2018-2019学年广东省深圳市高级中学高二上学期期中考试 化学 Word版

深圳高级中学（集团）2018-2019学年第一学期期中考试高二化学命题人：丁晓武     审题人：冷亚梅注意事项1.本卷由二部分组成，客观题18小题总计54分，填空题四道大题总计46分2. 全卷共计100分，考试时间90分钟3. 可能用到的相对原子质量：Na-23   O-16   S-32   C-12   N-14 一.选择题（共8题，每题3分，满分24分，每题只有一个正确选项）1．化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32．设NA为阿伏加德岁常数的数值。下列说法正确的是A．标况下，11.2L氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5 NAB．0.5mol氩气含有的质子数为18NAC．若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NAD． 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA3. 下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+C.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2OD. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O4．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，下列说法不正确的是A.步骤②SO2可用Na2SO3替换B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度5. 下列实验装置能达到实验目的的是ABCD向该装置中加入金属Zn和稀硫酸，并关闭活塞，用于检查装置的气密性记录滴定终点读数为12.20mL灼烧胆矾晶体使其分解分离含淀粉和葡萄糖的溶液 6.下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2B将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-与HCO3-发生了双水解反应C向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3D向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失 非金属性：Cl>C 7.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A． 原子半径大小：C > D > E > AB． A、C的氧化物均可能含有非极性键C． B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D． 工业中常用电解熔融DE3制备单质D 8.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是(    )ABCD平衡后升温，NO2含量降低0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1v正：b点>a点b点：v逆>v正恒温，t1时再充入O3 二.选择题（共10题，每题3分，满分30分，每题只有一个正确选项）9.下列说法正确的是    (    )A． 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B． 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同C． 如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)D． 将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液10. 25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是①NaA 溶液的pH>7                    ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1      ④HA的溶解度比HCl的小⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除A． ①②③    B． ①②⑤    C． ①③④    D． ①③11. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-  △H＞0，下列叙述正确的是（　　）A． 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大B． 将水加热，Kw增大，pH不变C． 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大D． 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低12. 常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是(　　)A． H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2-B． pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1C． NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-D． Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应13. 下列关于中和滴定的操作错误的是A．滴定前需要检查滴定管是否漏水B．用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低14. t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是A． 曲线Y表示    与 的变化关系B． t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C． t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106D． t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－5 mol/L15. 下列比较中，正确的是（    ）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：   c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：   c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；   c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④16． LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ[δ=c(H2PO4–)/c总(含P元素的粒子)]随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是     A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO417. 某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A． 甲烧杯的溶液中发生还原反应B． 外电路的电流方向是从b到aC． 电池工作时，盐桥中的SO42—移向乙烧杯D． 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2O72－＋14H＋18. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（    ）A． HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+B． 电子从b流出，经外电路流向aC． 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D． 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜 三.填空题（共4题，共计46分）19.（10分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。（2）b装置的作用是_____________ 。（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清；实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为__________                                                  ____，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理（4）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是______________。②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。 20. （12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4 ]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示： 沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4 请回答下列问题： （1）加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋ ，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。 （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2 ，以减少NaNO2 的用量。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2 的物质的量为________。 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋ 可部分水解生成Fe2(OH)42+，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。（提示，完全沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.0×10 -5 mol/L） （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋ 及NO3－。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋ ，应使用的试剂为___  ____              _。 21. （12分）氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol−1  、  283.0 kJ·mol−1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式__________________________。（2）某科研小组研究臭氧氧化−−碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)  △H1＝－200.9 kJ•mol−1   Ea1＝3.2 kJ•mol−1反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)  △H2＝－241.6 kJ•mol−1 Ea2＝58 kJ•mol−1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因____         __                                                                          _。②下列说法正确的是________。A．Q点一定为平衡状态点B．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率C．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_____   ___；SO2的平均反应速率为________；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。 22. （12分）磷能形成多种含氧酸。（1）一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。① 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。② 若25℃时，K (H3PO2) = 1×10-2，则0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。 （2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______                 ________。 （3） 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为____             _____。 （4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_____                                                    （用酸的分子式表示）。             深圳高级中学（集团）2018-2019学年第一学期期中考试高二化学答题卷三.填空题（共4题，共计46分）19.（10分）（1）                                                                           。（2）                                                                           。（3） ____  ______ , __________                                               ___。（4）①                 ；                                                         。②                 。20. （12分） （1）①                         。②                                                                          。 （2）                         。 （3）                                                                           。                            。（4）                                                                         。21. （12分）（1）                                                                         。（2）①                                                                         。②                         。③                       ；                       ；                       。22. （12分）（1）①                     ，                                                 。②                     。（2）                                                                       。（3）                                                                       。（4）                                                                       。    深圳高级中学（集团）2018-2019学年第一学期期中考试高二化学参考答案 选择题答案1-18   B.D.C.D.D    C.D.C.C.D   C.D.B.C.D    D.B.A 填空题答案19. （除标注2分外其余各1分，共10分） （1）控制反应温度或调节酸的滴加速度        （2）安全瓶，防止倒吸      （3） NaOH溶液          打开K1关闭K2   （2分）  （4）① 酸式滴定管       滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失（2分）   ② 否（2分）20. （每空2分，共12分）（1） 4.4～7.5  H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑（2）2mol    （3）2Fe(OH)2＋＋2H2O⇌Fe2(OH)42+＋2H＋      10－37.4      （4） 酸性KMnO4溶液或铁氰化钾21. （每空2分，共12分）（1） 2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s) ΔH＝－270 kJ·mol−1 （2）①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应    ② CD             ③ 1.4 mol  0.06mol/(L·min)      8  22. （每空2分，共12分） （1）①NaH2PO2    c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)      ②  2 （2） H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用 （3） F- +H3PO4 =HF+H2PO4-  （4）H3PO3 >H3PO2 >H3PO4