2017-2018学年四川省雅安中学高二下学期第一次月考化学试题（Word版）

2017-2018学年四川省雅安中学高二下学期第一次月考化学卷出题人：张丽珍       审题人：刘春梅一、选择题：1、“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是(   )中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白2、在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为(    )
  A. Na2SiO3                     B. Na2SiO3 与Na2CO3
  C. SiO2 与Na2CO3               D. SiO2 、Na2SiO3及Na2CO33、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）  A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA  B.在标准状况下，NA 个H2O分子所占体积为22.4L  C.常温常压下，反应生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NA  D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.的溶液中: C.的溶液中: D. 能使甲基橙变红的溶液中:  5、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（  ）。 A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M﹥W>Z>Y>X B.Z与同主族相邻元素的非金属性强弱，可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱来判断 C. X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物 D. 用M单质的熔点高于其氧化物的熔点6、下列实验现象的解释或结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出现白色沉淀NaAlO2与NaHCO3水解相互促进B向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水溶液呈无色淀粉已完全水解C用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色红砖中含有FeOD向3mL0.lmol/L AgNO3溶液中先加入4~5滴0.Imol/L NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol/LNaI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)7、常温下，，，，下列说法正确的是A.与等体积混合后的溶液中: B. 用相同浓度的溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗溶液的体积相等C. 与盐酸等体积混合后的溶液中: D.浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者小于后者二、非选择题8.（13分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4 和S的燃烧热分别为890.3 kJ /mol 和297.2 kJ /mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为______________________。（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________，0~t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。②总反应的化学方程式为_______________________________。（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，比较Na2SO3 溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。9、（18分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是___________________________。（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33        ②pH=8.5 时，Mg(OH)2开始沉淀（5）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。     10、（15 分）现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O填空完成问题：（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）A．酸式滴定管 B．碱式滴定管  C．量筒  D．锥形瓶  E．铁架台  F．滴定管夹   G．烧杯      H．白纸 I．漏斗（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。（3）滴定终点的现象为___________________________________。（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。 （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：   滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000 mol/L KMnO4的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数11.（12 分）铜元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。Ⅰ.CuSO4 和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。（2）制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO3)2。NO3- 的立体构型的名称为_______________，N 原子的杂化方式为________________。NO3- 的一种等电子体为________________________。Ⅱ.CuCl 是较为常见的十1价铜的化合物。（3）基态Cu+ 的价层电子排布式为________________________。（4）CuCl 的晶胞结构如右图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心， Cu 原子位于Cl 原子构成的四面体体心。每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。
答案1—7DAABCBC8.(13分)（1）CH4 (g)+2SO2 (g)=== CO2 (g)+2S (s)+2H2O(l)  △H=-295.9 kJ/mol （2分） （2）① H2S （2分）   300℃（1分）   2×10-3/t1 mol/(L· min)（2分）② 2H2+SO2 === S+2H2O （2分，条件不正确扣1分）     （3）SO32- +SO2 + H2O === 2HSO3-（2分）c(Na+)＞＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)（2分）9.（18分）（1） 升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（2分，答案合理即给分）MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑   MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3 （4分，各2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于除去   （2分）（3）KSCN 溶液 （2分）（4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2 CO3   （2分，任写一种即可）      5.0<pH＜8.5 （2分）（5）293K~313K（313K以下也可） （2分）       5MgCO3·3H2O === Mg5 (OH)2 (CO3)4· 4H2O+CO2↑+10H2O （2分）28．（15分）（1） ADG （3分） （2）碱（2分）  高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶管（或高锰酸钾溶液能把橡胶管氧化）（2分）  （3）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色 （2分） （4）0.00（1分）  26.10（1分）  （5）0.2610 mol/L（2分） （6） CD（2分） 35．（12分）Ⅰ．（1）①N＞O＞S （2分）    （2）①平面三角形（2分）    sp2杂化（2分）     CO32-、SO3（2分，答案合理即可）Ⅱ．（3）3d10  （2分）（4）4 （2分）