河北省2024年九年级上学期化学期末复习试题含答案

这是一份河北省2024年九年级上学期化学期末复习试题含答案，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1． 东京奥运会、残奥会主火炬第一次采用了氢气作为燃料。采用这种零排放燃料是对氢气的致敬，氢气是日本未来脱碳的核心之一、氢气的下列性质属于化学性质的是（ ）
A．无色、无气味B．密度比空气小
C．难溶于水D．可以燃烧
2．“改善环境质量，建设美丽南阳”是我们共同的责任。下列做法有利于保护环境的是（ ）
A．生活垃圾分类处理B．就地焚烧农作物秸秆
C．工业废水直接排放D．废旧电池丢入下水道
3．下图所示的实验操作与方法正确的是（ ）
A． 检查装置气密性
B． 过滤
C． 点燃酒精灯
D． 称量氯化钠
4．从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（ ）
A．端午时节粽子飘香——分子在不停地运动
B．干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大
C．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快
D．6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中——分子间有间隔
5．用分子的观点解释下列现象，错误的是（ ）
A．热胀冷缩------分子大小改变B．花香四溢------分子不停运动
C．食物腐败------分子种类变化D．酒精挥发------分子间隔变大
6．金属材料在生产、生活中使用很广泛。下列用途是利用了金属的导电性的是（ ）
A．铁制铁锅B．金制项链C．铜制导线D．铝制易拉罐
7． 有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，结合如图甲基丙烯酸甲酯分子结构模型分析下列的说法不正确的是（ ）
A．甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氧原子个数3：2
C．甲基丙烯酸甲酯是氧化物
D．甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数最小
8．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3g
9．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
10．芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（ ）
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为422g
C．质量分数最大的是碳元素
D．该分子中氢、氧原子个数比为18：11
11．某反应的微观示意图如下，其中“ ”和“ ”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是（ ）
A．反应物有4种分子B．反应前后原子个数不变
C．反应前后元素种类不变D．化学变化中的最小粒子是原子
12．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是（ ）
A．原子结构模型
B．二氧化碳分子模型
C．燃烧条件模型
D．空气组成模型
13．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A．微粒观：水由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：O2和CO2在一定条件下可以相互转化
C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
D．守恒观：10mL酒精与10mL水混合后总体积20mL
14． 下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液的充分反应后，溶液由无色变成蓝色，有白色固体银析出
B．加热木炭和氧化铜的混合物，试管中黑色粉末逐渐变成光亮的红色
C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰为蓝色，生成刺激性气味的气体
D．将用石蕊染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花变红色
15．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（ ）
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气 B．实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 D．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
16．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（ ）
A．x等于90B．b可能是单质
C．c一定是催化剂D．参加反应的a与d的质量比为7：8
17．过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（ ）
A．Na2CO3的相对分子质量为106B．R的化学式为CO2
C．Na2O2中氧元素的化合价为-1价D．Na2O2中含有氧分子
18．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是（ ）
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
19．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙物质是易溶物质
B．t1℃时，甲和丙饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
20．举例是掌握化学规律的重要方法。针对下列化学规律所举示例中错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题(共6题，总计 35分)
21．选择符合要求的物质，用其化式填空；
（1）空气中体积分数约为21%的气体是 。
（2）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是 。
（3）地壳中含量前两位的元素所形成的化合物是 。
22． 现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、 和天然气，它们均属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为 。
