2019-2020学年黑龙江省齐齐哈尔市八中高二上学期期中考试化学试题 word版

2019—2020学年度上学期期中考试

高二化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

  第Ⅰ卷

一、选择题（本大题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。)

1.下列说法不正确的是

A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是      

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋

⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

A．①②③④        B．①②③

C．②③⑤⑥⑦        D．全部

3.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中减小

C．醋酸的电离程度变大，c（H+）也增大

D．溶液中增大

4.下列说法不正确的是

A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

D．已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

5.现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是

A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0

B．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0

C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0

6.下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

7.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液 

B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C.使酚酞溶液呈无色的溶液 

D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可

向盐酸中加入适量的

①NaOH固体　　　②KNO3溶液　　　③水　　　④CH3COONa固体

A．①③　 　　 B．②④       C．②③ 　　　　　　D．③④

9.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

A.ΔH<0,ΔS<0 B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS>0

10．等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率(用X表示)相比

A．XA>XB　　　　　　          B．XA<XB

C．XA＝XB D．无法确定

11.把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是

A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1

C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣1

12．常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol·L－1　　　　 B．0.017 mol·L－1

C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

13．常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C.＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

14.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示

下列说法正确的是 

A.ΔH1<0,ΔH2>0

B.反应①②③的反应热满足关系:ΔH2-ΔH1=ΔH3

C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3

D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施

15.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是

①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈

②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O

③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体

④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质,可在溶液中加入过量的氧化铜,过滤除杂

⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度

⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液

⑧用泡沫灭火器灭火

A.①③⑥⑦⑧ B.③④⑤⑦⑧

C.①②④⑤⑧ D.②③④⑤⑥

16.今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是

A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③

C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）

D. V1 L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9

17.室温下,pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则

A.x为弱酸,Vx<Vy    B.x为强酸,Vx>Vy

C.y为弱酸,Vx<Vy    D.y为强酸,Vx>Vy

18.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

A.a>b   B.a=b   C.a<b   D.无法确定

第Ⅱ卷

二、非选择题(本题共3小题，共46分。)

19.（16分）(1) 现有下列10种物质: ①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号

属于非电解质的是______; 属于强电解质的是______; 属于弱电解质的是______; 能导电的物质是______。 

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1

③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为　　．

（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是（化学式）；相关反应的化学反应方程式是：、 ；配制FeCl2溶液时，应加入，以抑制Fe2+的水解。

20.（18分）Ⅰ为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。

请回答：

(1)从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝__________________________。

(2)能够说明该反应已达到平衡的是____________(填字母序号，下同)。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

(3)下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。

A．加入催化剂

B．充入He(g)，使压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离

D．降低温度

(4)求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝____________(计算结果保留三位有效数字)。

Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答下列问题：

(1)若25<t1<t2，则a________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为__________。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO)＝5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(H＋)=mol·L－1

c(OH－)＝______mol·L－1。

三．实验题

21.(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:

①配制0.1000 mol·L-1和0.01000 mol·L-1的标准盐酸。

②用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL。

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00 mL,用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定,用去盐酸35.92 mL。请回答下列问题:

(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?　　　　　　　　　　; 

A.托盘天平　B.容量瓶　C.酸式滴定管　D.量筒　E.烧杯　F.胶头滴管　G.玻璃棒

(2)滴定操作中,左手　　　　　,右手　　　　　,眼睛　           ; 

(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是　             ;

(4)过滤所得浊液的目的是　                  ; 

(5)此空气样品中含CO2的体积分数为　　　; 

(6)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 

2019—2020学年度上学期期中考试

高二化学试题答案

一、 选择题

二、 填空题

19（16分）、（1）④⑤⑨⑥⑧⑩③①②⑦（每空1分）

（2）CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣（a+b+4c）kJ•mol﹣1（2分）

盐酸（每空2分）

20（18分）、答案Ⅰ　（1）0.225 mol·L－1·min－1（2）AC（3）CD（4）5.33

           Ⅱ(1)>　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大　

(2)2.4×10－7 mol·L－1　  1×10－55.76×10－9

    （每空2分）

21(12分)、(1)B、C、E、F、G　(2)控制活塞　摇动锥形瓶　注视锥形瓶内溶液颜色的变化　(3)0.098 0 mol·L-1　(4)分离出BaCO3,防止HCl与BaCO3反应　(5)0.025%

(6)偏大  （每空2分）