2018-2019学年福建省泉州市泉港区第一中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版



泉港一中2018-2019学年上学期第二次月考
高二年级化学科试卷
试卷满分（100分） 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 13 N 14 O 16
一．选择题(单选，每题2 分，23题，共46分)
1.下列说法正确的是
A. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行
B. NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应能否自发的判断依据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【解析】
【分析】
A、ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行；B、化学反应易向着ΔH＜0的方向进行，化学反应易向着ΔS＞0的方向进行；C、根据综合判据△H-T△S与0的关系分析；D、使用催化剂，只能改变反应速率，与反应的方向无关。
【详解】A、ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行，故A错误；化学反应易向着ΔH＜0的方向进行，化学反应易向着ΔS＞0的方向进行，该反应的ΔH>0，ΔS＞0，所以该反应能自发进行的原因是体系有自发地向ΔS＞0的方向转变的倾向，故B正确；利用综合判据△H-T△S与0的关系，△H-T△S＜0能自发进行，不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向，故C错误；D．使用催化剂，只能改变反应速率，与反应的方向无关，催化剂不能改变化学反应进行的方向，故D错误。
【点睛】本题考查反应热与焓变，把握焓变、熵变的判断及反应进行方向的综合判据为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向。
2.把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是
A. 降低盐酸的浓度 B. 加入少量CuSO4固体
C. 加入少量的K2CO3溶液 D. 加少量Na2SO4溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
该反应的实质是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝足量，降低H+的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响H2产生量，以此解答。
【详解】A．降低盐酸的浓度，反应速率减小，盐酸体积一定、浓度降低，则盐酸的物质的量减小，产生氢气的物质的量减小，故不选A；
B．加入适量KNO3溶液，酸性条件下发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故不选B；
C．加入适量的K2CO3溶液，K2CO3与盐酸反应，氢离子物质的量减小，减少了生成氢气的量，故不选C；
D．加入适量Na2SO4溶液，降低H+的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响H2产生量，故选D。
【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素，本题特别要注意B项，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性。
3.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该正反应的DH＞0
【答案】A
【解析】
【分析】
A、根据 分析；B、扩大容器体积，压强减小，平衡向气体系数和增大的方向移动；C、增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动；D、升高温度，平衡向吸热的方向移动。
【详解】A、经60 s达到平衡时生成0.3 molZ，消耗掉0.6 molX，以X浓度变化表示的反应速率为[0.6/(10×60)]＝0.001 mol·L－1·s－1，故A正确；B、将容器体积变为20 L，体积增大，压强减小，平衡向体积增大的方向(逆向)移动，Z的平衡浓度变比原来的略小，故B错误；C、增大压强，平衡向体积减小的方向(正向)移动，物质Y的转化率增大，故C错误；D、升高温度，平衡向吸热的方向移动。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，说明反应的正向为放热反应，ΔHz B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降
【答案】B
【解析】
【分析】
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，则A的浓度应变为0.25mol/L,实际A的浓度是0.30mol/L，说明平衡逆向移动。
【详解】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L,实际A的浓度是0.30mol/L，说明平衡逆向移动。所以逆向是气体物质的量增大的方向，x＋y>z，因为平衡逆向移动，所以B的转化率减小，C的体积分数下降，故选B。
【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响。
6.分别将2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【分析】
在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析。
【详解】2SO2+O22SO3反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于甲容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当甲中的SO2的转化率为p%时，则乙容器中SO2的转化率应是大于p%。故选B。
7.如图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 增大体积
【答案】C
【解析】
试题分析：b点比a点先达到化学平衡，说明b的反应速率比a快，达到平衡时，X的转化率相等，因此改变的措施是使用催化剂，故选项C正确。
考点：考查化学平衡图像等知识。
8.下列有关工业生产的叙述正确的是
A. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B. 工业上用电解氯化铝的方法来制取铝
C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
【答案】D
【解析】
【分析】
A.氨气分离出来，产物浓度减小，正逆反应速率减小；
B.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
C、电解饱和食盐水阳极产生Cl2、阴极生成氢氧化钠；
D、 电解精练铜时， 粗铜作阳极， 阳极本身溶解， 但因粗铜中含有杂质， 较活泼金属杂质溶解时，阴极仍有铜析出。
【详解】A、氨气分离出来，产物浓度减小，正逆反应速率减小，故A错误；
B、金属铝的活动性强，但是由于氯化铝是共价化合物，所以常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；
C、 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，故C错误；
D、电解精练铜时， 粗铜作阳极， 阳极本身溶解， 但因粗铜中含有杂质， 较活泼金属杂质溶解时，阴极仍有铜析出， 故同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故D正确。
9.x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为
A. （a+b）/5×100% B. 2（a+b）/5b×100%
C. 2（a+b）/5×100% D. （a+b）/5a×100%
【答案】B
【解析】
考查可逆反应的有关计算。
X + 2y2z
起始量（mol） a b 0
转化量（mol） c 2c 2c
平衡量（mol） a－c b－2c 2c
根据题意可知a－c＋b－2c＝2c
解得c＝
所以Y的转化率是2c÷b＝2（a+b）/5b×100%
答案选B。
10.298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是( )
①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度．
A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ③⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，为放热反应，所以置于沸水中，温度升高，平衡向逆反应方向移动，①因为NO2为红棕色，N2O4无色，所以颜色变深；②气体质量不变，物质的量增大，所以平均摩尔质量减小，③根据质量守恒定律，质量不变，④平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，压强增大，⑤气体质量不变，密闭容器的容积不变，故气体密度不变，所以答案为D。
考点：考查化学平衡移动。
11.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A. 10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B. 20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C. 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断。A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B、20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C、20℃10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D、10℃10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，选B。
考点：考查化学反应速率大小比较
12.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A. (m＋n)必定小于p B. (m＋n)必定大于p
C. m必定小于p D. n必定小于p
【答案】C
【解析】
【分析】
压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。
【详解】压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，故选C。
13.如图是恒温下某气体参加的化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C. 该反应达到平衡态I后，增大反应物的压强，平衡发生移动，达到平衡态II
D. 在平衡态I和平衡态II时，同一种反应物浓度不相等
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为平衡状态Ⅰ，然后改变条件，正反应速率大于逆反应速率，该反应向正反应方向移动，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。
【详解】A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；
B、该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；
C、增大反应物的压强，正逆反应速率在瞬间都增大，故C错误；
D、该反应达到平衡态Ⅰ后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，故D正确。
【点睛】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象，明确图象中状态Ⅰ到平衡态Ⅱ正反应速率大于逆反应速率及瞬间逆反应速率不变是解答本题的关键，题目难度中等。
14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；正反应放热。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：