（2）日常生活中，我们常将煤加工成蜂窝状，这样做目的是 。
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，请写出2种清洁能源的例子 。
23． 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、石油和 。
（2）利用石油中各成分 的不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品。
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式 。
（4）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，请写出一种新能源 。
24． 我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“高”或“低”)。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 (填“强”或“弱”)。
25．图1是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图2是图1中两种元素的粒子结构示意图。
请回答下列问题：
（1）镁元素的相对原子质量是 。
（2）图2中属于同种元素的粒子是 （用字母序号表示）。
（3）A C两种粒子形成化合物的化学式为 。
（4）具有相对稳定结构的粒子是 （用字母序号表示）。
26．ABCDE均含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，“-”表示相连的物质能相互反应，部分物质和反应条件略去）。已知：AB是组成元素完全相同的液态物质，D很不稳定，能使紫色石蕊溶液变为红色。
（1）D的化学式为 ；
（2）从微观角度解释A、B性质有差异的原因： ；
（3）C的一种用途为 ；
（4）B—E反应的化学方程式为 。
三、实验探究题(共3题，总计20分)
27．某兴趣小组的同学为探究燃烧的条件进行了一系列的创新实验，已知白磷的着火点为40℃。
（1）实验1：能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是 。
（2）实验2：按图①所示，将铜片、小烧杯、足量白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并在水槽中加入适量的热水。按图②所示，向小烧杯中加入适量的二氧化锰和5%H2O2溶液。立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住。实验过程中可观察到小烧杯中有气体产生，大烧杯内液面 ，白磷 。该实验证明可燃物燃烧的条件之一是 。
28． 甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。
（1）B中反应的化学方程式是 ；此处出现的现象是 。
（2）实验过程中，D处点燃的目的是 。
（3）对该实验的分析正确的是 (选填编号)。
a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，因为 。
29．（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气常用二氧化锰做催化剂，老师提示氧化铜也可以。小红做了如图①所示的实验。发现氧化铜确实可以加快过氧化氢的分解。写出小红实验的符号表达式 。小明认为小红的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂，小明的理由是 。
（2）【提出问题】氧化铜在反应前后化学性质和质量会改变吗？
【设计并实验】
小红把自己实验后试管中的物质倒入过滤器中进行过滤，如图②所示，发现烧杯的液体中有黑色物质。出现这种现象的原因可能是： 。（答一条即可）
（3）小红再次过滤后，对滤出的固体进行洗涤干燥，然后使用托盘天平进行称量，黑色固体质量为19.5g（1g以下为游码质量）。细心的小明发现小红在称量的过程中将固体与砝码放反了，所以小明认为黑色固体的实际质量为 g，得到结论：反应前后氧化铜的质量没有发生变化。
（4）接着，小红又进一步验证了在反应前后氧化铜的化学性质也没有发生变化，她的方法是 。
【得出结论】氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。
（5）【实验反思】实验室为什么不用氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂呢？小明猜想二氧化锰的催化效果比氧化铜好。请你帮助小明设计实验证明此猜想： 。
四、计算题(共5分)
30．实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
答案
【解析】【解答】氢气的物理性质有不溶于水，密度小于空气，且无色无味；化学性质是具有可燃性。
故符合题意的是D，不符合题意的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据氢气具有可燃性的化学性质来解答。
【解析】【解答】A、生活垃圾分类处理有利于保护环境。A答案正确；
B、就地焚烧农作物秸秆会污染空气。B答案错误；
C、工业废水直接排放会造成水体污染。C答案错误；
D、废旧电池丢入下水道会造成水体污染。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据生活垃圾分类处理有利于保护环境分析；
B、根据就地焚烧农作物秸秆会污染空气分析；
C、根据工业废水直接排放会造成水体污染分析；
D、根据废旧电池丢入下水道会造成水体污染分析。
【解析】【解答】A、烧杯中的玻璃导管有气泡产生，则装置气密性良好；符合题意。
B、过滤实验，需要玻璃棒引流；不符合题意。
C、酒精灯禁止对燃；不符合题意。
D、托盘天平称量药品质量时，左物右码；不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法分析
B、根据过滤的注意事项分析
C、根据酒精灯的使用方法分析
D、根据天平的使用方法分析
【解析】【解答】A. 端午时节粽子飘香，是因为分子在不停地运动 ，故正确，不符合题意；
B. 干冰升华变为气体，所占体积变大，是因为气体分子间的间隔变大 了，故错误，符合题意；
C. 晴天湿衣服比阴天干得快，是因为晴天气温高，分子运动速率快，故正确，不符合题意；
D. 6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压，分子间间隔变小，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
