6、辽宁省大连市第24中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 （学生版）

这是一份6、辽宁省大连市第24中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 （学生版），共18页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，5L/ml，下列叙述正确的是，下列关于胶体的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
辽宁省大连市第24中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 13
2019~2020学年度高一年级模块检测试题

高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。

第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1.(★)化学与人类生产、生活、科研密切相关,下列有关说法正确的是 (　　)
A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5微米的可吸入颗粒物,其分散于大气后一定形成胶体
B.用铂丝蘸取某金属的盐溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,此盐溶液中一定含有Na+,不含K+
C.“侯氏制碱法”最终制得的“碱”不属于碱,而是盐NaHCO3
D.氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的物质,可使用ClO2做新的自来水消毒剂
2.(★)下列说法正确的是 (　　)
A.在20℃和101kPa的条件下,气体摩尔体积约为24.5L/mol
B.实验测得2mol某气体体积为44.8L,则测定条件一定是标准状况
C.摩尔是七个基本物理量之一
D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
3.(★)下列叙述正确的是 (　　)
A.胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物
B.在相同温度下,向体积为V1和V2的恒容密闭容器中,分别充入等物质的量的CO、N2两种气体,若气体密度ρ1>ρ2,则V1NaHCO3
②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱,故均为碱性氧化物
③相同条件下,与盐酸反应产生气体:Na2CO3快,NaHCO3慢
④某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现,其化学式可能为Na2CO3·7H2O
⑤在相同条件下,等质量的固体与足量盐酸反应放出的气体的体积:Na2CO3>NaHCO3
⑥在相同条件下,等质量的固体与足量盐酸反应放出的气体的体积:Na2CO3>NaHCO3
⑦分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液,均可产生白色沉淀
A.5　　　　B.4　　　　C.3　　　　D.2
13.(★)下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+CO2↑+H2O
B.氢氧化钡与硫酸铜溶液混合:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓
C.过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应:
2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.过量CO2与Ca(ClO)2溶液反应:CO2+H2O+Ca2++2ClO-CaCO3↓+2HClO
14.(★★)现有120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和100mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者都有气体产生,但相同条件下最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 (　　)
A.2.0mol/L B.2.4mol/L
C.1.5mol/L D.0.18mol/L
15.(★★)14gCO气体在0.5mol氧气中充分燃烧,将所得的气体通过足量Na2O2固体充分反应后,下列说法不正确的是 (　　)
A.CO与氧气反应,只消耗了0.25mol氧气
B.充分反应后Na2O2固体质量增加14g
C.若1gH2替代14g的CO发生上述反应,则Na2O2固体质量增加了1g
D.通过以上两步反应后余下氧气的物质的量为0.25mol
16.(★)下列各组无色离子在溶液中能大量共存,加入盐酸有气体放出,加入氢氧化钠有沉淀生成的是 (　　)
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B.Mg2+、K+、Cl-、CO32-
C.Ba2+、K+、HCO3-、Cl-
D.NH4+、Na+、CO32-、NO3-
17.(★★)相对分子质量是M的气态化合物VL(标准状况),溶于mg水中,得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液,下列说法正确的是 (　　)
