2017-2018学年四川省广安第二中学校高二下学期第一次月考化学试题（Word版）
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化学试题
第一卷（选择题，每题3分，共54分）
1．3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是（ ）
A. 3He和3H互为同位素 B. 3He原子的摩尔质量为3
C. 3He原子核内中子数为1 D. 3He原子易失去两个电子
2．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的 ( )
A．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子中只存在极性键 D．丙烯分子有8个σ键，1个π键
3、当镁原子由1s22s22p63s2 ——1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ）
A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C、转化后位于位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
4、下列化合物中含有2个手性碳原子的是 （ ）
A、 B、C、D、
5、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是（ ）
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a D．原子序数：d＞a＞c＞b
6．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是 ( )
A．它的元素符号为O B．可以与H2化合生成液态化合物
C．其电子排布图
D．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
7．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
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| W | X |
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Y |
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|
| Z |
8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
9．下列各组微粒中不属于等电子体的是 ( )。
A．CH4、NH4＋ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32－、NO3－
10．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
11．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 ( )。
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用 sp杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．其分子空间结构类似NH3
12．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是 ( )。
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
13．对H3O＋的说法正确的是 ( )。
A．O原子采取sp2 杂化 B．O原子采取sp杂化
C．离子中存在配位键 D．离子中存在非极性键
14．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是 ( )。
A．F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．HCl＜HBr＜HI＜HF D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
15．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )。
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C===O是极性键 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
16.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
17．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 （ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
18．W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大， X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：X>Z B．X与W形成的化合物中只有极性键
C．阴离子的还原性：W>X D．W、X、Y 可形成三元离子化合物
第二卷 非选择题（共46分）
19．（17分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：
（1）C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），
写出Fe2+的最外层电子排布式_____。
（2）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是 ______，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
（3）NO3－的空间构型为________ ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式______。
（4）根据等电子原理，写出CN-的电子式______，HCN中心原子的杂化方式为 ________。
（5）的沸点比_______（填“高”或“低”）；原因是____________________.
20.（16分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为______________，原因是__________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_________。
21．（13分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。
（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。
（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。
答案
1 C 2D 3A 4B 5C 6D 7B 8D 9b 10C 11C 12B 13C 14B 15A 16B 17D 18C
19（17分 前面5个空，每空1分，后面的每空2分）
（1） O 3s23p63d6 （2）sp3杂化 （3）平面三角形 SO3或BF3
（4） sp （5）高 由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高
20答案（1）Ar]3d74s2 O Mn
(2)sp sp3
(3)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2 均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大
（4）离子键和π键（键）
21（1）1s22s22p63s2 （1分）（2）非极性 （1分） 2（1分）
（3）（2分）
（4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）
（5）Al(CH3)3 （2分） sp2杂化（2分） Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3↓+3CH4↑（2分）
