2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（实验班）上学期第一次月考化学试题 Word版
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安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年度上学期第一次月考试卷高二（实验班）化学试卷满分100分， 考试时间90分钟 一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为18的硫原子： S B. 氯离子的结构示意图：C. 氨分子的电子式： D. 硝基苯的结构简式：2.下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是
A.CO2和SiO2 B.Na和I2 C.蔗糖和干冰 D.金刚石和石墨3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是
A.简单离子半径：W＜X＜Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z4.下列说法正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑ D. C+H2OCO+H27.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应8.某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是A. 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡 B. H＋在溶液中定向流向铁C. 电子由铁电极流出 D. 该装置能将电能转化为化学能9.下列实验现象描述正确的是( )A. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D. 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色10.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑦⑧ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧11.使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（ ）
A.KNO3 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO312.对于溶液中的反应：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是
A.加水 B.增加同浓度FeSO4的用量
C.向溶液中滴加稀硫酸 D.加入少量KMnO4晶体13.下列各项表述中，正确的是
A.CCl4分子的球棍模型：
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 命名为2-甲基-1-丙醇
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体14.下列叙述错误的是
A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4 ， 都属于取代反应
D.甲烷的四种取代物都难溶于水15.某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述正确的是A．其分子式为C12H12O5 B．M中含有2种含氧官能团C．M能够发生加成、取代和加聚反应 D．1 mol M和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH16.利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性二、非选择题（共52分）17.（10分）Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为 ，B为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物是 。 （用化学式填空）Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 mol/（L•s）。（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。（3）反应的化学方程式为： 。18. （14分）苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)⇌C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是 。
（3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？ （填“是”或“否”）。
（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。
①由图Ⅰ可知，T1 T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将 (填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是 。19. （16分）海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：(1)操作A是_______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____________。a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液(3)上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________(4)上图中虚线框内流程也可用 Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：(5)已知苦卤的主要成分如下：理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。20. （12分）乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）已知：制备粗品（图1）在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________，A 中发生反应的化学方程式是______________________________。②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在 ______层（填“上”或“下”）。
制备精品（图2）将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C 的名称是___________________。②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。
答 案 12345678910111213141516BCBCBACCDCBDDBDD17. （10分）Ⅰ.C；O；Na；H2SO4 Ⅱ．（1）0.158 （2）0.79 （3）X＋YZ18. （14分）（1）4×10-3mol.L-1.min-1
（2）0.10
（3）62.5%；否
（4）大于；越大；随着水蒸气的加入，扩大了容器体积，相当于对反应体系减小
压强（或使Q<K），从而使平衡右移，转化率增大。
19. （16分）（1）蒸发结晶（过滤） b（2）c（3）富集Br2 Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－（4）3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2（5）69.620. （12分）①乙醇→浓硫酸→乙酸 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O②防止暴沸 冷凝回流 ③饱和碳酸钠溶液 上 ①蒸馏烧瓶 ② b 77.2