A.相对分子质量M=22.4mw(1-w)V
B.物质的量浓度c=ρVMV+22.4m
C.溶液的质量分数w=MV22.4m
D.溶液密度ρ=cw1000M
18.(★)已知PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　　)
A.Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B.10Cl-+2MnO4-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.5Pb2++2MnO4-+2H2O5PbO2+2Mn2++4H+
D.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
19.(★)某溶液中(忽略水的电离)只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其个数b可能为 (　　)
离子
Na+
Al3+
Cl-
X
个数
2a
3a
a
b
A.MnO4-、5a B.NO3-、4a
C.OH-、10a D.SO42-、5a
20.(★★)已知:将Cl2通入适量NaOH溶液,NaOH反应完全,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=amol时,下列有关说法错误的是 (　　)
A.参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol
B.若某温度下,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=16,则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/3
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:12amol≤ne-≤56amol
D.改变温度,产物中NaCl物质的量的范围:12amol≤n≤amol

第Ⅱ卷(非选择题,60分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷必须使用0.5mm黑色签字笔作答。
2.请将答案书写在答题纸的相应位置,直接答在试卷上无效。
二、非选择题
21.(★)(10分)(1)现有以下物质
①碳酸氢钠溶液　②干冰(固态的二氧化碳)　③冰醋酸(纯净的醋酸)　④铁　⑤AgCl固体　⑥熔融的KCl　⑦酒精　⑧硫酸氢钠固体
其中能够导电的是　　　　(填序号,下同);属于弱电解质的是　　　　,属于非电解质的是　　　　。 
(2)写出①的电离方程式　。 
(3)写出上述物质中⑧的水溶液和Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全时的离子方程式　。 
22.(★★)(10分)(1)已知反应:KClO3+6HCl(浓)KCl+3H2O+3Cl2↑,其中氧化剂和还原剂物质的量之比是　　　　。 
(2)配平氧化还原反应方程式:
　　C2O42-+　　MnO4-+　　H+　　CO2↑+　　Mn2++　　H2O(氧元素均为-2价) 
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2、已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2
①该反应中,发生还原反应的过程是　　　 　　　　。 
②写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
　。 
③如反应转移了0.8mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为　　　　。 
23.(★)(10分)Ⅰ.(1)实验室配制480mL0.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量　　　　,除了用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒,胶头滴管外还需要的玻璃仪器是　　　　。 
(2)配制时,其正确的操作顺序是　　　　(用字母表示,每个字母只能用一次)。 
A.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(3)下列操作导致配制的NaOH溶液浓度偏低的是　　　 
A.称量NaOH时,砝码已生锈
B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
Ⅱ.气体NH3溶于水可配成氨水溶液(该溶液的密度比水小),把90g浓度为c1的浓氨水溶液(溶质质量分数为ω1)与VmL水混合,得到浓度为c2的稀氨水溶液(溶质质量分数为ω2)。若ω1=2ω2,则:①c1　　　　2c2,②V　　　　90mL(填“>”“ρ2,则V1氧化产物　还原性:还原剂>还原产物,强氧化剂和强还原剂发生反应产生具有弱氧化性和弱还原性的物质。所以判断一个反应能否发生,可以先假设它能够发生,依据已有方程式推得氧化剂(还原剂)和氧化(还原)产物的氧化(还原)性顺序,再与题目中所给氧化(还原)性顺序进行比较,从而得出正确结论。假设A项离子反应能发生,则氧化性Fe3+>Cu2+,与题给顺序一致,所以可以发生,A不符合题意;假设B项离子反应能发生,则氧化性MnO4->Cl2,与题给顺序一致,所以可以发生,B不符合题意;假设C项离子反应能发生,则氧化性MnO4->PbO2,与题给顺序相反,所以不可以发生,C符合题意;假设D项离子反应能发生,则氧化性Cl2>Fe3+,与题给顺序一致,所以可以发生,D不符合题意。