A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
【答案】B
【解析】
【分析】
A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在正反应速率增大的瞬间，逆反应速率不变；
B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动；
C、催化剂不影响平衡移动，加入催化剂SO2 的转化率不变；
D、据先拐先平数值大和升温时平衡向逆向移动分析；
【详解】A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在正反应速率增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t0时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；
B、催化剂不影响平衡移动，可以加快反应速率，故B正确；
C、催化剂不影响平衡移动，加入催化剂SO2 的转化率不变，故C错误；
D、先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，SO2的转化率降低，故D错误。
【点睛】本题是一道有关化学反应速率和化学平衡知识的图象题，该题有利于培养学生的分析能力，注意影响平衡移动的因素分析，难度较大，考查角度广。
15.可逆反应：2A(气) + 3B(气)3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：
A. 各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3
B. 气体的总体积是反应开始时的 3/5
C. 混合气体的密度不变
D. 单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质
【答案】D
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A、B不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑤不正确，因此C不能说明；D中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
16.反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）  ΔH＜0是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则Z的体积分数降低；增大压强，平衡正向移动，则Z的体积分数增大，据此分析。
【详解】反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）  ΔH＜0是放热反应，压强不变时，温度升高，平衡逆向移动，则Z的体积分数降低，曲线是随温度升高而降低的曲线，排除A、B；若温度不变，增大压强，平衡正向移动，则Z的体积分数增大，所以P1曲线在P2的上方，故选C。
17.在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（气）+nB （气）pC（气）+qD（气），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是

