广东省深圳市2019年高三4月第二次调研考试理综化学试题 word

深圳市2019年高三年级第二次调研考试

理科综合能力测试

可能用到的相对原于质量：H 1 S 32  Cu 64  Au 197                  2019.4

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是

A． 与互为同系物       B． l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2

C．一氯代物有4种           D．分子中所有原子均处于同一平面

8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A. 8 g S4中，含有质子数为8NA

  B．1 L pH=l的稀H2S04中，含有H+数目为0.2 NA

  C甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为NA

  D密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2NA

l0. NiS04.6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下：

下列叙述错误的是

A溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4  B除去Cu2+可采用FeS

C．流程中a-b的目的是富集NiSO4    D“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A简单离子的半径：Z>X>W  B．ZW2含有非极性共价键

    C简单氢化物的热稳定性：W<Y    D常温常压下Y的单质为气态

12电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，  通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

A. Ni电极表面发生了还原反应

B阳极的电极反应为：

C电解质中发生的离子反应有：

D该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

13人体血液存在等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的

微粒浓度之比的对数值lg x[x表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=72（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是

A．曲线I表示与pH的变化关系

B．a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

C．当时

D当pH增大时，逐渐减小

26（15分）FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解

  (I)制各无水氯化铁

①仪器X的名称为____。

②装置的连接顺序为a→____→i，k→____（按气流方向，用小写字母表示）。

③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为____。

(2)探究FeCl3与SO2的反应

    已知反应体系中存在下列两种化学变化：

    (i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+（红棕色）；

    (ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①____

    ④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i）____E(ii）（填“>”、 “<”或“=”，下同），平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。

    ⑤另取5 mL l mol．L-l FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分 钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。

27（14分）重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、   K+、SO42-等）制备K2Cr2O7的流程如下图所示。

已知：I  在酸性条件下，H2O2能将还原为Cr3+

II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(l)滤渣②的主要成分为____（填化学式）。

(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____。

(3)“加热”操作的目的是____。

(4)“酸化”过程中发生反应已知，

“酸化”后溶液中则溶液中

(5)“结晶”后得到产品0 5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为900 mL，则产品的纯度为____。[滴定反应为：

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原

理如下图所示。

    ①负极的电极反应式为____；

    ②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

28. (14分)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：

(1) CH30CH3和O2发生反应I：

己知：

①则反应I的△H=____（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图(a)所示。当时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是____（填标号）。

A．过量的O2起稀释作用

B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O

C ．平衡向逆反应方向移动

(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应II：

H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率

时间f与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图(b)所示。

①t=400 s时，CH3OCH3的转化率a-____（保留2位有效数字）；反应速率满足k=     s-1;400 s时     kPa．s-1。

    ②达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=    _            kPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是____，其理由是____。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）铜及其化合物在科研和生产中具有广泛

    用途。回答下列问题：

    (l)基态Cu原子的价电子排布图是____。

    (2)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是____。

    (3)铜晶体中Cu原子的堆积方式如图①所示，其堆积方式为____，配位数为    .

(4)

可做染料。NH3中N原子的杂化方式是____；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是____（用元素符号表示）；SO42-的空间构型是____，与该阴离子互为等电子体的五核微粒有____ （任写=种）。

(5)由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是____。

(6)金铜合金的晶胞如图②所示。金铜台金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体储氢后密度为___________g．cm-3（列出计算式）。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为

咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下：

已知：

③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO

请回答下列问题：

(l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。

(2)化合物E中含氧官能团的名称是____；G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。

(3)写出化台物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。

(4)化台物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有____种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1：1:1:1，写出符合要求的W的结构简式____。

(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备   CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线（无机试剂任选）。