答案　C
方法技巧　这类题采用逆向思维,不直接判断能否发生,而是先假设能发生,推得氧化性或还原性顺序再与题给顺序比较,从而得出正确结论。
19.考向　溶液中电荷守恒
题组　电荷守恒的应用
解析　溶液是呈电中性的,即阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数,同时还要注意本题中的离子共存问题。依据题给已知离子正电荷总数为2a×1+3a×3=11a,阴离子有Cl-数目为a,依据电荷守恒阴离子还差10a个负电荷,A项MnO4-带负电荷数为5a×1=5a,A错误;B项NO3-负电荷数为4a×1=4a,B错误;C项OH-负电荷数为10a×1=10a,但是阴离子OH-与已知阳离子Al3+不能大量共存,故C错误;D项SO42-负电荷数为5a×2=10a,且SO42-与题中所给离子共存,D正确。
答案　D
易错警示　本题在选择时容易忽略离子共存问题,而错选C。
20.考向　以氯气与碱反应为背景考查氧化还原反应的计算
题组　氧化还原反应的计算
解析　Cl2与NaOH反应产物为NaCl、NaClO、NaClO3,化学式中Na原子和Cl原子都是1∶1,所以Cl2和NaOH反应物质的量之比一定为1∶2,所以n(Cl2)=n(NaOH)/2=a/2mol,A正确;该反应氧化产物为NaClO、NaClO3,还原产物为NaCl,依据反应中转移电子守恒可列出下列算式:n(Cl-)×1=n(ClO-)×1+n(ClO3-)×5,若反应后c(Cl-)/c(ClO-)=16,则求得c(ClO-)/c(ClO3-)=1/3,B正确;依据不同温度下所发生的化学方程式求转移电子的范围,若发生6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O反应时,转移电子数最多,依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子,所以amol氢氧化钠反应,最多转移5a/6mol电子,若只发生反应2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,转移电子数最少,依据方程式2mol氢氧化钠反应转移1mol电子,所以amol氢氧化钠反应,最少转移a/2mol电子,故转移电子的物质的量ne-的范围a/2mol≤ne-≤5a/6mol,C正确;同理若发生6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O反应时,依据方程式6mol氢氧化钠生成5molNaCl,所以amol氢氧化钠反应生成5a/6molNaCl,若只发生反应2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O反应时,依据方程式2mol氢氧化钠生成1molNaCl,所以amol氢氧化钠反应生成a/2molNaCl,故生成NaCl的物质的量n的范围a/2mol≤n≤5a/6mol,D错误。
答案　D
点评　本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素化合价变化及电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度适中。
21.考向　电解质、非电解质及离子方程式书写
题组　电解质知识及离子方程式书写
解析　(1)①碳酸氢钠溶于水发生电离,其水溶液能够导电,其溶液为混合物,故即不属于电解质也不属于非电解质;②干冰为固态二氧化碳,固态不能导电,溶于水虽然能导电,但是与水反应生成的碳酸发生电离导电,所以干冰是非电解质;③冰醋酸为弱酸属于弱电解质,但是纯醋酸不导电,只有溶于水才能导电;④铁能导电,但是由于是单质,所以既不是电解质也不是非电解质;⑤AgCl固体是盐,属于强电解质,固态不导电;⑥熔融KCl能发生电离,能导电,KCl属于盐为强电解质;⑦酒精为有机物本身不导电,溶于水也不导电,为非电解质;⑧硫酸氢钠固体属于盐为强电解质,固态本身不导电;所以能导电的物质是①④⑥,属于弱电解质的是③,属于非电解质的是②⑦。
(2)碳酸氢钠属于弱酸酸式盐,其酸式酸根不拆开,所以其电离方程式为:NaHCO3Na++HCO3-。
(3)氢氧化钡和硫酸氢钠反应,至沉淀完全时要求Ba2+和SO42-完全沉淀,即Ba(OH)2和 NaHSO4以1∶1参加反应,所以此时的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O。
答案　(10分)(1)①④⑥(3分)　③(1分)　②⑦(2分)
(2)NaHCO3Na++HCO3-(2分)
Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O(2分)
拓展链接　1.电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。
2.电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质,NaCl溶液等。
3.电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3等是非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O自身能电离,是电解质。