【解析】【解答】A、热胀冷缩，分子间间隔大小发生变化，符合题意；
B、花香四溢，分子在不停地做无规则运动，不符合题意；
C、食物腐败，发生缓慢氧化反应，分子种类发生变化，不符合题意；
D、酒精挥发，酒精由液态变为气体，分子间间隔发生变化变大，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据分子的特性：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
【解析】【解答】解：金属具有延展性、导电性、传热性、金属光泽。
A、铁制铁锅是利用铁的延展性和传热性，故不符合题意；
B、金制项链是利用黄金的延展性，故不符合题意；
C、铜制导线是利用铜的导电性，符合题意；
D、铝制易拉罐是利用铝的延展性，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁的延展性和传热性来制作锅来解答；
B、根据黄金的延展性来解答；
C、根据铜的导电性来解答；
D、根据铝的延展性来解答。
【解析】【解答】A、由甲基丙烯酸甲酯分子结构模型可知， 甲基丙烯酸甲酯的化学式为C3H8O2，所以甲基丙烯酸甲酯由 碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B、由甲基丙烯酸甲酯分子结构模型可知，一个甲基丙烯酸甲酯分子由3个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，所以甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氧原子个数比为3：2，故B正确；
C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物，甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成，所以甲基丙烯酸甲酯不属于氧化物，故C错误；
D、甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为：12×3：1×8：16×2=9：2：8，所以甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数最小，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据甲基丙烯酸甲酯分子结构模型及化学式进行分析解答；
B、根据甲基丙烯酸甲酯分子结构模型及分子的构成进行分析解答；
C、根据氧化物的定义进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比进行分析解答。
【解析】【解答】解：根据表格信息可知：反应后b质量减少了8克，是反应物；c质量增加了11克，是生成物；d的质量不变，可能是催化剂．由质量守恒定律可知，a是反应物，参加反应的质量为：11g﹣8g=3g．
A、a+b→c，该反应是化合反应，d的质量不变，可能是催化剂，正确；
B、a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同，正确；
C、b物质可能是单质，正确；
D、b物质可能是单质：10g﹣3g=7g，错误．
故选D．
【分析】根据质量守恒定律分析．在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；对比反应前后物质的质量，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．根据表格信息可知：反应后b质量减少了8克，是反应物；c质量增加了11克，是生成物；d的质量不变，可能是催化剂．由质量守恒定律可知，a是反应物，参加反应的质量为：11g﹣8g=3g．根据以上数据进行分析．
【解析】【解答】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等符合题意，故A不符合题意；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大不符合题意，因为温度不变，溶解度不变，故B符合题意；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液符合题意，因为加入了溶剂，故C不符合题意；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等符合题意，因为乙中的溶质不再溶解，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是一个定值，无论分几份，也是相等的。
B、 因为温度不变，物质的溶解度不变。
C、实验2后，加入了溶剂后，甲中饱和溶液变成不饱和溶液。
D、实验2后，甲变成不饱和溶液，乙仍是饱和溶液，所以甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数。
【解析】【解答】A、由化学式可知，芒果苷（化学式为C19H18O11）是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合题意；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，符合题意；
C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×18）：（16×11）=228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，不符合题意；
D、由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：11，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、由化学式可知芒果苷由碳氢氧三种元素组成；
B、相对分子质量飞的单位为1，通常省略不写；
C、只需要比较碳氢氧三种元素的质量比即能确定三种元素质量分数的大小，因为相对分子质量一定相等；
D、一个芒果苷分子由19个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成。
【解析】【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应物有2种分子，故A说法不正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子个数不变，故B说法正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故C说法正确；
