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    2017-2018学年四川省广安第二中学校高二下学期第一次月考化学试题(Word版)

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    2017-2018学年四川省广安第二中学校高二下学期第一次月考化学试题(Word版)

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    2017-2018学年四川省广安第二中学校高二下学期第一次月考

    化学试题

    第一卷(选择题,每题3分,共54分)

    1.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是(  

    A. 3He和3H互为同位素       B. 3He原子的摩尔质量为3

    C. 3He原子核内中子数为1    D. 3He原子易失去两个电子

    2.下列关于丙烯(CH3CH===CH2)的说法正确的      (  )

    A.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上   B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    C.丙烯分子中只存在极性键             D.丙烯分子有8个σ键,1个π

    3、当镁原子由1s22s22p63s2 ——1s22s22p63p2时,以下认识正确的是(   

    A、镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量

    B、镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量

    C、转化后位于位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同

    D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似

    4、下列化合物中含有2个手性碳原子的是     

    A、 B、CD

    5、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为, b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是   

    A.原子半径:a>c>d>b                B.电负性a>b>d>c

    C.最高价含氧酸的酸性c>d>a            D.原子序数:d>a>c>b

    6.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是       (  )

    A.它的元素符号为O          B.可以与H2化合生成液态化合物

    C.其电子排布图

    D.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

    7.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(  

    A.原子半径:d>c>b>a     B.4种元素中b的金属性最强

    C.c的氧化物的水化物是强碱   D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

     

     

    W

    X

     

    Y

     

     

     

    Z

    8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(  

    A.氢化物沸点:W<Z  B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W

    C.化合物熔点:Y2X3<YZ3 D.简单离子的半径:Y<X

    9.下列各组微粒中不属于等电子体的是           (  )。

    A.CH4、NH4   B.H2S、HCl    C.CO2、N2O   D.CO32-、NO3

    10.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是

    A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4

    B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C.图1所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

    D.用中文ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

    11.氯化硼的熔点为-107,沸点为12.5,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是                                                                                                                                            (  )。

    A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电        B.氯化硼中心原子采用 sp杂化

    C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子      D.其分子空间结构类似NH3

    12.Co()的八面体配合物CoClm·nNH3,若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,则mn的值是                                                                                                                                            (  )。

    A.m=1,n=5    B.m=3,n=4    C.m=5,n=1   D.m=4,n=5

    13.对H3O的说法正确的是             (  )。

    A.O原子采取sp2 杂化         B.O原子采取sp杂化

    C.离子中存在配位键      D.离子中存在非极性键

    14.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是         (  )。

    A.F2<Cl2<Br2<I2              B.CF4>CCl4>CBr4>CI4

    C.HCl<HBr<HI<HF     D.CH4<SiH4<GeH4<SnH4

    15.下列对一些实验事实的理论解释正确的是         (  )。

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    氮原子的第一电离能大于氧原子

    氮原子2p能级半充满

    B

    CO2为直线形分子

    CO2分子中C===O是极性键

    C

    金刚石的熔点低于石墨

    金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体

    D

    HF的沸点高于HCl

    HF的相对分子质量小于HCl

     

    16.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(  )

    A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B.基态Fe原子的外围电子排布图为

    C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区

    17.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是        

    A.Ts是第七周期第A族元素    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C.Ts在同族元素中非金属性最弱   D.中子数为176的Ts核素符号是

    18.W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大, X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34,且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是(    

    A.单质的沸点:X>Z          B.X与W形成的化合物中只有极性键

    C.阴离子的还原性:W>X        D.W、X、Y 可形成三元离子化合物

    第二卷 非选择题(共46分)

    19.(17分)物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题:

    (1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____(填元素符号),

    写出Fe2+的最外层电子排布式_____。

    (2)N、H两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B,A的中心原子的杂化方式是      ______,A的电子式为____________,B的结构式为____________。

    (3)NO3的空间构型为________ ;写出NO3互为等电子体的一种分子的化学式______。

    (4)根据等电子原理,写出CN-的电子式______,HCN中心原子的杂化方式为 ________。

    (5)的沸点比_______(填);原因是____________________.

    20.(16分)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:

    (1)Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中,第一电离能较大的是________,基态原子核外未成对电子数较多的是________________。

    (2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

    (3)在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为______________,原因是__________________________。

    (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在_________。

    21.(13分)A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能级的电子总数相筹;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题: (相关问题用元素符号表示)

    (1)写出E的基态原子的电子排布式________________________。

    (2)B与C可形成化合物BC和BC2,BC2属于__________(填极性非极性)分子,1 mol BC含有π键为____________________mol。

    (3)由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色,不考虑空间结构,[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________(配位键用标出)。

    (4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

    (5)由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为________________,分子中F原子的杂化方式为__________,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为____________________。

     

     

     

    答案

    1 C 2D  3A 4B 5C 6D 7B 8D 9b 10C 11C 12B 13C 14B  15A  16B  17D 18C

    1917 前面5个空,每空1分,后面的每空2分)

    1 O  3s23p63d6 2sp3杂化      3)平面三角形  SO3BF3 

     

    4   sp 5)高  由于可形成分子间氢键,而可形成分子内氢键,故的沸点比 

    20答案(1Ar]3d74s2     O   Mn

    (2)sp   sp3

    (3)H2O>CH3OH>CO2>H2   H2OCH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2H2 均为非极性分子,CO2分子量较大、范德华力较大

    4)离子键和π键(键)

    2111s22s22p63s2 1分)(2)非极性 1分) 21分)

    32分)

    4HF分子之间存在氢键,形成缔合分子(2分)

    5Al(CH3)3 2分) sp2杂化(2分) Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3+3CH42分)

     

     

     

     

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