2017-2018学年河北省永年县第二中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年河北省永年县第二中学高二上学期期中考试化学试题一、单选题（本大题共3小题，共60分）在25℃时，某溶液中由水电离出的c[H+]=1×10-12mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）A. 12B. 10C. 6D. 4已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（　　）A. X的能量低于M的能量B. Y的能量低于N的能量C. X和Y总能量低于M和N总能量D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热已知反应：
①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H1、△H2、△H3间的关系正确的是（　　）A. △H1+△H2=△H3B. △H1-△H2=△H3C. △H1+2△H2=△H3D. △H1-2△H2=△H325℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）A. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/molB. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/molC. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/molD. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/molMOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（　　）A. MOH和ROH都是强碱B. 稀释前，C(ROH)=10C(MOH)C. 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D. 在x点，C(M+)=C(R+)利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠．下列叙述正确的是（　　）A. a气体为氢气，b气体为氧气B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液C. 通电后中间隔室的SO42-向阴极移动，阳极区溶液的pH增大D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑LED灯既能节能、亮度又好．图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（　　）A. 锌片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中就不会有电子流动D. 如果将铜片换成锌片，LED灯仍然会发光在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（　　）A. V（正）减小，V（逆）增大B. V（正）增大，V（逆）减小C. V（正）、V（逆）都减小D. V（正）、V（逆）都增大控制变量法是化学实验的常用方法之一．下图实验探究影响反应速率的因素是
A. 浓度B. 温度C. 催化剂D. 固体质量X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：
①v（X）=1mol•L-1•s-1；
②v（Y）=0.5mol•L-1•s-1；
③v（Z）=0.5mol•L-1•s-1．
这三种情况下反应的速率大小情况为（　　）A. ③＞②＞①B. ②＞①＞③C. ①＞②＞③D. ③＞①＞②室温下，将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌XC（g），经 2s后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，B的物质的量为1.4mol，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/（L•s）
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1：1
③2s 时物质A的转化率为30%
④X=2．A. ①③④B. ①④C. ②③D. ③④在紫外光照射下，利用WO3/ZnO光催化剂降解酸性橙Ⅱ染料废水的实验所得曲线如图．下列说法错误的是（　　）不加催化剂时，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料废水反应速率较慢B. 单一ZnO材料也是降解酸性橙Ⅱ染料废水的催化剂C. 2%WO3/ZnO的催化效果最好D. 由图中可以看出，光降解酸性橙Ⅱ染料是一个可逆反应已知，H2（g）+I2（ g）⇌2HI（g）△H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）A. 甲降低温度，乙不变B. 甲中加入0.1molHe，乙不改变C. 甲、乙提高相同温度D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2已知可逆反应：2N2H4（g）+2NO2（g）⇌3N2（g）+4H2O（g）△H＞0．下列有关说法正确的是（　　）A. 加压有利于化学平衡向正反应方向移动B. 该反应的化学平衡常数表达式为：K=C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D. 使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是
A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（　　）A. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D. 合成氨时使用催化剂，可提高产率PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则A. Va=VbB. Va＞VbC. Va＜VbD. 不能确定下列物质中，属于电解质的是（　　）A. SO2B. Cl2C. BaSO4D. 稀硫酸下列溶液一定呈酸性的是（　　）A. pH＜7的溶液B. 含有H+的溶液C. c（H+）＞c（OH-）的溶液D. c（H+）＞1.0×10-7mol/L的溶液用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A. 偏大B. 偏小C. 不变D. 无法判断二、填空题现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
A．①＞②B．①＜②C．①﹦②
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度______．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______．．
（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．
（4）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为______． 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为 ______ ．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2①写出该反应的平衡常数表达式．K= ______ ．
②试判断K1 ______ K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ （填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2         b．v（N2）=3v（H2）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 化合物N2 H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2 H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．

①该燃料电池的负极反应式为 ______ ；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式 ______ ；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 ______ ．
③在t2时所得溶液的pH为 ______ ．（假设溶液体积不变） .在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）= ______ ．
（3）该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）；
a．N2和NH3浓度相等                 
b．NH3百分含量保持不变     
c．容器中气体的压强不变
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）        
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ______ ．（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程． 化学键H-HN-HN≡N键能/kJ•mol-1436a945已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 ______ kJ/mol．（2）已知：
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4KJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6KJ•mol-1
H2O（g）═H2O（1）△H3=-44KJ•mol-1
写出Na2CO3•2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式 ______ ．
（3）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 ______ ．   
高二化学期中【答案】1. A    2. C    3. C    4. D    5. D    6. D    7. B    8 D  9 B    10. B    11 A     12D    13 A   14 D    15D     16. B      17. C   18. C    19 C    20. B    21.共8分A；A； A；B22、每空2分，共8分234kJ；；＞；c；23、每空3分，共12分N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；Cu2++2e-=Cu；0.1mol/L；124. 每空1分，共4分K=；0.0125mol/（L•min）；bc；增大压强25、 8分  391Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）△H=+70.8KJ/mol；C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1