2018-2019学年河南省沁阳一中高二上学期第三次月考化学试题（Word版）
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命题：都燕 审题：杨亚宁 2018 . 9.28
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：（ ）
A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)
C、v (N2)=0.3 mol /(L•min) D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)
2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+
C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D．HS— + H2OS2— + H3O+
4．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨) ＝C(金刚石) △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝－285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(1) △H＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
5．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/LHCN溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
- HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
6．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；
③百分组成ω(HI)=ω(I2)；
④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；
⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ）
A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩
7．在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为： （ ）
A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.54 mol/L
8．下列说法正确的是（ ）
A．c(H＋)＝的溶液一定呈中性
B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，KW不变
D．向0.1 mol·L―1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小
9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使
反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在C点达到平衡状态
B．反应物浓度：A点小于B点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：A～B段小于B～C段
10．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )
A．加压有利于SO2与O2反应生成SO
B．500左右比常温下更有利于合成氨
C．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应
D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
11．将浓度为0.l mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．
12． 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是
A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%
⒔ 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）
A．t3时降低了温度
B．t5时增大了压强
C．t4～t5时间内反应物转化率最低
D．t2时加入了催化剂
14．下列解释实验事实的方程式不准确的是
A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOHCH3COO－+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H＜0
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH－
15．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、0.1mol/L的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为l0－12
D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
16．下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)； ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
17．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
18、.在二氧化碳的饱和溶液中，c（H+）和c（CO32-）的比值（ ）
A．等于1 B．等于2 C．大于2 D．1—2之间
19．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了加快反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入 （ ）
A．CuSO4固体 B．NaOH固体 C．CH3COONa固体 D．NH4C1固体
20．下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是 （ ）
A．向氢碘酸溶液中加入液态溴 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
21．99 mL 0.1 mol·L－1NaOH和101 mL 0.05 mol·L－1稀硫酸溶液相混合后，溶液的pH为
A.1.7 B.3.0 C.11 D.11.3
22. 已知99oC时，Kw=10-12，该温度下pH = 12的强碱溶液与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的pH = 11，则强碱与强酸的体积比是
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.11∶90
- 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO， HClOH++ClO-，达到平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列物质
A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH
24. 室温下，由水电离出来的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1，则pH可能为（ ）。
A 1 B 6 C 7 D 1或者13
25.在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（ ）
26. 某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：⑴以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______
⑵步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________
⑶判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，
且半分钟不变色。
⑷图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
⑸根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L
滴定次数 | 待测体积（ml） | 标准烧碱体积（ml） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
27 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol·L－1、c(B)=0.200mol·L－1及c(C)=0mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅
改变一种反应条件。所改变的条件
和判断的理由是：
②______________；_______
③_______________；_______
(2) 实验②平衡时B的转化率为_________；
实验③平衡时C的浓度为____________；
(3)该反应的△H_________0，判断其理由是_______________________________；
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：vB=________________；实验③：vC =_______________。
28. Ⅰ.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
(1) 为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
v(H2) ____ _mol·L-1·min-1。
(2)该反应在此温度下平衡常数K值为_____ ____。
(3)当温度变为T2℃（T1＞T2），平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4) 不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO2浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CH3OH)
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有___ ___。
A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H2O(g)从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2； E．充入He(g)，使体系总压强增大。
29．在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，问：
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝ .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝
（3）若a+b＞14，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)
参考答案
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | C | D | C | D | A | C | B | A | D |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | B | D | B | D | C | A | B | D | C |
题号 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | A | D | B | D | B | D | A |
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26 ⑴ ① ，偏大 ⑵ 偏小 ⑶无 ，粉红
⑷ 22.60 ⑸ 0.2000 mol·L－1
27．(1)②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
(2)40%(或0.4)； 0.06mol/L；
(3)﹥； 升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
(4)0.014mol(L·min)-1； 0.009mol·L-1·min-1
28．（1）0.225mol·L-1·min-1 （2）5.33 （3）增大 （4）C D （5）C D
29（1）1 （2）0.1（3）＞
