1＋α3