2017-2018学年吉林省乾安县第七中学高二上学期期中考试化学试题

乾安七中学2017—2018学年度上学期期中考试高二化学试题 第Ⅰ卷（50分）选择题（每小题只有一个选项正确。每小题2分，共20分） 1、室温下，0.04 mol/L的硫酸铝钾水溶液的离子积常数（KW）为A. 小于1×10—14B.大于1×10—14C.等于 1×10—14D.无法确定2、下列属于强电解质的是A.H2CO3 B.Ba(OH)2 C.H2SO4溶液        D.SO23、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是    A.用10mL量筒量取5.12mL稀盐酸  B.用25mL碱式滴定管，中和滴定时用去某浓度碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液pH为12.23 D.用托盘天平称量24.20g NaCl4、可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是 A．v (A)    0.5mol/ (L·min) B．v (B)    0.6mol/ (L·min) C．v (C)    0.35mol/ (L·min) D．v (D)    0.4mol/ (L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是  5、有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL    B.（50―a）mL   C. 大于（50―a）mL    D. 大于a mL6、下列物质在水溶液中的电离方程式方程式书写正确的是A.BaSO4Ba2+ ＋ SO42-B. H2CO3 2H＋＋CO32－C. HF+ H2O       F- +H3O+D. NaHSO4    ==Na＋＋HSO4－7、下列溶液肯定呈酸性的是：A .含H+的溶液    B．加酚酞显无色的溶液  C．pH<7的溶液  D．c(OH-)<c(H+)的溶液8、下列组合在任何温度下反应均能自发地进行是A.ΔH＜0，ΔS＜0     B.ΔH＞0，ΔS＞0 C.ΔH＜0，ΔS＞0       D.ΔH＞0，ΔS＜09、一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑦密度不再变化          其中达到平衡状态的标志是A.①④⑤⑥ B.①②④⑤⑥   C.⑥③①⑦    D.⑤③①④10、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A.（正反应为吸热反应） B.（正反应为放热反应）C.（正反应为放热反应）D.(g)(g)（正反应为吸热反应）二、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题3分，共30分）11、下列溶液中导电性最强的是（    ）    A．醋酸     　 B．溶液    C．盐酸   　 D．溶液12、将pH＝3的酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，完全反应后，溶液中酸碱性正确的是A. PH＜7     B.PH＞7          C.PH≤7           D.PH≥713、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(H+)B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积              D.OH- 的物质的量14、已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：A．NaOHB．NaHCO3　　　C．HCl　　　D．SO2　15、反应2A2（g）+ B2（g）2C（g），经过一段时间后C的浓度增加了0.13mol/L,在这段时间内用B表示该反应的速率为0.13mol/L.s,则这段时间是A.0.5 s        B.2.5 s            C.1.0 s          D.5.0 s16.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0① b＜f  ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③ 该反应的△S＞0      ④ K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个17、在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是   A. 升温   B. 加压     C. 加入NaOH溶液  D. 加入稀HCl  18、将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是A.6mol A＋2mol B B.3mol A＋1mol B＋2mol CC.2mol C＋1mol B＋1mol D D.1mol C＋2mol D 19、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：    A .该溶液的pH值可能为1      B .水的电离受到促进C .水的离子积将变小        D. 该溶液的pH值一定为13 20、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是： AB研究目的压强对反应的影响(p2＞p1)温度对反应的影响图示 CD研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示    第Ⅱ卷（共50分）三、填空题 21、基础知识填空题（每空2分，共10分）（1） 升高温度时，水的pH（填“增大”“减小”或“不变”） （2）已知 lg2 == 0.3 计算常温时，下列溶液的PH值①0.05 mol/L的H2SO4溶液的PH为②PH=12的NaOH溶液 和PH=9 的NaOH溶液等体积混合后溶液的PH为③0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为 （3）反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（双选）A．增加Fe的物质的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氢气使体系压强增大D．保持体积不变，充入Ne气体使器壁压强增大 22、实验题（共14分） 某学生以0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定30.00mL稀盐酸，来精确测定盐酸的物质的量浓度，操作步骤如下：A、　B、用蒸馏水洗干净滴定管　　C、用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管D、用润洗后的酸式滴定管取稀盐酸 30.00mL，注入锥形瓶中加入指示剂,记录液面刻度E、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，排除尖嘴部分气泡，调节液面至刻度“0”或“0” 刻度以下，记录液面刻度　　F、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G、另取锥形瓶，再重复操作上述实验2次（1）填写步骤A（2）该滴定操作中应选用的指示剂： A酚酞、 B石蕊、C淀粉（填字母）（3）滴定时左手挤压碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，两眼注视   ，直到滴定终点。（4）如何判断滴定终点（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（“甲”或“乙”）中。（6）下列操作使测定结果偏高的是A．用甲基橙作指示剂B．碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果C．碱式滴定管滴定前尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失D．酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸E. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接装入盐酸F.用碱式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数（7）据下列数据计算，待测盐酸溶液的浓度为  (计算结果保留小数点后四位) 实验次数编号待测盐酸体积（ml）滴入氢氧化钠体积（ml）130.0015.01230.0014.99330.0016.99  23、（12分）Ⅰ今有①盐酸 ②醋酸 ③硫酸 ④NaHSO4 四种溶液（用序号表示）  (1)物质的量浓度相同，c(H+)由大到小的顺序为(2)物质的量浓度相同,体积相同与过量的铁粉反应，产生同温同压下氢气的体积由大到小的顺序为(3)PH值相同，体积相同时，消耗氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为(4)PH值相同，体积相同时，反应开始时速率大小关系为
Ⅱ（1）pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL， 其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(双选）  A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等  B. 稀释后A溶液的c(H+)比B溶液的c(H+)多C. a=5时，A是强酸  ，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2（2）选择正确选项（单选）24、计算题（共14分） Ⅰ、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L, 10分钟后达到平衡。(1) 10分钟内用CO表示的反应速率为（2）计算一氧化碳在此反应条件下的转化率（3）若投入各物质的浓度分别为：c(CO)=2mol/ L    c(H2O)=5 mol/ L   c(CO2)=6 mol/ L   c(H2)=10 mol/ L通过计算判断反应进行的方向（填正向、逆向、平衡） Ⅱ、在某温度时，测得0.01 mol/ L 的NaOH 溶液的PH = 11，回答下列问题（1）水的离子积常数KW = （2）PH=a NaOH 溶液 V1 L  和 PH=b H2SO4溶液V2 L 混合后溶液呈中性，且a+b=12,求V1 ：V2 ==在该温度下，0.1 mol/ L某一酸溶液HA在水溶液中的电离度为0.1%，回答下列问题：（3）HA电离平衡常数K值（4）HA电离的c(H+)是该溶液中水电离的c(H+)的倍。