2019年四川省百校高三模拟冲刺卷理科综合能力测试试题（化学部分）

2019年四川省百校高三模拟冲刺卷

理科综合能力测试（化学部分）

可能用到的相对原子质量：Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Sn-119

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的

7．二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如下图。下列叙述中正确的是

A．CO2是引起酸雨的主要物质之一   B．捕捉CO2可使用小苏打溶液

C．捕捉到的CO2可用作化工原料     D．能量消耗低是该技术的一大优点

8．三氯生(常作抗菌剂)的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是

A．分子式为C12H6C14O

B．其一溴代物有三种

C．是二氯苯的同系物

D．能发生加成反应

9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12NA

B．5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NA

C．0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2NA

D．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA

10．下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是

11．X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol·L－1的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：X>Z>W

B．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

C．Y单质可用于制作半导体材料

D．n=2－lg2

12．用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。下列有关说法错误的是

A．该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液

B．放电时，总反应是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C．充电时，阳极反应是2Fe+ 3Li2O－6e－=Fe2O3+ 6Li+

D．充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控

13．常温下向10mL0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如右图。下列分析正确的是

A．各点溶液中的阳离子浓度总和关系是：d>c>b>a

B．常温下，R－的水解平衡常数数量级是10－9

C．a、d两点溶液中，水的电离程度相等

D．d点溶液中，微粒浓度关系是：c(R－)+ 2c(HR)=C(NH3·H2O)

三、非选择题：共174分。第2~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分

26．(15分)

常温下，无水四氯化锡是一种无色、易挥发、易流动的液体，遇水极易发生水解。某学习小组设计了下图所示的装置制备无水四氯化锡。其原理是Sn(s)+2Cl2(g)=SnC14(l)  △H=－511 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)装置B中反应的离子方程式是___________。

(3)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂Ⅹ的名称是___________，装置D的作用是___________。

(4)当F中快充满SnCl4时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是___________，再用橡皮球从冷凝管上口向装置内吹气。

(5)SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4(含氯气的质量分数为13.0%)，则至少需通入氯气的体积(标准状况)是___________m3(保留2位小数)。

(6)上述实验装置设计中，还存在几处缺陷，请指出其中任意一处___________。

27．(14分)

我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了用炉甘石(ZnCO3)和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO，还有少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)《天工开物》中炼锌的方法是利用了木炭的___________性。

(2)滤渣1和滤渣3的主要成分分别是___________、___________(填化学式)。

(3)“溶浸”时，氧化锌参与的反应离子方程式是___________；“溶浸”时温度不宜过高，原因是___________。

(4)“氧化除杂”的目的是将AsCl52－转化为As2O5胶体，再经吸附沉降除去，该反应的离子方程式是___________。

(5)“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极的电极反应式是___________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是___________(写化学式)。该流程中可以循环使用的物质是___________(写化学式)。

28．(14分)

FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是Fe2+被氧化为Fe3+的缘故。

(1)已知：

①Fe2+(aq)－e－= Fe3+(aq)     △H1= a kJ·mol－1

②O2(g)+4e－+4H+(aq)=2H2O   △H2= b kJ·mol－1

则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为___________。

常温下，配制不同pH的0.lmol·L－1FeSO4溶液，研究溶液中Fe2+被氧化的情况，结果如下图所示(假设反应过程中溶液体积不变)。

(2)pH=5.5的环境下，反应在0~15min的平均速率v(Fe2+)=___________；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率___________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。

(3)平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下被氧化的平衡常数K的计算表达式是___________；常温下该反应的平衡常数为2.5×1032L4·( atm·mol4)－1，相对较大，下列说法正确的是___________。(填正确答案标号)

a．Fe2+转化为Fe3+的趋势大     b．Fe2+转化为Fe3+的速率大

c．反应进行得较为彻底        d．酸性条件下Fe2+不会被氧化

(4)pH=13的环境下，Fe2+被氧化变质可以理解为：

第一步：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓

第二步：___________(写化学方程式)；

当该氧化反应达到平衡时，c(Fe2+)/c(Fe3+)___________4.0×1022(填“>”、“<”或“=”)。已知的 Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10－39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10－15。

(5)根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和___________(填试剂)

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]做抗震添加剂，长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用巯基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基铅。

(1)锰元素在周期表中的位置是___________，基态锰原子的外围电子排布式为___________，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。

(2)N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)HSCH2CH2NH2中C的杂化轨道类型为___________，其中－NH2空间构型名称为___________；N和P的价电子数相同，磷酸的化学式为“H3PO4”，而硝酸的化学式不是：“H3NO4”，原因是___________。

(4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于___________晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下：

Pb(CH2CH3)4在xy平面上的二维堆积中的配位数是___________。设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb(CH2CH3)4的摩尔质量为 M g·mol－1，则Pb(CH2CH3)4晶体的密度是___________g·cm－3(列出计算式即可)。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

硝苯地平()是治疗高血压的常用药物。其合成线路如下图所示：

已知：乙烯酮和聚二乙烯酮都能与含活泼氢原子的物质发生反应，例如乙烯酮可发生反应：CH2=C=O+H－X→CH3COX(其中X=－OH、－OR、－OOCR、卤原子等)

请回答下列问题：

(1)硝苯地平分子中含氧官能团的名称是___________，其分子的核磁共振氢谱有___________种类型的吸收峰。

(2)反应①的条件是___________，反应②的反应类型是___________。

(3) 的名称是___________，反应③的化学方程式是___________。

(4)A的结构简式是___________，A有多种同分异构体，其中属于苯的二取代产物且含有氨基(－NH2)的有机化合物共有___________种。

(5)结合相关信息及所学知识，请设计由乙醇制备乙酰氯(CH3COC1)的合成路线___________。(其它无机试剂任选)