2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期期末考试化学试题 word版

河北武邑中学2018-2019学年上学期高二期末考试化学试题说明：1．本试卷考试用时90分钟，满分100分。2．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Al 27  S 32  Fe 56  Ba 137选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。）1．下列过程没有发生化学反应的是（   ）A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类  B．用CaCl2融化路面的积雪C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤 D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质2．下列有关对定量实验误差分析正确的是（   ）  A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响  B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响   C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响   D．现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低3．将amol二氧化锰粉末加入 50 mL b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）A．可以收集到氯气 22.4d/2NA LB．反应后溶液中的Cl－数目为2aC．转移电子数d与MnO2 的物质的量n的关系为 d/NA=2n(MnO2)D．反应后溶液中的H＋数目为0.05b－2d4．下列实验操作正确的是（   ） 实验操作A证明某溶液中存在Fe2＋先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色B测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生D制备氯化镁固体将MgCl2晶体在氯化氢的气流中加热5．将反应 4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是（   ）A．无沉淀生成      B．肯定没有BaSO3生成C．得到的沉淀是纯净物   D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物6．在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是（   ）    A．无色澄清透明溶液中：H+、Fe2+、SO42－、Cl－    B．与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Br－    C．由水电离的c(OH﹣)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－    D．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO－、SO32－、SO42－7．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（   ） XY溶液ABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2气体石灰水8．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（   ）   …WX Y…ZZA．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．气态氢化物的稳定性：W＞ZC．W与X形成的化合物中只含有离子键D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应9．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是（   ）A．    B．  C．    D．10．室温下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是（   ）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解11．取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、  2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（   ）A．HA是强酸，HB是弱酸B．X是HB，Y是HAC．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB)D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(A－) + c(B－) + c(HA) + c(HB)12．现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热。在三个容器中各充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g)  ΔH＜0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是（   ）A． a=b>c        B．b>a>c      C．c>b>a       D．a=b<c 13．对于密闭容器中可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A．加入催化剂可以使状态d变为状态bB．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD．在T2和n (A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a 14. 25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是（   ）序号①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－   B．由水电离产生的c(H+)：①＝②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)＝0.1 mol/L15．在2L密闭容器中进行反应C (s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)   ΔH > 0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（   ）A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆) 非选择题部分非选择题（共70分）16．某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：⑴ 仪器a的名称为                ；仪器b中的试剂不能为下列中的       (填字母)A．氧化钙       B．碱石灰       C．石灰石       D．生石灰⑵ 装置B的作用是                   ⑶ 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有         性，写出装置C中发生反应的化学方程式                ⑷ E装置中浓硫酸的作用                               (写出一条即可)⑸ 实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为               (用含m、n字母的代数式表示)17．汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)   ΔH＝−566.0 kJ/mol          ② N2(g)＋O2(g)2NO(g)     ΔH＝+180.5 kJ/mol          ③ 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)   ΔH＝−116.5 kJ/mol  回答下列问题：⑴ CO的燃烧热为________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为        kJ。⑵ CO将NO2还原为单质的热化学方程式为                            ⑶ 为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(10－4 mo l·L-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10－3 mo l·L-1)3.603.052.852.752.702.70① 前2 s内的平均反应速率v(N2)＝        ，此温度下，该反应的平衡常数K＝______。② 能说明上述反应达到平衡状态的是__________。A．2n(CO2)＝n(N2)      B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不变       D．容器内气体压强不变③ 当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是                          ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为       18. CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：   已知：① 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑② CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2⑴ 在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为：_____________________________________________ ⑵ 加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是______________     ⑶ 操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。⑷ 制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________               ⑸ 为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是                                             ⑹ 在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行________                       ______操作。                            
  答案1-5 BDCDD  6-10 CBCAC   11-15 BADDB 16【答案】（1）分液漏斗，C（2）干燥氨气（3）还原，3CuO + 2NH33Cu + N2↑ + 3H2O（4）阻止F中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气)（5）9n/11.2m 17（15分）（1）283 kJ·mol−1（1分）    631.8（2分）（2）2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)  ∆H=-1196 kJ·mol−1（2分）（3）①1.875×10-4 mol/(L·s)（1分）   5000（或5000 L·mol−1）（2分）    ②B D（2分）③该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小（或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率更小）（2分）  p1＞p2＞p3（1分）    正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大（或该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，越有利于反应正向进行，NO的平衡转化率更大）（2分）18.（15分）（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（2分）（2）5.2～7.6（3分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）降低烘干温度，防止产品分解（2分）（5）样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水（3分）（6）蒸馏（3分）