

2017-2018学年四川省广安第二中学校高二下学期第一次月考化学试题(Word版)
展开2017-2018学年四川省广安第二中学校高二下学期第一次月考
化学试题
第一卷(选择题,每题3分,共54分)
1.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是( )
A. 3He和3H互为同位素 B. 3He原子的摩尔质量为3
C. 3He原子核内中子数为1 D. 3He原子易失去两个电子
2.下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的 ( )
A.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子中只存在极性键 D.丙烯分子有8个σ键,1个π键
3、当镁原子由1s22s22p63s2 ——1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )
A、镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B、镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C、转化后位于位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同
D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
4、下列化合物中含有2个手性碳原子的是 ( )
A、 B、C、D、
5、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为, b与c形成化合物的电子式为,下列比较中正确的是( )
A.原子半径:a>c>d>b B.电负性a>b>d>c
C.最高价含氧酸的酸性c>d>a D.原子序数:d>a>c>b
6.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是 ( )
A.它的元素符号为O B.可以与H2化合生成液态化合物
C.其电子排布图
D.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
7.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
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| W | X |
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Y |
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|
| Z |
8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
A.氢化物沸点:W<Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C.化合物熔点:Y2X3<YZ3 D.简单离子的半径:Y<X
9.下列各组微粒中不属于等电子体的是 ( )。
A.CH4、NH4+ B.H2S、HCl C.CO2、N2O D.CO32-、NO3-
10.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.图1所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
11.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是 ( )。
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼中心原子采用 sp杂化
C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 D.其分子空间结构类似NH3
12.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值是 ( )。
A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=4,n=5
13.对H3O+的说法正确的是 ( )。
A.O原子采取sp2 杂化 B.O原子采取sp杂化
C.离子中存在配位键 D.离子中存在非极性键
14.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是 ( )。
A.F2<Cl2<Br2<I2 B.CF4>CCl4>CBr4>CI4
C.HCl<HBr<HI<HF D.CH4<SiH4<GeH4<SnH4
15.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )。
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C===O是极性键 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
16.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为
C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
17.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 ( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是
18.W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大, X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4,且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:X>Z B.X与W形成的化合物中只有极性键
C.阴离子的还原性:W>X D.W、X、Y 可形成三元离子化合物
第二卷 非选择题(共46分)
19.(17分)物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题:
(1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____(填元素符号),
写出Fe2+的最外层电子排布式_____。
(2)N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的中心原子的杂化方式是 ______,A的电子式为____________,B的结构式为____________。
(3)NO3-的空间构型为________ ;写出NO3-互为等电子体的一种分子的化学式______。
(4)根据等电子原理,写出CN-的电子式______,HCN中心原子的杂化方式为 ________。
(5)的沸点比_______(填“高”或“低”);原因是____________________.
20.(16分)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中,第一电离能较大的是________,基态原子核外未成对电子数较多的是________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
(3)在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为______________,原因是__________________________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在_________。
21.(13分)A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能级的电子总数相筹;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题: (相关问题用元素符号表示)
(1)写出E的基态原子的电子排布式________________________。
(2)B与C可形成化合物BC和BC2,BC2属于__________(填“极性”、“非极性”)分子,1 mol BC含有π键为____________________mol。
(3)由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色,不考虑空间结构,[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________(配位键用→标出)。
(4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的原因是_______。
(5)由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为________________,分子中F原子的杂化方式为__________,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为____________________。
答案
1 C 2D 3A 4B 5C 6D 7B 8D 9b 10C 11C 12B 13C 14B 15A 16B 17D 18C
19(17分 前面5个空,每空1分,后面的每空2分)
(1) O 3s23p63d6 (2)sp3杂化 (3)平面三角形 SO3或BF3
(4) sp (5)高 由于可形成分子间氢键,而可形成分子内氢键,故的沸点比高
20答案(1)Ar]3d74s2 O Mn
(2)sp sp3
(3)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2与H2 均为非极性分子,CO2分子量较大、范德华力较大
(4)离子键和π键(键)
21(1)1s22s22p63s2 (1分)(2)非极性 (1分) 2(1分)
(3)(2分)
(4)HF分子之间存在氢键,形成缔合分子(2分)
(5)Al(CH3)3 (2分) sp2杂化(2分) Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3↓+3CH4↑(2分)