4.能导电的物质有以下几种①金属单质或合金,②石墨,③电解质溶液(如:酸、碱、盐溶液),④熔融态的盐及强碱。
5.强电解质包括:强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物及过氧化物,弱电解质包括:弱酸、弱碱和水,非电解质包括:非金属氧化物、部分非金属氢化物,如:氨气、绝大多数有机物。
22.考向　氧化还原反应配平、电子转移和计算
题组　氧化还原反应综合考查
解析　(1)观察方程式可知只有氯元素化合价发生了变化,且前后HCl和KCl中氯元素化合价相同,所以根据氧化还原反应规律“化合价只靠近不交叉”可知,产物KCl中氯元素来源于反应物HCl中的氯元素,反应物KClO3和HCl发生了归中反应,KClO3中氯元素化合价从+5价降低到Cl2中的0价,被还原,做氧化剂,而HCl中氯元素由-1价升高到Cl2中的0价,被氧化,做还原剂,所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶5。
(2)碳元素:C2O42-中碳元素为+3价,CO2中碳元素为+4价,升高1价,但是C2O42-中含有2个C原子,所以总共升高2价;锰元素:MnO4-中+7价到Mn2+中+2价,降低5价;根据化合价升降相等,C2O42-前化学计量数为5,CO2前化学计量数为10,而 MnO4-和Mn2+前化学计量数为2,即5C2O42-+2MnO4-+(　　)H+10CO2↑+2Mn2++(　　)H2O,再根据电荷守恒右侧2Mn2+带4个正电荷,左侧5C2O42-和2MnO4-共带12个负电荷数所以H+系数为16,再根据元素守恒,H2O的系数为8,故最终系数为5,2,16,10,2,8。
(3)根据题干已知H2O2只被氧化为O2,做还原剂,所以反应需要加入氧化剂,化合价降低,即发生还原反应的过程是H2CrO4Cr(OH)3,所以该反应的反应物为H2O2、H2CrO4,生成物为O2、Cr(OH)3,Cr元素:+6→+3,得3e-,O元素:每个O原子由-1→0失去1e-,再结合化学式H2O2含2个O原子,故共失2e-,所以利用电子得失守恒配得3H2O2+2H2CrO42Cr(OH)3+3O2↑,故共转移6e-,再利用元素守恒,确定H2O为生成物,且化学计量数为2,即最后配平方程式为:3H2O2+2H2CrO42Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,用双线桥表示电子转移情况如下:

反应中转移6mol电子,生成气体O23mol在标况下的体积为67.2L,所以,当转移0.8mol电子时,产生氧气0.4mol,在标况下的体积为 8.96L。
答案　(10分)(1)1∶5(2分)
(2)5、2、16、10、2、8(2分)
(3)①H2CrO4Cr(OH)3(1分)
②(3分)
③8.96L(共2分,单位不写扣1分)
点评　本题综合考查了氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义、配平、电子转移的标注和方程式中有关电子转移的计算,其中氧化还原配平是高考的重要考点,尤其是信息型氧化还原反应方程式的书写是高考必考内容,重点掌握氧化还原规律及配平技巧,题目难度适中。
23.考向　一定物质的量浓度溶液的配制步骤及误差分析
题组　一定物质的量浓度溶液的配制的综合考查
解析　(1)溶液配制时,有关容量瓶的选择应遵循“大而近原则”,所以欲配制480mL溶液,则应选用500mL容量瓶,再根据n=cV=0.25mol/L×0.5L=0.125mol,再利用m=n×M=0.125mol×40g·mol-1=5.0g。根据配制步骤可知,计算,称量———托盘天平、药匙、小烧杯(氢氧化钠易潮解用小烧杯称量),溶解———烧杯、玻璃棒(搅拌),冷却,转移———500mL容量瓶、玻璃棒(引流),洗涤,振荡,定容———胶头滴管,摇匀,装瓶,所以题干中仪器还缺少500mL容量瓶,要特别注意由于容量瓶不能配制任意体积的溶液,所以必须带上容积,即500mL容量瓶。
(2)依据(2)题中描述的实验步骤,所以下列操作步骤的正确顺序为B、 C、 A、 F、 E、 D。
(3)A项,称量时砝码生锈,则砝码质量会高于所标示的质量,所以称得溶质氢氧化钠偏大,溶液浓度偏高;B项,转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外,会造成溶质的损失,溶液浓度偏低;C项,加蒸馏水时不慎超过了刻度线,使溶液体积偏大,溶液浓度偏低;D项,定容时俯视刻度线,如图,使溶液体积偏小,溶液浓度偏大;E项,配制前,容量瓶中有少量水,不影响溶质,不影响最终定容体积,所以对浓度没有影响。所以浓度偏低的为BC。

Ⅱ.设氨水物质的量浓度为c1溶液密度为ρ1,物质的量浓度为c2的氨水的密度为ρ2,则:c1=[1000ρ1ω1〗/17,c2=[1000ρ2ω2]/17,所以c1/c2=ρ1ω1/ρ2ω2,又因为ω1=2ω2,c1/c2=ρ1ω1/ρ2ω2=2ρ1/ρ2,又因为氨水密度小于水的密度,所以氨水的浓度越大密度越小,则ρ1>ρ2,故c1>2c2;
因为稀释前后溶质的质量不变,若ω1=2ω2,则稀释后溶液的质量为180g,所以水的质量为90g,而水的密度为1g/mL,所以水的体积V=90mL,故答案为c1>2c2　V=90mL。
答案　(10分)
Ⅰ.(1)5.0g(1分,写“5”不给分)　500mL容量瓶(1分,只写“容量瓶”无分)
(2)B、C、A、F、E、D(2分)　(3)B、C(2分)
Ⅱ.①c1/2。②若与水等体积混合时(混合时忽略体积变化),所得溶液物质的量浓度为c2,质量分数为ω2,则有ω2