2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（实验班）上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年度上学期期末考试卷
高二（实验班）化学
本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)
1.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4
kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（　　）
A． 反应物能量总和大于生成物能量总和
B． CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）ΔH=﹣131.4 kJ•mol﹣1
C． 水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量
D． 水煤气反应中生成1 L CO（g）吸收131.4 kJ热量
2.101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ•。据此分析，下列说法中不正确的是（　　）
A． S的燃烧热为297.23 kJ•
B． S升华是吸热过程
C． 形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
D． S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
3.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=akJ•mol﹣1；
P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=bkJ•mol﹣1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ•
mol﹣1。下列叙述正确的是（　　）
A． P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B． 可求Cl2（g）+PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH
C． Cl﹣Cl键的键能为kJ•mol﹣1
D． P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1
4.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）

A． X+3Y2Z 0.1 mol•·
B． 2X+Y2Z 0.1 mol•·
C． X+2YZ 0.05 mol•·
D． 3X+Y2Z 0.05 mol•·
5.下列说法不正确的是（　　）
A． 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B． 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C． 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D． 已知4H++4I﹣+O22I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
6.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A． 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0
B． 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)
C． 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大
D． 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2
7.在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2+H2H2O(g)+CO，反应所处的温度相同，但起始物质的量不同，其中甲：n(CO2)=amol，n(H2)=2amol；乙：n(CO2)=n(H2)=amol；丙：n(CO2)=n(H2)=n(CO)=amol。达到平衡时，H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是 （ ）
A． 甲﹥乙﹥丙 B． 甲﹥丙﹥乙 C． 乙﹥甲﹥丙 D． 乙﹥丙﹥甲
8.已知：N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（ ）
A． 92.4＞Ql＞2Q2 B． 92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4
9.据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（　　）
A． 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
B． 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C． 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D． 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH