2017-2018学年河北省故城县高级中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案

2017-2018学年河北省故城县高级中学高二上学期期中考试化学试题             范围（选四  前三章）            2017.10　一．选择题（共18小题共54分）1．下列反应属于放热反应的是（　　）A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应2．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1②计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H的值为（　　）A．﹣283.01kJ•mol﹣1 B．+172.51kJ•mol﹣1C．+283.1kJ•mol﹣1 D．+504.00kJ•mol﹣13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＞△H3＞△H1 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1＞△H3＞△H24．在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）A．c（Z）=0.5 mol•L﹣1 B．c（Y2）=0.5 mol•L﹣1C．c（X2）=0.2 mol•L﹣1 D．c（Y2）=0.6 mol•L﹣15．在一定温度下，对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），其平衡常数表达式正确的是（　　）A．K=[c（C）•c（H2O）]/[c（CO）•c（H2）] B．K=[c（CO）•c（H2）]/[c（C）•c（H2O）]C．K=[c（H2O）]/[c（CO）•c（H2）] D．K=[c（CO）•c（H2）/[c（H2O）]]6．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1时，需要15s，那么[HI]由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1时，所需反应的时间为（　　）A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s8．下列说法正确的是（　　）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④9．实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（　　）①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．④②③①10．对于可逆反应M（g）+N（g）⇌Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是（　　）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止11．下列关系式能说明可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）已达平衡的是（　　）A．3v正（N2）=v正（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）12．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（　　）A．CaCO3═Ca2++CO32﹣ B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H2CO3⇌H++HCO3﹣ D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣13．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是（　　）①反应所需时间B＞A；②开始时反应速度A＞B③参加反应的锌的质量B＞A；④整个反应阶段平均速度B＞A；⑤盐酸中锌有剩余；⑥醋酸溶液中锌有剩余；⑦盐酸中放氢气多；⑧醋酸溶液中放氢气多．A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大C．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b15．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同16．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示17．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（　　）A．②④⑤③①⑥⑦ B．④②⑤③①⑥⑦ C．②④⑤③⑥①⑦ D．⑦⑥①③⑤④②18．下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（　　）A．只有③ B．①②③⑥⑧ C．④⑤ D．全部都是　二．填空题（共8小题共36分 每空一分）19．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　   　沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为　   　．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．）20．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由如图表示．（1）写出离子反应方程式　   　（2）在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度④Cl﹣的浓度 能影响该反应速率的因素有　   　（填序号）；（3）解释图中AB段形成的原因；　   　（4）解释图中t1时刻后速率变小的原因　   　．21．mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气）  的 C% 与时间 t 有如图关系（1）若E、F表示两种温度，则 E　   　F （ 填＞、＜或=），正反应　   　 热（2）若E、F表示两种压强，则 m+n　   　p+q．22．KHSO4溶液显　   　性，用离子方程式表示为　   　．室温时KHCO3溶液的pH　   　7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示为　   　．将上述两种溶液混合，现象是　   　，离子方程式是　   　．23．（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10﹣13mol2•L﹣2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）　   　25℃，其理由是　   　．（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）． 若所得混合液为中性，则a：b=　   　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　   　．（3）FeCl3的水溶液呈　   　（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH　   　  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：　   　（4）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　   　 （填“促进”、“抑制”）其水解．（5）把氯化铝溶液蒸干固体产物是　   　，灼烧，固体产物是　   　．24．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　   　，溶液中c（Na+）　   　c（CH3COO﹣）．25．（1）NaCl溶液加热蒸干后最终产物是　   　（2）NaHCO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是　   　（3）Na2SO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是　   　．26．I．有浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c（H+）依次为amol•L﹣1，bmol•L﹣1，cmol•L﹣1，大小顺序为　   　．（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为　   　．（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为　   　．II．（1）碳酸钠溶液呈　   　 性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，将该溶液加热蒸干灼烧可得到　   　（填化学式）固体．（2）已知在相同的条件下，醋酸的酸性强于碳酸的酸性，浓度为0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH为a，浓度为0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液pH为b，则a　   　b（填“＜”、“=”或“＞”）．　三．实验题（共1小题   10分）27．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．①5min内该反应的平均速率υ （NO）=　   　；在T℃时，该反应的平衡常数K=　   　．②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是　   　（填序号）．a．混合气体的密度         b．混合气体的压强c．正反应速率             d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是　   　．（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H　   　0（填“＞”或“＜”）．②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．           高二化学答题页二、填空题：（共8小题共36分，每空1分）19.                                                       20.（1）                    （2）               （3）                     （4）                 21（1）                  （2）        22．（1）                                                                        23.（1）                                                （2）                                               （3）                                                （4）            （5）                                    （1）          （2）          （3）            Ⅰ（1）       （2）         （3）           Ⅱ（1）               （2）      三、实验题（共1小题，10分）  （1）                          （2）       （3）       