A. 正反应是放热反应， m+n＜p+q
B. 逆反应是放热反应， m+n﹥p+q
C. 正反应是放热反应， m+n﹥p+q
D. 逆反应是放热反应， m+n﹥p+q
【答案】A
【解析】
【分析】
从图可以看出，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析。
【详解】从图可以看出，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动。升温向吸热反应方向进行，故该反应为正反应是放热反应；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，则该反应的正反应为分子数增多的反应，所以m+n＜p+q，故A正确，选A。
【点睛】本题考查了根据化学平衡的移动来判断化学反应的特点，属于逆向考查，该题有利于培养学生的分析能力，该题难度中等。
18.可用如侧示意图象表示的是

反应
纵坐标
甲
乙

A
等质量的钾、钠分别与水反应
H2的质量
钠
钾
B
相同质量的氨气在同一恒容容器发生2NH3 3H2＋N2（吸热反应）
NH3的转化率
500
400
C
体积比为1:3的N2、H2在体积可变的恒压容器中发生2NH3 3H2＋N2
NH3的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2molSO2与1molO2在同温下发生2SO2＋O2 2SO3
SO3物质的量
2个大气压
10个大气压


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
A、钾的活泼性大于钠，等质量的钾、钠分别与水反应，钾反应快、生成氢气少；
B、温度越高反应速率越快，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，NH3的转化率增大；
C、催化剂能使反应速率加快，但不能使平衡移动；
D、增大压强反应反应速率加快，增大压强，2SO2＋O2 2SO3平衡正向移动，SO3物质的量增大。
【详解】A、钾的活泼性大于钠，等质量的钾、钠分别与水反应，钾反应快、生成氢气少，所以甲表示钠、乙表示钾，故A正确；
B、温度越高反应速率越快，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，NH3的转化率增大，图像是 ，故B错误；
C、催化剂能使反应速率加快，但不能使平衡移动，图像为，故C错误；
D、增大压强反应反应速率加快，增大压强，2SO2＋O2 2SO3平衡正向移动，SO3物质的量增大，图像是，故D错误。
【点睛】
19.反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K＝ ，有关该平衡体系的说法错误的是
A. 升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断
B. 增大压强，W的质量分数减小
C. 该反应的化学方程式为3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）
D. 增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动
【答案】D
【解析】
【分析】
平衡常数是反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，K＝ ，所以反应方程式是3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）。
【详解】A．升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，由于无法得知正反应方向的焓变，因此无法判断温度变化时，化学平衡常数的变化，故A正确；
B．根据化学平衡常数表达式可知，反应方程式是3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g），增大压强平衡向气体系数和减小的方向移动，因此增大压强时，化学平衡向正反应方向移动，因此W质量分数减小，故B正确；
C．化学平衡常数表达式中，生成物位于分子位置，其幂为计量数，反应物位于分母位置，幂为计量数，所以化学方程式可写为：3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g），故C正确；
D．X为生成物，增大X浓度，化学平衡向逆反应方向移动，故D错误；选D。
【点睛】本题考查影响化学平衡的因素，化学平衡常数表达式，利用化学平衡常数表达式，写出化学平衡方程式，考查内容较为全面。
20.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH0；③设H2S浓度的变化量是xmol/L；
H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)
开始 0.04 0.16 0 0
转化 x x x x
平衡 0.04-x 0.16-x x x
根据题意，反应平衡后水的物质的量分数为0.02，即 ，x=0.004mol/L；H2S的平衡转化率α1＝，反应平衡常数K＝2.8×10－3。