2018-2019学年福建省泉州市泉港区第一中学高二下学期期末考化学试题 Word版
展开泉港一中2018-2019学年下学期期末考试试卷
高二化学
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相质原子质量：H-1 0-16 C-12 N-14 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共48分 ）
1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）
A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质
C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变
2、分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( )
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类
C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D．碱性氧化物都是金属氧化物
3、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为
B．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
D．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2
5、某溶液中有①NH、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） ( )
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
6、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）
A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－
B．无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-
C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－
D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－
7、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O
D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
8、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是（ ）
A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+
9、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（ ）
A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB
10、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的( )
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
11、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）
A．NH3和H2O B．CH4和Br2 C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl
12、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 ( )
A. 三角锥型、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥型、sp2
13、关于晶体的下列说法正确的是( )
A.原子晶体中只含有共价键
B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键
14、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
15、+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是( )
A.m=1、n=5 B.m=3、n=3 C.m=3、n=4 D.m=3、n=5
16、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是（ ）
A.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
B.用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
D.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的
碘分子以4配位数交替配位形成层结构
二、非选择题（共52分）
17.（15分）黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：
（1）CuFeS2中，Fe的化合价为__ _．
（2）写出“反应Ⅰ”的离子方程式__ _，该反应的氧化剂是_ __．
（3）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-．该反应的离子方程式为___．
（4）反应Ⅰ～V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应__ _（选填“Ⅰ～V”）．
（5）已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为_ __（写出化学式）．
（6）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为__ _
18（13分）、
I、氮、铬及其相关化合物用途非常广泛回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期_ __族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为__ _；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为_ __。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子C1O4－的空间构型为_ __形。
②配离子中，中心离子的配位数为_ __ ，N与中心原子形成的化学键称为__ _键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为__ _
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构
如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长
为___ (列出计算式)nm.
21、在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。
理论上前者沸点低于后者，其原因是_
________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________ g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。
22、1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。
(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;② 。
(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是 。
(3)装置B的作用是 。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是 。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;
Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL;
Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是 。
②判断滴定终点的标志是 。
③铁碳合金中铁元素的质量分数为 。
参考答案
一、单选题（每题3分，每个题目只有一个正确选项符合题意，共48分 ）
1-5 BDCBB 6-10 DDCAB 11-15AAADD 16 D
二、非选择题
17. （13分）
（1）+2；……………………………………………………………………………………….（1分）
（2）CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓；CuFeS2、FeCl3；………………（各2分）
（3）Cl-+CuCl=[CuCl2]-；………………………………………………………（2分）
（4）Ⅱ、Ⅳ；……………………………………………………………………….（2分）
（5）CuCl2、NaCl；…………………………………………………………………（2分）
（6）4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O；…………………………………..（2分）
18.（13分）
I、(1). 1s22s22p3 、ⅥB ……………………….（各1分）
(2). K<Cr …………………..（1分）、
CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体…………（2分）
(3). ① 正四面体 …………………..（2分）
② 6、配位 ………………………..（各1分）
③ sp3 N>C>H ……………………….（各1分）
(4). ………………………（2分）
19. （15分）
(1). 晶体 ………………………………（1分）
(2). 1 、1s22s22p63s23p63d9 ………………………………………….（各1分）
Cu（NH3）4SO4•H2O ………………………………………………..（2分）
离子键、极性共价键和配位键 …………………………………………（2分）
sp3杂化……………………………………………………………………（1分）
(3). 5NA ……………………………………………………………………（2分）
异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 …………………….（1分）
(4). 4 ……………………………………………………………….（1分）
(5). ………………………………………..（2分）
20. （11分）
(1)常温下Fe在浓硫酸中发生钝化……………………（1分）
(2)铁、碳、硫酸溶液形成原电池……………………….（1分）
(3)检验SO2的存在…………………………….（1分）
(4)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O…………………………（2分）
(5)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案) 品红溶液 品红溶液不褪色或无明显现象………………………………（各1分）
(6)①250 mL容量瓶…………………………..（1分）
②滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且30 s内不变色………（1分）
③%...........................（2分）
