2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
展开
2017—2018学年度黑龙江省齐齐哈尔市第八中学下学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法中正确的是A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子3．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A．只有s区 B．只有d区C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区4．下列说法中正确的是A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°7．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是①BF3 ②CH2=CH2 ③C6H6 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥8．下列过程与配合物的形成无关的是A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失9．下列描述中正确的是A．ClO的空间构型为平面三角形B．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键10．下列含有极性键的非极性分子是①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤ B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对 11．下列说法正确的是A．DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的B．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClO>HClO2>HClO3>HClO4C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键12．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于氢氧化钠溶液C．碘易溶于四氯化碳 D．碘难溶于水13．下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是A．O2 B．HCN C．CO2 D．N214．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是A．CS2与NO2 B．CO2与SO2C．SO2与O3 D．PCl3与BF315．下列有关金属晶体的说法中不正确的是A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共用C．简单立方堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高16．下列变化规律正确的是A．KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高B．H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高D．碳化硅、晶体硅、金刚石的熔点由低到高第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题（包括4小题，共52分） 17（14分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，b＋c＝e，B、D都有同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出下列元素的元素名称：B________，E________。(2)写出E元素原子的电子排布式：______________________。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)______________、______________。(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为___________________。(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。18(12分) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ________。②NO的空间构型是________ (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。19(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式__________。(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化方式为________。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________________________________________________。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素 op电离能/kJ·mol－1I1717759 I215091561 I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 。(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为________。(6)元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成________个σ键，________个π键。20(12分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题： (1)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；(2)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。
2017—2018学年度下学期期中考试高二化学试题参考答案第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案CBDACAAA题号91011121311516答案BCABDCDA第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题（包括4小题，共52分）17（14分）每空2分(1) C Al (2) 1s22s22p63s23p1 (3)NH4HCO3 、(NH4)2CO3或其他合理(4) 2Al+Fe2O3=(高温) Al2O3+2Fe(5) N2+3H2=(可逆、高温、高压、催化剂)2NH318（12分）每空2分(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形(2)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2 mol或2NA个)(3) 19 （14分）每空2分(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 (5)12 (6)7 1 20（12分）（最后一空4分，其他每空1分）(1)1s22s22p1 N ＋3 (2)120° sp2杂化 正四面体 (3)共价键(或极性共价键) 分子间作用力 (4)
