2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

河北武邑中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   O—16第Ⅰ卷  选择题（共42分）选择题：每小题只有1个选项符合题意，每小題3分。1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于（     ）A．单质       B．氧化物        C．无机物       D．有机物2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是(　　) A．将纯水加热到95 ℃时，pH<7      B．向水中加少量NaHSO4 C．向水中加少量Na2CO3              D．向水中加少量FeCl33、 PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是（    ）A. H3PO4     B. HCN     C. HI     D. H2SO44. 向饱和石灰水中投入0. 56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（  ） A. 溶液的pH增大          B. 溶液中c(Ca2+)不变 C. OH－数目不变            D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g5. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是（　　） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒  B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动  C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)  D．一定温度下液氨中c(NH4+)• c(NH2﹣)是一个常数  6.在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如右图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（    ）
 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．F点收集到的C02的量最多 C．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7
7.某温度下，某恒容的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO(g) △H>O当反应达平  衡时，测得容器中各物质均nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以  采用的是（   ）
 A．升高温度                          B.加入催化剂
 C．再加入nmol CO和nmol H2O          D．再加入2n mol CO和2nmol H2O8．下列物质中，酸性最强的是（　　）A．乙醇 B．碳酸 C．苯酚 D．乙酸9．下列物质分离提纯的方法不正确的是（　　）            A．提纯含杂质的工业酒精选择装置③ B．提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置①② C．从溴水中提纯溴选择装置④ D．苯中混有少量苯酚选择装置④10．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是      11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是           （    ）   A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ   CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
12.取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)       A．0.5%       B．1.0%      C．0.1%       D．1.5%13．可逆反应2NO2(g) N2O4(g)  △H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（     ）A． 增大容器体积                                   B． 温度压强不变，充入N2O4(g)C． 温度体积不变，充入NO2(g)                       D． 容器容积不变，降低温度14．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（   ）A． 开启啤酒有泡沫逸出B． H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C． 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深 D． 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气第Ⅱ卷  非选择题（共58分）15、（12分）设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。（1）甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应  B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯      D．使溴水褪色的气体，就是乙烯（2）乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________，  （3）设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。16、（14分）回答下列问题学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：
(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是_______________________________              ；用离子方程式表示
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______________；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡：
向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变”向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。  (选填“”、“”、“”
                                                      17（14分）.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点，目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。下图是以2—甲基丙烯为原料合成有机玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路线：（1）有机化合物 中含有的官能团名称是                                     。（2）写出B的结构简式：                                   （3）写出反应①的化学方程式                                                                    （4）写出反应⑥的化学方程式                                                                  （5）在上述① ~ ⑥反应中，属于取代反应的是              ，属于加成反应的是           ，（6）写出E的结构简式：                           （7）写出有机物 通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式：                           18（11分）、结合所学内容，回答下列问题：Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：实验序号①②加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的MnSO4固体褪色时间/s1166试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：（1）该实验结论是___________________________________________________________。（2）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。（3）该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。实验序号③加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间/s Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级一级 配料食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计)20～50 mg·kg－1已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全（4）c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。（5）若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。（6）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是（以含W的代数式表示）________mg·kg－1（计算结果保留整数即可）。   
化学试题参考答案1-5：DDBBB   6—10：CDDDB   11—14：DBBB    15（1）不能   AC（2）SO2      CH2=CH2+Br2     CH2BrCH2Br（3）向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。16、（每空2分，共14分）(1)碱  (1分)；   (2分)；(2)4  (2分)；(3)右； 减小； 左； 增大；(各1分)(4)B；；(各3分)17、（（1）—（5）问每空2分，（6）（7）问每空1分，共14分）（1）羟基、羧基(2分)      （2）(2分)（3）（2分） （4）CH2=C（CH3）COOH+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3+H2O  (2分)    （5）②⑥（2分）；   ①(2分)（6） (1分)  （7）    (1分) 18、（1）在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（2分）（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也会使KMnO4溶液褪色。或控制单一变量，排除Cl－对反应速率有影响的可能性（两者取其一即可）2分）（3）116 s（1分）（4）淀粉（1分）  溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化（2分） （5）偏高（1分）（6）（2分）