2019-2020学年宁夏青铜峡市高级中学高二上学期期末考试化学试题 word版

  一、选择题（本大题共24个小题，每小题2分，共48分）1.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸B.相同条件下，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H+(aq)+ In−(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：① 盐酸  ② 石灰水  ③ NaCl溶液  ④ NaHSO4溶液            ⑤ NaHCO3溶液  ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是(　　)A．④⑤         B．③⑤           C．①④         D．②⑥
3. 下列说法正确的是(　　)A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D.为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
4．铜锌原电池（如图，）工作时，下列叙述错误的是(　　)A.正极反应为：Cu2++2e–=Cu       B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外电路中，电子从负极流向正极   D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，
以下叙述正确的是(　　)
  A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生      B.两烧杯中溶液的pH均增大C.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极     D.产生气泡的速率甲比乙慢
6.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是(　　)A.H2在负极发生氧化反应                   B.燃料电池的能量转化率可达100%C.是一种高效、环保的发电装置             D.供电的总反应为：2H2 + O2== 2H2O7.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是(　　)A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池        B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池     D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
8.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是(　　)
  A.Ag                B.Zn(OH)2             C.Ag2O              Ｄ.Zn
9.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是(　　)A.Pb为正极被氧化                              B.溶液的pH不断减小C.SO42－只向PbO2处移动                          D.电解质溶液的pH不断增大
10.Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)  A.铜电极发生还原反应           B.石墨电极上产生氢气  C.铜电极接直流电源的负极  D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成11.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是(　　)
  A.电解开始时阴极有H2放出   B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-CuC.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应
D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化12.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是(　　)A.x是正极,y是负极      B.a极产生氢气,b极生成I2C.a极和Pt电极都有气泡产生    D.U形管中溶液的碱性增强  13.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)A.生铁块中的碳是原电池的正极    B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是：D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
14.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(　　)A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉           B.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
C.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中D.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里        15.用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是(　　)A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑16.以下能级符号正确的是(　　)A.3f              B.2d              C.4s              D.2f
17.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是(　　)A.1s22s22p6 B.1s22s23s1                   C.1s22s22p63s1                 D.[Ar]3d14s218.按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是(　　)A.1s、2p、3d、4s                           B.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3p                           D.4p、3d、4s、3p
19.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是(　　)A.Ca2＋:1s22s22p63s23p6                              B.F－:1s22s23p6C.P:最外层电子排布图为       D.V:1s22s22p63s23p63d24s220.电子构型为[Ar]3d84s2的元素是（   ）                                            A.稀有气体           B.过渡元素          C.主族元素          D.卤族元素
21．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(    )A.Na、Mg、K 的原子半径逐渐增大                 B.热稳定性：HF＞H2O＞NH3C.S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D.O、F、N 的电负性逐渐增大
22. 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A.通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的电负性比X的的电负性大D.第一电离能：R＞W＞Y
23.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C.元素B、C之间不可能形成化合物D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
24.下列关于共价键的说法不正确的是 (　　)
  A.H2S分子中两个共价键的键角接近90度的原因是共价键有方向性
  B.N2分子中有1个σ键两个π键
  C.在双键中,σ键的键能小于π键的键能D.两个原子形成共价键时至少有1个σ键二、非选择题（共52分）25（6分）常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液________       。(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液________      。(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合________     。(4)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。26（11分）依据原子结构，元素周期表填空(1)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为                                该元素原子核外______个能级，       个原子轨道。(2)铜原子核外电子排布式为                            ，属于第     周期,      族。(3)位于第四周期ⅤIB 族元素核外电子排布式___________________                    ，价电子的排布图 ____________        。                                                         (4)某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于    区元素，最高正化合价为    ，元素符号是    
27（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号： B__________  C __________。   (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。(4)E元素的正三价离子的电子排布式为________                            。(5)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________          。(6)画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。28（11分）如图装置闭合电键时，电流表A的指针将发生偏转。试回答下列问题。(1)A池是________，Zn的电极名称是________；B池是________，Pt的电极名称是________。(2)写出下列有关反应：Zn极上电极反应：                                           ；Pt极上电极反应：                                           。(3)B池中的总反应的化学方程式为                                 。(4)如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进                           。29（12分）电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：(1)装置Ⅰ中的X电极反应式为                                            ，Y电极的电极反应式为                               。工作一段时间后，Ⅰ中电解液的PH将                （填“增大”、“减小”、“不变”）．(2)若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）                     ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为       ．(3)若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为                ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将                （填“增大”、“减小”、“不变”）．(4)若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为              ．
  高级中学2019—2020年（一）期末考试高二年级化学测试卷答案一、        选择题（共48分）1—5BCDDB   6—10 BCADB   11-15 CABDD   16-20 CBCAB   21-24BDDC二、非选择题（共52分）25.（6分）⑴ 10      ⑵ 0       ⑶ 2       ⑷ 1326.（11分）⑴ 4s24p3    8     18⑵ 1s22s22p63s23p63d104s1        4       IB⑶ 1s22s22p63s23p63d54s1     ⑷ d         +7          Mn27.（12分）⑴ Na      P      ⑵ HNO3      NaOH          ⑶ F      F⑷ 1s22s22p63s23p63d5         ⑸ SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O（6）                                  泡利  洪特28.（11分）⑴ 原电池 负；电解池 阳⑵ Zn - 2e- == Zn2+      4OH- - 4e- == 2H2O + O2⑶ 2CuSO4 + 2H2O == 2Cu + O2 + 2H2SO4⑷ Pt换成Cu，C换成Fe29.（12分）⑴CH4 + 10OH- - 8e- == CO32- + 7H2O   O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-        减小⑵ 2H+ + 2e- == H2或 2H2O + 2e- == H2 + 2OH-     ⑶ 粗铜    减小    ⑷0.02mol