【化学】河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高二上学期第三次月考（解析版） 试卷

河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高二上学期第三次月考
1.平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)
A. 稀醋酸水溶液中
B. 氢氧化钙悬浊液中
C. 二氧化硫与氧气反应的混合物中
D. 稀氯化钠水溶液中
【答案】D
【解析】
试题分析：A、醋酸是弱电解质，在稀醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，A错误；B、氢氧化钙悬浊液中存在氢氧化钙的溶解平衡，B错误；C、二氧化硫与氧气反应的混合物中存在化学平衡，C错误；D、氯化钠是强电解质，稀氯化钠水溶液中没有电离平衡，D正确，答案选D。
考点：考查平衡的有关判断
2.常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol
现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2
【答案】A
【解析】
分析：根据热化学方程式和混合物计算的方法确定CH4和H2的物质的量之比。
详解：假设混合气中CH4为xmol，H2为ymol，根据题干得：x+y=0.4mol①，根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol和2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol得：980x+280y=252KJ②，①②联立解得：x=0.2mol，y=0.2mol，所以CH4与H2的物质的量之比是1:1，A选项正确，其余选项错误，正确答案A。
3.某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为
A. 1×10－14 B. 1×10－2a C. 1×10－(7＋a) D. 1×10－(a＋b)
【答案】D
【解析】
【分析】
硫酸中由水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－amol·L－1，Al2(SO4)3溶液中由水电离产生的c水(H＋)＝10－bmol·L－1，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，所以硫酸溶液中氢离子浓度为10-bmol/L，以此解答。
【详解】有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，硫酸溶液对水的电离起到抑制作用，水电离出的氢离子浓度为10-amol/L，在Al2(SO4)3溶液中，铝离子的水解对水的电离起到促进作用，由水电离的H+浓度为10-bmol/L，两溶液的pH相同，所以硫酸溶液中氢离子浓度为10-bmol/L，硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，忽略水电离出的氢离子浓度，依据离子积常数可知，此温度下硫酸溶液中水的离子积为Kw=c（H+）×c（OH-）=10-bmol/L×10-amol/L=1×10－(a＋b)（mol/L）2，故D正确。
【点睛】本题考查了溶液中离子积常数的应用和计算，注意酸抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等。
4.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. Ksp(CuS)c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）
①该溶液中显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②作出上述判断的依据是___________________________________________（用文字解释）。
【答案】 (1). 饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S电离，S2-离子浓度增大，有沉淀产生 (2). Al2O3 (3). c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) >c(OH-) (4). 碱性 (5). 因为c（H2A）>c（A2－）可说明HA－水解程度大于其电离程度
【解析】
（1）H2S是弱电解质，存在电离平衡。饱和H2S溶液中电离产生的S2－很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S的电离，S2－离子浓度增大，从而产生沉淀；（2）因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3；（3）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），则c（NH4+）＞c（SO42-），铵根离子水解较微弱，所以c（SO42-）＞c（H+），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；（3）NaHA溶液中存在电离平衡(HA—A2—+H+)和水解平衡(HA—+H2O OH—+ H2A)，因c（H2A）>c（A2－），水解大于电离，故0.1mol·L－1的NaHA溶液呈碱性。
点睛:判断盐溶液蒸干时所得的产物:加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质；加热浓缩FeCl3 型的盐溶液,最后得到Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3 ；加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体；加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐；加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体；加热Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为Na2SO4。
22.某研究性学习小组的同学对Zn.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。

（1）实验表明,图I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为______能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为____能。
（2）图II中的X、Y 是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种,实验过程中只有正极上产生气泡，则X 是_________，正极上的电极反应式为__________。
（3）当图I装置的溶液质量增加63 g时,生成的氢气共有______L( 标准状况);当图II 中锌电极质量减少65g时,电路中转移的电子数为______NA。
【答案】 (1). 热 (2). 电 (3). ZnSO4溶液 (4). 2H++2e-=H2↑ (5). 22.4 (6). 2
【解析】
(1)图I中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，锌与稀硫酸反应，该反应为放热反应，说明反应中有一部分化学能转化为热能；锌失去的电子经过导线转移到铜片表面，铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为电能，故答案为：热；电；
(2)锌失去的电子经过导线转移到铜片表面，溶液中的氢离子在铜片得到电子，放出氢气，则锌浸在ZnSO4溶液中，铜浸在稀硫酸中；铜片上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：ZnSO4溶液；2H++2e-=H2↑；
(3)当图I装置的溶液质量增加63 g时，溶解的锌为65g，生成的氢气为2g，在标准状况下氢气的体积为×22.4L/mol =22.4L；当图II 中锌电极质量减少65g(1molZn)时，电路中转移2mol电子，电子数为2NA，故答案为：22.4；2。