D、由微粒的变化可知，化学变化中的最小粒子是原子，故D说法正确．
故选A．
【分析】根据化学反应的微观示意图，分析分子的构成，判断物质的类别；对比反应前后微粒的构成，分析分子、原子、元素的变化等．
【解析】【解答】A. 原子核由质子和核外电子构成，故正确，不符合题意；
B. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故正确，不符合题意；
C. 燃烧需要可燃物温度达到着火点并与氧气接触，故正确，不符合题意；
D. 按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，不是质量分数，模型描述与事实不相符，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子的构成，进行分析。
B、根据二氧化碳分子的构成，进行分析。
C、根据燃烧的条件，进行分析。
D、根据空气的组成，进行分析。
【解析】【解答】A、水是由氢氧元素组成，由水分子构成，该说法错误，故不符合题意；
B、O2和碳在高温下反应生成二氧化碳，CO2在植物的光合作用产生氧气，故氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化的说法正确，符合题意；
C、氦原子的质子数是2，一个电子层，第一层的电子数是2，达到饱和状态，化学性质稳定；镁原子的质子数是12，电子数是12，原子核外3个电子层数，最外层电子数是2，在化学反应中容易失去最外层2个电子带正电，故二者的化学性质不同，该说法错误，不符合题意；
D、10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，没有发生化学变化，故没有质量守恒定律的说法； 质量守恒定律是化学变化的规律，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据水是由水分子构成来解答；
B、根据氧气和二氧化碳可以在一定条件下互相转换来解答；
C、根据原子结构没有达到饱和状态时，最外层电子数相同，化学性质相似来解答；
D、根据化学变化遵守质量守恒定律，物理变化没有质量守恒定律来解答。
【解析】【解答】A. 铜与硝酸银溶液的充分反应后，溶液由无色变成蓝色，有白色固体析出 ，白色固体银属于实验结论，不是实验现象，故错误；
B. 加热木炭和氧化铜的混合物，试管中黑色粉末逐渐变成光亮的红色 ，故正确；
C. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰为蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ，该气体无色无味，故错误；
D. 将用石蕊染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花不变红色，故错误；
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称。出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。
【解析】【解答】A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，防止氧气溶于水中，说法不符合题意；
B、实验中，甲试管中的铁钉与氧气、水同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀。实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，说法不符合题意；
C、乙丙两支试管中的铁钉都没有锈蚀，不能说明铁生锈需要水，且变量为两个，无法做对比，说法符合题意；
D、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈实验中植物油起隔绝空气的作用分析；
B、根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
C、根据对比实验的变量分析；
D、根据铁接触水和氧气时才易生锈分析。
【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，不符合题意；
B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，不符合题意；
C、c的质量不变，可能为催化剂，不符合题意；
D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）质量或浓度减小的为反应物，质量或浓度增大的为生成物，质量或浓度不变的为催化剂或不参与反应的物质。
【解析】【解答】A、Na2CO3的相对分子质量为23×2+12+16×3=106，A不符合题意；
B、方程式2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2中，生成物中钠、碳、氧的原子个数分别是4、2、8，反应物中钠、碳、氧的原子个数分别是4、0、4，故2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为：CO2，故B不符合题意；
C、Na2O2中钠元素的化合价为+1价， 根据化合价的代数和为0，得氧元素的化合价为-1价，C不符合题意；
D、Na2O2是纯净物，不含有氧气分子，D符号题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据相对分子质量的计算方法分析
B、根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
C、根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
D、根据含有某分子的只能是某物质或含有某物质的混合物分析
【解析】【解答】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A不符合题意。
B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，B不符合题意。
C、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C不符合题意。
D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据铁生锈，氧气含量会减少，对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要注意变量的唯一性，通过对比实验中变量的控制也可确定实验目的。
【解析】【解答】 解：甲乙的溶解度随温度成正比，甲随温度变化明显，乙随温度变化不明显；丙的溶解度随温度的升高而减小。
