【化学】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二上学期10月月考（文）试题（解析版）

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二上学期10月月考（文）试题
相对原子质量：H1 O 16 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64 Zn 64
一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共25小题，计50分）
1.为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（ ）
A. 推广使用无磷洗涤剂 B. 推广垃圾分类存放、回收和处理
C. 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D. 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
【答案】D
【解析】
试题分析：A、使用无磷洗涤剂，可以减少水华、赤潮等污染，有利于环境保护，正确，不选A；B、垃圾是放错了位置的资源，垃圾分类处理，可减少环境污染，充分利用资源，有利于环境保护，正确，不选B；C、纸巾是用植物纤维制得的，减少纸巾的使用就是保护树木，且纸巾生成过程消耗能源，减少纸巾的使用还能节约能源，正确，不选C；D、一次性塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，造成白色环境污染，我们提倡不使用，错误，选D。
考点：常见的生活环境的污染及治理
2.下列物质属于纯净物（ ）
A. 液氨 B. 碘酒 C. 漂白粉 D. 盐酸
【答案】A
【解析】
【分析】
纯净物从宏观上分析只有一种物质组成，若含有两种或两种以上物质则属于混合物，据此分析。
【详解】A. 液氨是氨气液化后得到的液态氨，属于纯净物，故 A 正确；
B. 碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故 B 错误；
C. 漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故 C 错误；
D. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故 D 错误；
故选A。
3.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A. Cl2 B. Al C. Na D. Mg
【答案】D
【解析】
【分析】
依据单质的性质分析解答。
【详解】A项，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故不选A；
B项，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故不选B；
C项，钠和氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，故不选C；
D项，镁和氢氧化钠溶液不反应，故选D；
答案选D。
4.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 水银 B. 钢铁 C. 硬铝 D. 黄铜
【答案】A
【解析】
【详解】A．水银是单质，不属于合金，故A不属于合金；
B．钢铁是铁与碳的合金，属于合金，故B属于合金；
C．硬铝是铝铜合金，故C属于合金；
D．黄铜是铜锌合金，故D属于合金。
故选A。
【点睛】合金是混合物，是金属与另一种物质混合而成的，一般另一种物质也是金属，也可以是碳，钢铁就是铁碳合金。
5.下列说法中，正确的是（ ）
A. NaCl的摩尔质量是58.5g
B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制0.1mol/L的NaCl溶液
C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA
D. 17g NH3中含有分子数为NA
【答案】D
【解析】
【分析】
A、摩尔质量单位是g/mol；
B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液体积大于1L；
C、标准状况水不是气体；
D、根据n=计算物质的量得到分子数。
【详解】A、摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；
B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液体积大于1L，配制得的NaCl溶液浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C、标准状况水不是气体，22.4L H2O不是1mol，故C错误；
D、n=，则物质的量==1mol，得到分子数为NA，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
6.相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成的氢气在相同状态时的体积比为（ ）
A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 1：2
【答案】B
【解析】
【分析】
设物质的量都为1g，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比。
【详解】设金属都为1g，Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，
则Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
  24 g              1mol
   1g              x
=，计算得出x=mol，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
227g                 3mol
 1g              y
=，计算得出y=mol，
标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为mol ：mol =3：4，
所以B选项是正确的。
7.将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（ ）
A. 稀H2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
根据铁的化学性质分析。
【详解】A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不选A；
B项，铁氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀，故选B；
C项，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故不选C；
D项，铁与氯化钠溶液不反应，故不选D；
故答案选B。
8.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（ ）
A. AgNO3溶液 B. 稀盐酸 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀；
B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应；
C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；
D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应．
解：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；
B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；
C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；
D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误．
故选A．
9.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
B. 氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D. 氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓
【答案】C
【解析】
A、锌能将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；B、氢氧化钠与盐酸之间发生中和反应，实质是：OH-+H+=H2O，故B正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D、钡离子和硫酸根离子之间反应生成硫酸钡沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确；故选C。
10.铝制器皿能够盛放的物质是（ ）
A. KOH溶液 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸
【答案】B
【解析】
试题分析：铝能和氢氧化钠、氢氧化钾溶液以及稀硫酸反应，不能用来盛放。在常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，可以盛放，答案选B。
考点：考查铝的性质
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是记住单质铝的化学性质，然后灵活运用即可。
11.下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；
④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
【答案】B
【解析】
①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈血红色；④医用酒精中含有水，无水硫酸铜放入医用酒精中，变蓝色，故其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④，答案选B。
12.以下物质保存方法不正确的是（ ）
A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 少量白磷保存在水中
C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D. 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
【答案】D
【解析】
试题分析：氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘在一起，不易打开，必须用橡皮塞，D错误，其它正确，选D。
考点：考查常见试剂的保存。
13.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B. NH4+、K+、Cl—、OH—
C. K+、H+、NO3—、HCO3— D. K+、Cu2+、Cl—、SO42—
【答案】D
【解析】
【详解】A、Ba2+与SO42—反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不选A；
B、NH4+与OH—反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；
C、H+和CO3２－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不选C；
D、组内离子不能发生反应，能大量共存，故选D。
故在溶液中能大量共存的是D。
【点睛】离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应。
14.两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标况下）则原混合物组成中肯定不能为下列的（ ）
A. Mg、Al B. Fe、Mg C. Al、Zn D. Mg、Zn
【答案】A
【解析】
【分析】
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀盐酸反应，由电子转移守恒，可以视作其相对原子质量为无穷大，以此解答该题。
【详解】n(H2)==0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，金属平均相对原子质量为=30，
A. 如Al为+2价，其相对原子质量为27=18，Mg相对原子质量为24，均小于30，不可能，故选A；
B.Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，24