2017-2018学年江西省抚州市临川实验学校高二上学期期中考试化学试题

临川实验学校2017—2018学年上学期高二期中考试化学试卷分值：100分     考试时间：90分钟  可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   O:16一、单项选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分）1. 下列说法正确的是 (    )  A. 化学反应总是伴随着能量的变化  B. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应  C. 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量  D. 化学反应中放出的热量才是反应热 2. 下列有关反应能量变化图像的判断错误的是 (    )  I                      Ⅱ              Ⅲ               Ⅳ  A. I可表示需加热的吸热反应       B. Ⅱ可表示需加热的吸热反应  C. Ⅲ表示爆炸反应                D. Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应 3．已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)    ΔH=－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)的ΔH为 (   )     A．+184.6kJ·mol-1                        B． +92.3kJ·mol-1   C．－369.2kJ·mol-1                       D．－92.3kJ·mol-1  4．下列各项与反应热的大小无关的是 ( 　)  A．反应物的状态   B．表示反应热的单位  C．反应物的物质的量                D．温度5．1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( 　)                    A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1  B. 2H2+O2=2H2O  ΔH=-571.6 kJ·mol-1  C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1  D. 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol-1 6．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 ( 　)  A．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)  ΔH=-566.0 kJ/mol-1  B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g)   ΔH=-110.5 kJ/mol-1  C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH=－184.6kJ/mol-1  D．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.31 kJ/mol-1 7．已知：    H2O(g)===H2O(l) 　ΔH＝Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　 ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ( 　)  A．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ  B．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ  C．－(Q1＋Q2＋Q3)kJ  D．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ 8．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和CO的转化率，采取的措施是( 　)  A．升高温度同时充入N2  B．及时将CO2和N2从反应体系中移走  C．降低温度  D．增大压强同时加催化剂 9．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是 ( 　)  A．更换催化剂                   B．减小CO的浓度  C．减小压强                     D．降低温度 10．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是 ( 　)A．该反应为吸热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂改变化学反应过程D．催化剂改变了化学反应速率 11．下列说法不正确的是 ( 　)A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关B．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 12．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是 ( 　)理想气体的自发混合  A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的过程  B．此过程为自发过程，而且有热量的吸收或放出  C．此过程是自发不可逆的  D．此过程从有序到无序，混乱度增大 13．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( 　)  A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1     B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1  C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 14．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述叙述不正确的是 ( 　)A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g) ⇌2AB3(g)的ΔH<0B．图②可以表示压强对可逆反应2A(g)＋B(g) ⇌3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化D．据图④判断，物质A反应生成物质C的ΔH<0 15. 反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 　)  A．a、c两点的反应速率：a>c  B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅  C．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c  D．由状态b到状态a，可以用加热的方法 16．某反应：A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是 ( 　)  A．ΔH＜0、ΔS＜0                         B．ΔH＞0、ΔS＜0  C．ΔH＞0、ΔS＞0                         D．ΔH＜0、ΔS＞0 17．下列说法正确的是 ( 　)①光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　②参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素③不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率④决定化学反应速率的主要因素是浓度  A．①②      B．②③       C．③④       D．①④ 18. 已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ·mol-1  ②C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ·mol-1据此判断,下列说法中正确的是 ( 　)                                                             A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低  B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高  C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低  D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高 19．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ( 　)  A．K值不变，平衡可能移动           B．平衡移动，K值一定变化  C．平衡移动，K值可能不变           D．K值变化，平衡一定移动 20．下列说法中，错误的是 (    )    A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的  B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料  C. 乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生  D. 选择燃料需要考虑燃料热值的大小二、填空题（共40分）21.（12分）已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l） ΔH=-285 kJ·mol-1②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1    ③C（s） +O2 （g） ＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·mol-1  回答下列问题：   （1）H2的燃烧热为        ；C的燃烧热为        。   （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为        。   （3）写出CO燃烧的热化学方程式                                 。 22．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              。（2）该反应为          反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是          （多选扣分）。a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为             ℃。 23．（16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：   WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为                               。 （2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知： WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g)  ΔH = +66.0 kJ·mol–1 WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g)  ΔH =－137.9 kJ·mol–1 则WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有________（填序号）。a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢                                                答题卡：一、单项选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分）        二、填空题（共40分）21. （1）               (3分)；               (3分)（2）               (3分)（3）                                        (3分)  （1）               (3分) （2）               (3分)（3）               (3分)（4）               (3分)  （1）                                   (3分) （2）               (3分)；               (3分)（3）               (4分)（4）               (3分)           一、单项选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分）1-5.ABBBA    6-10.DBDDB  11-15.DBBCD  16-20.CAABC 题号0102 0304050607080910答案ABBBADBDDB题号11121314151617181920答案DBBCDCAABC 二、填空题（40分） 21.（1）285             (3分) ；  393.5            (3分)（2）142．5             (3分)（3）CO（g）+O2 （g）＝CO2（g）  ΔH=-283 kJ·mol-1                (3分)22. (1)              (3分)（2）吸热           (3分) (3) b c                 (3分) (4) 830          (3分) 23.（1）K= c3(H2O)/c3(H2)                (3分)（2）60%              (3分) ；  吸热          (3分)（3）+203.9 kJ/mol                    (4分)（4）a、b           (3分)