A、在常温下，物质的溶解度大于10克称为易容物质，故20℃时，甲乙的溶解度大于20克，故是易溶物质的说法正确，不符合题意；
B、t1℃时，甲丙的溶解度相等，甲和丙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，等质量的饱和溶液中所含溶质质量相等，该说法没有说明饱和溶液的质量是否相等，故说法错误，符合题意；
C、任何物质的不饱和溶液均可以添加该物质达到饱和状态，将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法的方法正确，不符合题意；
D、若将t2℃时三种物质的溶解度是甲>乙>丙 ，等质量的饱和溶液中的溶质的质量大小关系是甲>乙>丙，现分别降温到t1℃，甲随温度变化明显，乙随温度变化小，故析出晶体质量是甲大于乙，丙由饱和变成不饱和溶液，没有晶体析出，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据在常温下，物质的溶解度大于10克称为易容物质来解答；
B、根据t1℃时，甲丙的溶解度相等，甲和丙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，等质量的饱和溶液中所含溶质质量相等来解答；
C、根据任何物质的不饱和溶液均可以添加该物质达到饱和状态来解答；
D、根据将t2℃时三种物质的溶解度是甲>乙>丙，降温高温下的饱和溶液析出甲和乙，丙的溶解度随温度的升高而降低来解答。
【解析】【解答】A. 结构决定性质，比如原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故正确，不符合题意；
B. 性质决定用途，比如氧气具有助燃性，常用做助燃剂，帮助物质燃烧，故错误，符合题意；
C. 用燃着的木条进行检验，能使木条熄灭的是二氧化碳，气体能燃烧的是一氧化碳，故正确，不符合题意；
D. 久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙白色沉淀，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的性质与原子的最外层电子数有密切的关系，进行分析。
B、根据氧气的性质进行分析。
C、根据二氧化碳和一氧化碳性质的不同，设计实验方案，出现两种不同的实验现象，一次性鉴别出两种物质。
D、根据二氧化碳的性质进行分析。
【解析】【解答】（1）空气中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，故空气中体积分数约为21%的气体是O2。
（2） 稀有气体的化学性质稳定，氦气的密度小于空气密度，常用作填充气球。可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是He。
（3）地壳中的元素由含量多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙；故地壳中含量前两位的元素是氧和硅，二者所形成的化合物是 SiO2 。
【分析】（1）根据空气的组成成分是氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%来解答；
（2）根据稀有气体的化学性质稳定，氦气的密度小于空气密度，常用作填充气球来解答；
（3）根据地壳中的元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙来解答。
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们均属于不可再生能源。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为SO2、NO2。
（2）日常生活中，我们常将煤加工成蜂窝状，这样做目的是增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧。
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，清洁能源的例子如太阳能、风能等。
【分析】（1）化石燃料属于不可再生能源。
根据形成酸雨的主要气体分析。
（2）根据增大可燃物与氧气的接触面积，充分接触而充分燃烧分析。
（3）根据新能源的种类分析。
【解析】【解答】（1）化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、石油和天然气。
（2）石油属于混合物，利用石油中各成分沸点的不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品。
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，乙醇燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式为 。
（4）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，一种新能源如风能、太阳能等。
【分析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。
（2）根据石油属于混合物，利用石油中各成分沸点的不同分析。
（3）乙醇燃烧会生成二氧化碳和水 。
（4）根据新能源的种类分析。
【解析】【解答】（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，合金的硬度会大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为 ，其反应中反应物是一种单质，一种化合物，生成物也是一种单质，一种化合物，反应类型是置换反应。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，则说明金属活动性位于H后，根据金属活动性顺序表可知，金属活动性Al位于H前，可判断钛的金属活动性比铝的弱。
【分析】（1）合金的硬度会大于其组成中纯金属的硬度。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气
（3）根据常温下金属钛不能与稀硫酸、稀盐酸反应，则说明金属活动性位于H后，根据金属活动性顺序表可知，金属活动性Al位于H前分析。
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称正下方的数值是该元素的相对原子质量，故镁元素的相对原子质量是24.31。
（2）图2中属于同种元素的粒子是AB，是因为它们核内质子数相等。
（3）A、C两种粒子形成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2。
（4）具有相对稳定结构的粒子是AC，是因为它们最外层电子数都是8，是一种稳定结构。
