2017-2018学年江西省临川第二中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年江西省临川第二中学高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  O-16   A1-27     Cl-35.5      Ca-40     一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意）1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.am L B.(50-a)mL     C.大于(50-a)L D.大于amL2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3.在25℃、l0lKPa下，充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为QkJ，用5mol/LKOH溶液100ml完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q4.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A.m+n<p B.平衡向逆反应方向移动C. A的转化率降低 D. C的体积分数增加5.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH2COOH溶液中和，设消耗CH2COOH溶液的体积依次为Va、Vb，两者的关系正确的是A.Va>10Vb           B.Va=10Vb       C.Va<10Vb       D.Va>10Vb6.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B.0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水7.科学家近期研究发现，NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A.NaHCO3为弱电解质                   B.H2CO3的酸性弱于乳酸 C.NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多       D.NaHCO3固体中含有离子键和共价键8.下列溶液一定呈中性的是A.c(H+)= 1×10-7mol/L的溶液 B.pH=pOH的溶液C.pH=14—pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液9.在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡：2NH3(l)NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，下列说法错误的是A.在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B.此温度下液氨的离子积K为1×10-30C.在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变D.改变温度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)10下列说法正确的是A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、MnO4-能大量共存。11.下列说法正确的是A.pH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1C.0.2mol·L-1与0. lmol/L 醋酸中c(H+)之比为2：1D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：112.下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中：⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥     B.①②③④⑤⑥  C.②③①④⑤⑥   D.④⑤①②③⑥13.下列式子正确且属于水解反应，溶液又呈碱性的是A.HCO3-+H2OH3O++CO32-           B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.HS+H2OH2S+OH- D.CO32-+H2OH2CO3+OH-14.己知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)       B.c(Cl-)=c(NH4+)C.c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)       D.c(Cl-)>c(H+)>>c(NH4+)>c(OH-)15.0.1mol·L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是A.c(K+)+(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)      B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol·L-1       D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)16.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是              A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)          B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)        D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 17.浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大18.己知某温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)第Ⅱ卷二、非选择题(每空2分)19.(10分)现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=-QkJ/mol (Q>0)   在850℃时，K=1①写出该反应的化学平衡常数的表达式=K           ②若升高温度到950℃，达到平衡时K    1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是          。③ 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，上述反应向               方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。④上述反应达平衡后，扩大该容器体积，平衡           (正向移动、逆向移动或不移动)。20.(12分)用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 问题：(1)酸性高锰酸钾溶液应该装在下图          滴定管中(2)请写出该反应的离子方程式：                    (3)用0.001mol/L是酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定终点的判断依据是：                 。(4)己知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表实验次数始读数(ml)末读数(ml)消耗体积10.1019.2019.1021.8520.7518.9030.0024.0624.06则待测液的浓度为：               (5)滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果         (填“偏大”“偏小”或“不影响”)(6)己知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是：                         。21.(12分)有A、B、C，D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。(1)己知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请写出四种溶液中溶质的化学式：A：            ， B：              ，C：                 (2)将pH相同的A、C溶液稀释相同倍数后，pH变化较大的是          (填写化学式，后同)；水的电离程度较大的是                。(3)25℃时，若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀释10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC            (填大于、小于或等于某个数)。22. (12分)(1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100ml，稀释后的溶液中=           (2)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=      ，该温度          (填“高于”或“低于”)25℃。(3)在(2)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合，①若所得混合液为中性，且a =12，b=2，则Va ：Vb=            ②若所得混合溶液的pH=l0，且a=12，b=2，则Va ：Vb=            (4)常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5是Al2(SO4)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则=        。 
答案1-5CDADD    6-10DABAB   11-15ABCCB     16-18DDD19.(10分)①c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)                                                          ②小于           此反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动                                            ③逆反应      ④不移动     20.(12分)(1)B      (2)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)当滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色，且30s内不褪色                                                               (4)0.0475/V1(5)偏小(6)Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-                                              21.(12分)   (1)A：NH4Cl                 B：Na2CO3      C：HCl   (2) HCl     NH4Cl           (3)大于14[来源:Z_xx_k.Com]22.(12分)(1)10-8         (2) 10-13    高于(3)1：10   1：9                      (4)10-4