初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）第2节 常见的酸和碱一等奖教学ppt课件

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以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究碱的主要性质；
能列举常见的碱的用途；
能辨别常见的复分解反应。
01 复分解反应的实质
01 碱的主要性质
石灰乳和石灰水中含有氢氧化钙
氢氧化钠和氢氧化钙都是重要的碱。
俗称火碱、烧碱、苛性钠
【实验1】观察烧碱和熟石灰的颜色、状态。在表面皿中放一些烧碱，露置在空气中一段时间，观察固体的变化。
【实验2】在两支试管中分别加一些烧碱和熟石灰，加入水，振荡，观察其溶解过程。
固体表面潮湿并逐渐溶解
1. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
（1）NaOH等碱性溶液的使用：
要避免溶液对仪器和物品的腐蚀，防止溶液溅入眼睛或沾在皮肤上。 若不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。
（2）Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量
在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。
1. 碱能使紫色石蕊溶液变为 色，使无色酚酞溶液变为 色
NaOH + CO2 =
2 Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 =
Ca(OH)2微溶于水，溶液中所含溶质少，只能吸收少量CO2
CaCO3↓+ H2O
2. 碱＋非金属氧化物 → _____＋_____
②暴露在空气还会与CO2反应生成Na2CO3而变质。
氢氧化钠固体为什么要密封保存？
①暴露在空气中会吸水潮解；
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
分别向盛有稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中滴加适量硫酸铜溶液，观察实验现象。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
3. 碱＋盐 → _____＋_____
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
碱的水溶液具有一些共同的化学性质的原因？
碱在水溶液中都能解离出OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱有一些共同的化学性质。
1. 概念： 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB＋CD → AD＋CB
四大基本反应类型的比较
用石灰乳与硫酸铜溶液等配制
石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆
常见的酸和碱（第3课时）
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
碱能与非金属氧化物反应
1. 下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（　　） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
2. 用盐酸除去水垢中Mg(OH)2的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3. 对比是重要的学习方法。下列关于NaOH和Ca(OH)2的比较正确的是（　　） A．俗称：NaOH俗称火碱、烧碱，Ca(OH)2俗称生石灰、消石灰 B．分类：两者都是常见的碱，其溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝 C．性质：两者都具有腐蚀性，都易溶于水，溶解时都放热 D．用途：NaOH可用于改良酸性土壤，Ca(OH)2溶液可用于检验CO2