【分析】根据原子结构示意图每一部分的含义及元素周期表每一格的含义进行分析
【解析】【解答】解：ABCDE均含同一种元素， AB是组成元素完全相同的液态物质，A转换成B和C， 则B是水，A是过氧化氢，C是氧气。 D很不稳定，能使紫色石蕊溶液变为红色，故D是碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，故E是二氧化碳，（B和E反应）水和二氧化碳反应生成碳酸。
（1）D的化学式为： H2CO3 。
（2）从微观角度解释A、B性质有差异的原因：A是过氧化氢，B是水，它们的分子结构不同，故它们的化学性质不同。
（3）C是氧气，氧气具有支持燃烧和供给呼吸的作用。
（4）B和E反应就是水和二氧化碳反应生成碳酸，该反应的方程式为： CO2+H2O=H2CO3 。
【分析】（1）根据碳酸很不稳定，能使紫色石蕊溶液变为红色是来解答；
（2）根据水和过氧化氢分别由水分子和过氧化氢分子构成，不同分子化学性质不同来解答；
（3）根据氧气可以供给呼吸和支持燃烧来解答；
（4）根据水和二氧化碳反应生成碳酸来解答。
【解析】【解答】 （1）实验1：①中纸片温度达到了着火点能燃烧，②中加热时水蒸发吸收了热量，温度达不到纸片的着火点，不能燃烧，说明了可燃物燃烧需要温度达到其着火点，故现象是：①中纸片燃烧，②纸片不燃烧。
（2）实验2：按图①所示，将铜片、小烧杯、足量白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并在水槽中加入适量的热水。按图②所示，向小烧杯中加入适量的二氧化锰和5%H2O2溶液。立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，大烧杯中氧气增多，气压增大，导致液面下降；当液面下降至露出白磷时，白磷燃烧，产生白烟。该实验证明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。
【分析】 （1）根据实验的过程和现象分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，燃烧的条件分析回答有关的问题。
【解析】【解答】（1）一氧化碳和氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，会观察到会黑色粉末逐渐变红，故B中的反应是：。
（2）在B中，在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以实验过程中，一氧化碳过量，一氧化碳有毒，具有可燃性，D处点燃的目的是处理一氧化碳尾气，防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境。
（3）a、实验结束时应先熄灭B处酒精灯，并继续通入CO气体，故正确；
b、C中增加的质量与B中固体减少的质量不相等，C中增加的是一氧化碳和氧元素的质量总和，而B中减少的是氧元素的质量，故错误；
c、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，故正确；
故答案为：ac。
（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，C中的澄清石灰水不变浑浊。
【分析】根据一氧化碳和氧化铜反应的注意事项，一氧化碳的性质分析。
【解析】【解答】（1）图①所示的实验氧化铜加快了过氧化氢分解速度，带火星的木条复燃，该反应的表达式为： 。 小明认为小红的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂，小明的理由是该实验没有证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变 。
（2）如图②所示过滤操作中，发现烧杯的液体中有黑色物质，原因可能是： 滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘 。
（3）天平称量固体时，假如砝码和物体放反了，称得的实际质量是砝码减去游码的质量，故黑色固体的实际质量是：。
（4）小红进一步验证氧化铜的化学性质没有发生变化的方法是：在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃，即可证明氧化铜化学性质没有变化。
（5）过氧化氢分解制取氧气的实验中，氧化铜没有二氧化锰的催化效果好。设计实验考虑单一变量法，故操作为：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；现象及结论是：加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜粉末好。
【分析】 （1）根据过氧化氢分解生成水和氧气，催化剂的概念来解答；
（2）根据过滤操作中主要一帖、二低、三靠来解答；
（3）正确称量固体的质量是砝码加游码，假若物体和砝码放反了，物质的实际质量是砝码减去游码的质量来解答；
（4）根据氧化铁能加快过氧化氢的分解速度来解答；
（5）根据单一变量法，取等质量等浓度的过氧化氢溶液两份，分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰粉末，相同时间内收集氧气的体积比较来解答。
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=13g＋200g-212.6g=0.4g。
设稀硫酸中H2SO4的质量为x
故所用稀硫酸中溶质的质量分数为：；
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
【分析】根据质量守恒定律解出氢气的质量，在根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中氢气的质量和式量，硫酸的式量来计算硫酸中溶质的质量，溶质的质量除以溶液的质量就是溶质的质量分数来解答。物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
10
10
10
2
反应后质量（g）
待测
2
21
2
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
实验装置
序号
其他试剂
100s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
选项
化学规律
示例
A
结构决定性质
原子的最外层电子数决定元素的化学性质
B
性质决定用途
氧气具有助燃性，常用做燃料
C
性质决定鉴别方法
一氧化碳与二氧化碳——用燃着的木条
D
现象决定本质
久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